Question

14．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）

• A． 酸性强弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃
• B． 原子半径大小：Na＞S＞O
• C． 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
• D． 非金属性强弱：I＞Cl＞F

Answer 1

分析 A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B．同主族元素从上到下，元素半径逐渐增大，同一周期，原子序数越大，半径越小；
C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强；
D．同族元素，原子序数越大，非金属性越弱．

解答 解：A．非金属性N＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A正确；
B．同主族元素从上到下，元素半径逐渐增大，同一周期，原子序数逐渐减小，即Na＞S＞O，故B正确；
C．金属性K＞Na＞Li，则碱性KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；
D．同族元素，原子序数越大，非金属性越弱，即F＞Cl＞I，故D错误．故选D．

点评 本题考查元素周期律的递变规律，侧重于学生的分析能力和基本概念的综合理解和运用的考查，注意把握元素与对应单质、化合物的性质的相似性和递变性的判断，注重基础知识的积累，难度不大．