Question

2．下表是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				E	H	F	I
3	A	C	D				G	R
4	B

（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是Ar（填元素符号）．
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是NaOH（填化学式）．
（3）I元素跟A元素形成化合物的电子式是．并用电子式表示该化合物的形成过程_
（4）G的单质和B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO₂反应生成氧气的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

Answer 1

分析 依据元素周期表可知字母分别代表的元素为：A：钠，B：钾，C：镁，D：铝，E：碳，F：氧，G：氯，H：氮，I：氟，R：氩，
（1）0族元素最不活泼；
（2）金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；
（3）NaF是离子化合物，用电子式表示其形成过程时，左边是原子的电子式，右边为氯化钠的电子式；
（4）氯气与氢氧化钾法生成氯化钾和次氯酸钾，据此书写离子反应方程式即可；
（5）过氧化钠较稳定，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，据此书写．

解答 解：依据元素周期表可知字母分别代表的元素为：A：钠，B：钾，C：镁，D：铝，E：碳，F：氧，G：氯，H：氮，I：氟，R：氩，
（1）Ar为惰性气体，最外层满足了8个电子的稳定结构，最不活泼，故答案为：Ar；
（2）A，C，D三种元素分别对应的水化物为 NaOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃其中NaOH碱性最强，故答案为：NaOH；
（3）NaF为离子化合物，电子式为：，用电子式表示的形成过程为，
故答案为：；；
（4）B的最高价氧化物对应的水化物为强碱KOH，完全电离，故反应方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）A与F形成Na₂O与Na₂O₂两种物质，其中过氧化钠更稳定，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学反应方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

点评 本题主要考查的是元素周期表的应用以及元素的推断和元素化合物的知识，涉及电子式的书写和用电子式表示离子化合物的形成过程，难度不大．