题目内容

19．（1）水的电离方程式为：H2O?H++OH-，或2H2O?H3O++OH-．
（2）水的离子积表示式为：Kw=c（H+）×c（OH-），常温下该数值为：1×10-14．
现有下列物质：HNO3、NH3•H2O、KCl、Al2（SO4）3、NaHCO3、CuSO4、NH4Cl、Ba（ NO3）2．
（3）其中能抑制水的电离的物质有HNO3、NH3•H2O；
（4）能促进水的电离的物质有Al2（SO4）3、NaHCO3、CuSO4、NH4Cl；
（5）不会破坏水的电离平衡的物质有KCl、Ba（ NO3）2；
（6）从上述变化中得出的规律是：酸和碱会抑制水的电离，能发生水解的盐能促进水的电离．

分析 （1）水为弱电解质，能电离出氢离子和氢氧根离子；
（2）水的离子积常数为氢离子与氢氧根离子浓度的乘积，常温下Kw=10-14；
（3）酸碱抑制水的电离；
（4）能水解的盐促进水的电离；
（5）酸、碱或水解的盐破坏水的电离平衡．

解答 解：（1）水为弱电解质，电离出氢离子（或者水合氢离子）和氢氧根离子，电离方程式为H2O?H++OH-或2H2O?H3O++OH-，故答案为：H2O?H++OH-；2H2O?H3O++OH-；
（2）水的离子积常数为：Kw=c（H+）×c（OH-），常温下该数值=1×10-14，故答案为：Kw=c（H+）×c（OH-）；1×10-14；
（3）抑制水的电离的物质是硝酸和一水合氨，故答案为：HNO3、NH3•H2O；
（4）Al2（SO4）3为强酸弱碱盐、NaHCO3为强碱弱酸盐、CuSO4为强酸弱碱盐、NH4Cl为强酸弱碱盐，均水解，促进水的电离，故答案为：Al2（SO4）3、NaHCO3、CuSO4、NH4Cl；
（5）KCl、Ba（ NO3）2为强酸强碱盐，不能水解，不破坏水的电离平衡，故答案为：KCl、Ba（ NO3）2；
（6）由以上得出的结论是：酸和碱会抑制水的电离，能发生水解的盐能促进水的电离，故答案为：酸和碱会抑制水的电离，能发生水解的盐能促进水的电离．

点评 本题主要考查的是水的电离以及其影响因素，酸或碱均抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，难度不大．

练习册系列答案
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