题目内容
19．下列关于化学平衡常数的说法中错误的是（ ）| A． | 化学平衡常数K随温度的升高，K可能增大、减小或不变 | |
| B． | 催化剂不能改变平衡常数的大小 | |
| C． | 对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数可能相等 | |
| D． | 化学平衡移动时，平衡常数不一定改变 |
分析 A、在可逆反应中，随着温度的升高，化学平衡向吸热方向移动，所以可能是向正反应方向也可能是向逆反应方向；
B、化学平衡常数只与温度有关，与催化剂的使用无关；
C、对于给定的可逆反应，温度一定时，正向平衡常数为1；
D、如果是压强和浓度导致平衡的移动，则平衡常数不变．
解答 解：解：化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关．
A、在可逆反应中，随着温度的升高，化学平衡向吸热方向移动，所以可能是向正反应方向也可能是向逆反应方向，所以K一定改变，故A错误；
B、催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡，则不能改变平衡常数，故B正确；
C、对于给定的可逆反应，温度一定时，正向平衡常数为1，逆向也为1，所以对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数可能相等，故C正确；D、化学平衡常数只与温度有关，当化学平衡移动时，平衡常数不一定改变，如压强导致的平衡移动，故D正确；
故选A．
点评 本题考查了化学平衡常数的含义，难度不大，注意化学平衡常数只与温度有关．
练习册系列答案
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9．填写下表
| 物质（杂质） | 除去杂质 所需试剂或方法 | 离子方程式（若无离子方程式，则写化学方程式） |
| Fe（Al） | ||
| CO2（HCl） | ||
| NaHCO3溶液（Na2CO3） | ||
| Al2O3（Al（OH）3） |
10．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，11.2L 二氧化硫气体中含有0.5NA个SO2分子 | |
| B． | 常温下，3.2g硫与足量铁粉充分反应，转移的电子数为0.2 NA个 | |
| C． | 1 mol 苯分子中含有3 NA个碳碳双键 | |
| D． | 0.1mol•L-1的Na2S溶液中含有0.2NA个Na+离子 |
；在反应②中，当生成2.24L的G（标准状况）时，反应转移的电子数目为0.2NA或1.024×1023．
14．下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，最容易失电子的是K（填写元素符号）．
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是PCl3、CCl4（写分子式）．某元素R的原子半径为1.02×10-10m，该元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族；若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式
．
（3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中“●”表示元素②的原子），右图为该物质部分原子分布示意图，请根据图找出原子排列规律并写出该物质的化学式KC8．
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |
| 原子半径（10-10m） | 1.52 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.71 |
| 最高价态 | +1 | +1 | -- | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | -- |
| 最低价态 | -- | -- | -2 | -- | -4 | -3 | -1 | -- | -3 | -1 |
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是PCl3、CCl4（写分子式）．某元素R的原子半径为1.02×10-10m，该元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族；若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式
．（3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中“●”表示元素②的原子），右图为该物质部分原子分布示意图，请根据图找出原子排列规律并写出该物质的化学式KC8．
；
；CO2的电子式
；NH4Cl的电子式
；
17．截止2015年5月25日，据世界卫生组织（WHO）公布的数据显示，全球累计实验室确诊的感染MERS-CoV病例（即中东呼吸综合症，简称MERS）共1139例，其中431例死亡（病死率37.8%）．这种新型冠状病毒名称定为“中东呼吸系统综合征冠状病毒”，关于此病毒下列说法正确的是（ ）
| A． | 该病毒主要通过血液向他人传染 | |
| B． | 该病毒在浓盐溶液中一定会发生变性 | |
| C． | 通常将病毒样本保存在福尔马林中 | |
| D． | 该病毒在一定条件下水解最终会生成氨基酸 |
18．我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大．元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：
请回答下列问题：（用A、B、C、D、E所对应的元素符号或对应的微粒化学式作答）
（1）元素E在周期表中的位置为第四周期第IB族．
（2）写出A2D2分子的电子式
．
（3）A、C、D以原子个数比4：2：3形成的化合物，其水溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．
（4）CD3-离子的空间构型为平面三角形．B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是N2H4分子之间存在氢键．
（5）将过量C的气态氢化物通入E的硫酸盐溶液中，反应生成了一种组成较为复杂的物质，其化学式为[Cu（NH3）4]SO4，该化合物中存在的化学键类型有ABC（填字母）．
A、离子键B、共价键C、配位键D、金属键．
| 元素 | 原色性质或原子结构 |
| A | 周期表中原子半径最小的元素 |
| B | 原子核外有三种不同的原子轨道且各种原子轨道所填充的电子数相同 |
| C | 最外层p轨道半充满 |
| D | 位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍 |
| E | 位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同 |
（1）元素E在周期表中的位置为第四周期第IB族．
（2）写出A2D2分子的电子式
．（3）A、C、D以原子个数比4：2：3形成的化合物，其水溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．
（4）CD3-离子的空间构型为平面三角形．B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是N2H4分子之间存在氢键．
（5）将过量C的气态氢化物通入E的硫酸盐溶液中，反应生成了一种组成较为复杂的物质，其化学式为[Cu（NH3）4]SO4，该化合物中存在的化学键类型有ABC（填字母）．
A、离子键B、共价键C、配位键D、金属键．