题目内容
9．过氧乙酸（CH3COOOH）是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒、细菌、真菌及芽孢．过氧乙酸可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下反应制得，下列有关过氧乙酸的叙述中正确的是（ ）| A． | 过氧乙酸与羟基丙酸（HOCH2CH2COOH）组成上相差一个CH2，故互为同系物 | |
| B． | 苯酚也能杀菌消毒，过氧乙酸与苯酚混合使用，可增强过氧乙酸的杀菌效果 | |
| C． | 由下列过氧乙酸的制取原理可以看出，过氧乙酸属于酯类有机物CH3COOH+H2O2-→CH3COOOH+H2O | |
| D． | 过氧乙酸不仅能使蛋白质变性，同时还具有漂白性，其漂白原理与双氧水相同 |
分析 过氧乙酸含有-CO-O-O-H结构，具有过氧键，有氧化性，可用于杀菌消毒，含有-OH，具有酸性和腐蚀性，结合同分异构体、同系物的定义解答该题．
解答 解：A．过氧乙酸与羟基丙酸（HOCH2CH2COOH），但结构不同，不是同系物，故A错误；
B．过氧乙酸有强氧化性，苯酚有较强的还原性，过氧乙酸会把苯酚氧化，二者都失效，杀菌能力下降，故B错误；
C．过氧乙酸和酯的官能团不同，两者不是同系物，故C错误；
D．过氧乙酸具有很强的氧化性，能用于漂白，性质与过氧化氢相似，故D正确．
故选D．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，难度中等．
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10．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，11.2L 二氧化硫气体中含有0.5NA个SO2分子 | |
| B． | 常温下，3.2g硫与足量铁粉充分反应，转移的电子数为0.2 NA个 | |
| C． | 1 mol 苯分子中含有3 NA个碳碳双键 | |
| D． | 0.1mol•L-1的Na2S溶液中含有0.2NA个Na+离子 |
；
；CO2的电子式
；NH4Cl的电子式
；
17．截止2015年5月25日，据世界卫生组织（WHO）公布的数据显示，全球累计实验室确诊的感染MERS-CoV病例（即中东呼吸综合症，简称MERS）共1139例，其中431例死亡（病死率37.8%）．这种新型冠状病毒名称定为“中东呼吸系统综合征冠状病毒”，关于此病毒下列说法正确的是（ ）
| A． | 该病毒主要通过血液向他人传染 | |
| B． | 该病毒在浓盐溶液中一定会发生变性 | |
| C． | 通常将病毒样本保存在福尔马林中 | |
| D． | 该病毒在一定条件下水解最终会生成氨基酸 |
4．下列各实验操作以及目的都正确的是（ ）
| A． | 为减缓反应速率，将饱和食盐水滴加到烧瓶中的电石上来制取乙炔 | |
| B． | 实验室制乙烯时应将无水乙醇缓慢加入到浓硫酸中，并加入碎瓷片以防暴沸 | |
| C． | 将浓氨水逐滴加入到2%的硝酸银溶液中至产生的沉淀恰好溶解即制得银氨溶液 | |
| D． | 苯甲酸的重结晶实验中，粗苯甲酸全溶后再加入少量蒸馏水，目的是有利于趁热过滤 |
14．复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型．
请回答下列问题．
（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L-1的下列6种溶液的pH：
复分解反应在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可自发地反应，生成较弱酸
和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+CO2↑+H2O，若换个角度看，它同时揭示出另一条
规律：碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质．依照该规律，请判断下列反应不能发生的是AD（填编号）．
A．CO2+H2O+2NaClO→Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO→NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa
（2）得根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05mol/L的下列5种物质的溶液中，pH最小的是⑤（填编号），其pH=1（填数值）；pH最大的是①（填编号）
①C6H5OH②CH3COOH③HClO4④HClO⑤H2SO4
（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律，下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性的钠溶液；
②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体．
请根据上述反应，总结出复分解反应的另一规律：复分解反应能向着生成更难溶物质的方向进行．
（4）根据（3）中结论，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可以观察到的现象是白色固体变为黄色，反应的离子方程式为I-+AgCl=AgI+Cl-．
请回答下列问题．
（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L-1的下列6种溶液的pH：
| 溶液 | CH3COONa | Na2CO3 | Na2CO3 | HClO | C6H5ONa |
| PH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.3 |
和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+CO2↑+H2O，若换个角度看，它同时揭示出另一条
规律：碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质．依照该规律，请判断下列反应不能发生的是AD（填编号）．
A．CO2+H2O+2NaClO→Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO→NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa
（2）得根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05mol/L的下列5种物质的溶液中，pH最小的是⑤（填编号），其pH=1（填数值）；pH最大的是①（填编号）
①C6H5OH②CH3COOH③HClO4④HClO⑤H2SO4
（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律，下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性的钠溶液；
②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体．
请根据上述反应，总结出复分解反应的另一规律：复分解反应能向着生成更难溶物质的方向进行．
（4）根据（3）中结论，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可以观察到的现象是白色固体变为黄色，反应的离子方程式为I-+AgCl=AgI+Cl-．
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在CH3COONa溶液中存在CH3COOH分子，且c（CH3COOH）大于c（CH3COO-） | |||||||||||
| B． | 将浓度为0.1 mol•L-1HF溶液加水不断稀释，c（H+）/c（HF）始终保持增大 | |||||||||||
| C． | 已知：
 的△H为-384kJ•mol-1 | |||||||||||
| D． | 常温下，在0.10 mol•L-1的氨水中加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH不变 |
18．我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大．元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：
请回答下列问题：（用A、B、C、D、E所对应的元素符号或对应的微粒化学式作答）
（1）元素E在周期表中的位置为第四周期第IB族．
（2）写出A2D2分子的电子式
．
（3）A、C、D以原子个数比4：2：3形成的化合物，其水溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．
（4）CD3-离子的空间构型为平面三角形．B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是N2H4分子之间存在氢键．
（5）将过量C的气态氢化物通入E的硫酸盐溶液中，反应生成了一种组成较为复杂的物质，其化学式为[Cu（NH3）4]SO4，该化合物中存在的化学键类型有ABC（填字母）．
A、离子键B、共价键C、配位键D、金属键．
| 元素 | 原色性质或原子结构 |
| A | 周期表中原子半径最小的元素 |
| B | 原子核外有三种不同的原子轨道且各种原子轨道所填充的电子数相同 |
| C | 最外层p轨道半充满 |
| D | 位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍 |
| E | 位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同 |
（1）元素E在周期表中的位置为第四周期第IB族．
（2）写出A2D2分子的电子式
．（3）A、C、D以原子个数比4：2：3形成的化合物，其水溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．
（4）CD3-离子的空间构型为平面三角形．B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是N2H4分子之间存在氢键．
（5）将过量C的气态氢化物通入E的硫酸盐溶液中，反应生成了一种组成较为复杂的物质，其化学式为[Cu（NH3）4]SO4，该化合物中存在的化学键类型有ABC（填字母）．
A、离子键B、共价键C、配位键D、金属键．
19．下列物质一定互为同系物的是（ ）
| A． | C2H4和C3H6 | B． | C2H6和C9H20 | C． | 乙醇和乙酸 | D． | 葡萄糖和果糖 |