题目内容

7．“酒是陈的香”，其原因之一是酒在储存过程中生成了具有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装罝制取乙酸乙酯．
（1）写出该反应的化学反应方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
（2）下列试剂中，可以鉴别乙醇和乙酸的有②③（填序号）
①水 ②紫色石蕊试液  ③镁粉
（3）实验前试管A中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液．
（4）右侧导气管的下端不能插入液面以下，其目的是防止倒吸．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．

分析 （1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙醇、乙酸反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应；
（2）乙醇与乙酸都溶于水，二者含有官能团不同，乙酸具有酸性，可与酸碱指示剂、碱、碱性氧化物以及盐等反应．
（3）用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，乙醇溶解，碳酸钠与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度；
（4）根据粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物中各自的性质，以及加热不充分也能产生倒吸进行解答；
（5）分离互不相溶的液体，可用分液的方法分离．

解答 解：（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；
（2）①乙醇与乙酸都溶于水，溶液无色，不能鉴别，故①错误；
②乙醇中性不可使紫色石蕊溶液变色，乙酸具有酸性，可使紫色石蕊溶液变红，可鉴别，故②正确；
③镁和乙醇缓慢反应，镁和乙酸较快反应，可鉴别，故③正确；
故选②③；
（3）乙醇与乙酸都易挥发，制备的乙酸乙酯含有乙醇与乙酸，通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；
故答案为：饱和碳酸钠溶液；
（4）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而产生倒吸，加热不充分也能产生倒吸，导管不能插入到Na2CO3溶液中，防止倒吸回流现象的发生，
故答案为：防止倒吸；
（5）分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯，
故答案为：分液．

点评 本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度不大，注意理解饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理，试题培养了学生分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．

练习册系列答案
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A．该病毒主要通过血液向他人传染
B．该病毒在浓盐溶液中一定会发生变性
C．通常将病毒样本保存在福尔马林中
D．该病毒在一定条件下水解最终会生成氨基酸
18．我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大．元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：
元素原色性质或原子结构
A周期表中原子半径最小的元素
B原子核外有三种不同的原子轨道且各种原子轨道所填充的电子数相同
C最外层p轨道半充满
D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍
E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同
请回答下列问题：（用A、B、C、D、E所对应的元素符号或对应的微粒化学式作答）
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（4）CD3-离子的空间构型为平面三角形．B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是N2H4分子之间存在氢键．
（5）将过量C的气态氢化物通入E的硫酸盐溶液中，反应生成了一种组成较为复杂的物质，其化学式为[Cu（NH3）4]SO4，该化合物中存在的化学键类型有ABC（填字母）．
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15．A、B、C、D、E是原子序数依次递增的五种元素（原子序数为5个连续的自然数），下列说法正确的是（　　）
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12．化学与我们的生活息息相关，下列图片表示化学能转化为电能的是（　　）
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16．某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如图所示）进行丙烯酸（H2C=CHCOOH）与乙醇（CH3CH2OH）酯化反应的实验．已知：乙醇的沸点为78.5℃，丙烯酸的沸点为141℃，丙烯酸乙酯的沸点为99.8℃．回答以下问题．
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17．某绝热恒容容器中充入2mol/LNO2，发生反应2NO2═N2 O4△H=-56.9kJ/mol 下列分析不正确的是（　　）
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