题目内容
4．下列物质的电子式书写正确的是（ ）| A． | 氯化氢  | B． | 二氧化碳  | ||
| C． | 氮气  | D． | 氯化镁  |
分析 A、氯化氢为共价化合物；
B、二氧化碳中C原子周围8个电子；
C、氮气中N原子周围8个电子；
D、离子化合物中的阴离子要写出离子的电子分布并加上括号和电荷．
解答 解：A、氯化氢为共价化合物，所以HCl的电子式为：
，故A错误；
B、二氧化碳中C原子周围8个电子，所以二氧化碳的电子式为：
，故B错误；
C、氮气中N原子周围8个电子，其电子式为：
，故C错误；
D、离子化合物中的阴离子要写出离子的电子分布并加上括号和电荷，所以氯化镁的电子式为
，故D正确；
故选D．
点评 本题考查电子式的书写，难度不大，注意电子式中的电子数是指最外层电子数，而不是指电子总数，阴离子要写出离子的电子分布并加上括号和电荷．
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14．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）
| A． | 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3 | B． | 原子半径大小：Na＞S＞O | ||
| C． | 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH | D． | 非金属性强弱：I＞Cl＞F |
15．有关氨的说法不正确的是（ ）
| A． | NH3是4核10电子的分子，三角锥形，具有还原性 | |
| B． | NH3极易溶于水，可做喷泉实验；氨气易液化，液氨可用作制冷剂 | |
| C． | 氨气是非电解质，氨水是电解质 | |
| D． | 氨分子中氮原子最外层电子数为8 |
19．下列实验操作与实验目的相对应的是（ ）
| A． | 实验操作：制乙炔用饱和食盐水代替水，实验目的：加快化学反应速率 | |
| B． | 实验操作：C2H4与SO2混合气体通过盛有溴水的洗气瓶，实验目的：除去C2H4中的SO2 | |
| C． | 实验操作：淀粉溶液水解后冷却至温室，加碘水观察现象，实验目的：检验淀粉是否水解完全 | |
| D． | 实验操作：将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液，实验目的：检验溴乙烷中的溴原子 |
9．下列分子中的中心原子的杂化类型为sp2杂化的是（ ）
| A． | BeCl2 | B． | NH3 | C． | BF3 | D． | H2O |
16．常温下，下列水溶液pH＜7的是（ ）
| A． | Na2CO3 | B． | NH4Cl | C． | NaCl | D． | Na2SO4 |
13．下列各组物质的性质比较，正确的是（ ）
| A． | 还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I- | B． | 碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3 | ||
| C． | 氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O | D． | 酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 |
14．短周期元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增大，X元素的焰色反应呈黄色，Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍．W、Z原子的最外层电子数相同，Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元索．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径的大小顺序：rX＞rY＞rW＞rQ | |
| B． | 工业上常用电解的方法制备X，Y的单质 | |
| C． | 元素Q和Z能形成QZ2的共价化合物为原子晶体 | |
| D． | 元素X、Y的最高价氧化物对应水化物之间不能反应 |