Question

19．（1）水的电离方程式为：H₂O?H⁺+OH^-，或2H₂O?H₃O⁺+OH^-．
（2）水的离子积表示式为：Kw=c（H⁺）×c（OH^-），常温下该数值为：1×10^-14．
现有下列物质：HNO₃、NH₃•H₂O、KCl、Al₂（SO₄）₃、NaHCO₃、CuSO₄、NH₄Cl、Ba（ NO₃）₂．
（3）其中能抑制水的电离的物质有HNO₃、NH₃•H₂O；
（4）能促进水的电离的物质有Al₂（SO₄）₃、NaHCO₃、CuSO₄、NH₄Cl；
（5）不会破坏水的电离平衡的物质有KCl、Ba（ NO₃）₂；
（6）从上述变化中得出的规律是：酸和碱会抑制水的电离，能发生水解的盐能促进水的电离．

Answer 1

分析 （1）水为弱电解质，能电离出氢离子和氢氧根离子；
（2）水的离子积常数为氢离子与氢氧根离子浓度的乘积，常温下Kw=10^-14；
（3）酸碱抑制水的电离；
（4）能水解的盐促进水的电离；
（5）酸、碱或水解的盐破坏水的电离平衡．

解答 解：（1）水为弱电解质，电离出氢离子（或者水合氢离子）和氢氧根离子，电离方程式为H₂O?H⁺+OH^-或2H₂O?H₃O⁺+OH^-，故答案为：H₂O?H⁺+OH^-；2H₂O?H₃O⁺+OH^-；
（2）水的离子积常数为：Kw=c（H⁺）×c（OH^-），常温下该数值=1×10^-14，故答案为：Kw=c（H⁺）×c（OH^-）；1×10^-14；
（3）抑制水的电离的物质是硝酸和一水合氨，故答案为：HNO₃、NH₃•H₂O；
（4）Al₂（SO₄）₃为强酸弱碱盐、NaHCO₃为强碱弱酸盐、CuSO₄为强酸弱碱盐、NH₄Cl为强酸弱碱盐，均水解，促进水的电离，故答案为：Al₂（SO₄）₃、NaHCO₃、CuSO₄、NH₄Cl；
（5）KCl、Ba（ NO₃）₂为强酸强碱盐，不能水解，不破坏水的电离平衡，故答案为：KCl、Ba（ NO₃）₂；
（6）由以上得出的结论是：酸和碱会抑制水的电离，能发生水解的盐能促进水的电离，故答案为：酸和碱会抑制水的电离，能发生水解的盐能促进水的电离．

点评 本题主要考查的是水的电离以及其影响因素，酸或碱均抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，难度不大．