题目内容

18．我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大．元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：
元素原色性质或原子结构
A周期表中原子半径最小的元素
B原子核外有三种不同的原子轨道且各种原子轨道所填充的电子数相同
C最外层p轨道半充满
D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍
E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同
请回答下列问题：（用A、B、C、D、E所对应的元素符号或对应的微粒化学式作答）
（1）元素E在周期表中的位置为第四周期第IB族．
（2）写出A2D2分子的电子式．
（3）A、C、D以原子个数比4：2：3形成的化合物，其水溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．
（4）CD3-离子的空间构型为平面三角形．B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是N2H4分子之间存在氢键．
（5）将过量C的气态氢化物通入E的硫酸盐溶液中，反应生成了一种组成较为复杂的物质，其化学式为[Cu（NH3）4]SO4，该化合物中存在的化学键类型有ABC（填字母）．
A、离子键B、共价键C、配位键D、金属键．

分析 A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大；周期表中A元素原子半径最小，故A为H元素；
B元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，核外电子排布为1s22s22p2，故B为碳元素；
D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，而短周期中原子单电子处于p能级最多有3个，故其成对电子总数只能为6，单电子数为2，核外电子排布为1s22s22p4，则D为O元素；
C元素原子最外层P轨道半充满，原子序数小于氧，故其核外电子排布为1s22s22p3，则B为N元素；
E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同，外围电子排布为3d104s1，则E为Cu，据此进行解答．

解答 解：A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，故A为H元素；B元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，核外电子排布为1s22s22p2，故B为碳元素；D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，而短周期中原子单电子处于p能级最多有3个，故其成对电子总数只能为6，单电子数为2，核外电子排布为1s22s22p4，则D为O元素；C元素原子最外层P轨道半充满，原子序数小于氧，故其核外电子排布为1s22s22p3，则B为N元素；E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同，外围电子排布为3d104s1，则E为Cu，
（1）E为Cu元素，原子序数为29，Cu的外围电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu属于第四周期第IB族元素，
故答案为：第四周期第IB族；
（2）A2D2分子为双氧水，双氧水为共价化合物，其电子式为：，
故答案为：；
（3）A、C、D以原子个数比4：2：3形成的化合物为NH4NO3，因为铵根离子水解，使其水溶液呈酸性，所以溶液的pH＜7，有关的离子方程式为NH4++H2O?NH3•H2O+H+，
故答案为：＜；NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（4）NO3-中N原子的价层电子对数=3+$\frac{1}{2}$（5+1-3×2）=3，属于sp2杂化，没有孤电子对，所以离子的构型为平面三角形；
C2H6、N2H4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是：N2H4分子之间存在氢键，
故答案为：平面三角形；N2H4分子之间存在氢键；
（5）过量C的气态氢化物为氨气，过量氨气通入E的硫酸盐硫酸铜溶液中，反应生成了一种组成较为复杂的物质：[Cu（NH3）4]SO4，该化合物中存在的化学键类型有：离子键、共价键和配位键，所以ABC正确，
故答案为：[Cu（NH3）4]SO4；ABC．

点评 本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，推断各元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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19．下列关于化学平衡常数的说法中错误的是（　　）
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C．CO2的电子式为：D．Na+的轨道表示式为：
13．下列化学实验事实及其相应结论都正确的是（　　）
 实验事实结论
A氯水可以导电氯气是电解质
B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C向浓度均为0.1mol．L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀Ksp[Mg（OH）2＜Ksp[Cu（OH）2]
D将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4说明HClO酸性比H2SO4强
A．AB．BC．CD．D
3．下列实验操作正确的是（　　）
A．给容量瓶中加水时，借助于玻璃棒，给滴定管中装液时，借助于漏斗
B．用梨形分液漏斗做萃取实验时，检漏该分液漏斗上口的方法与检漏容量瓶一样，检漏下方活塞的方法与检漏滴定管一样
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10．氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（　　）
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A．③④⑤B．③④⑥C．②③⑤D．②③⑤⑥
7．“酒是陈的香”，其原因之一是酒在储存过程中生成了具有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装罝制取乙酸乙酯．
（1）写出该反应的化学反应方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
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8．根据下列操作现象，下属实验目的或结论正确的是（　　）
选项　　实验操作及现象　实验目的或结论
　A　取1ml20%蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸，水浴加热5min后，取少量溶液，加入少量新制的Cu（OH）2，加热，没有砖红色沉淀生成　蔗糖没有水解
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A．AB．BC．CD．D

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