Question

10．氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（　　）
①反应所需要的时间　B＞A ②开始反应时的速率A＞B  ③盐酸里有锌剩余  ④参加反应的锌的物质的量　A=B⑤反应过程的平均速率B＞A ⑥醋酸里有锌剩余．

• A． ③④⑤
• B． ③④⑥
• C． ②③⑤
• D． ②③⑤⑥

Answer 1

分析 氢离子浓度相同的等体积的A、B两份溶液（A为盐酸，B为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，由于醋酸部分电离，其酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸中HCl的浓度等于氢离子的浓度，所以醋酸的浓度大于HCl的浓度，则盐酸中锌粉剩余，以此解答该题．

解答 解：氢离子浓度相同的等体积的A、B两份溶液（A为盐酸，B为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，由于醋酸部分电离，其酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸中HCl的浓度等于氢离子的浓度，所以醋酸的浓度大于HCl的浓度，则盐酸中锌粉剩余；
①由于醋酸中酸过量，则反应较快，所以反应所需的时间A＞B；故错误；
②开始pH相同，则氢离子浓度相同，所以开始时反应速率A=B，故错误；
③醋酸的浓度大于盐酸的浓度，醋酸有剩余，则盐酸中有锌粉剩余，故正确；
④由于生成的氢气体积相同，所以参加反应的锌粉物质的量A=B，故正确；
⑤醋酸的浓度大于盐酸的浓度，则醋酸中反应速率大，所以反应过程中的平均速率 B＞A，故正确；
⑥醋酸的浓度大于盐酸的浓度，醋酸有剩余，则盐酸中有锌粉剩余，故错误；
故选：A．

点评 本题考查弱电解质的电离，结合影响化学反应速率的因素综合考查学生的分析能力，注意把握弱电解质的电离特点，难度不大．