题目内容
1．恒温下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡后，慢慢压缩气体体积，使体积减小一半，下列叙述正确的是（ ）| A． | 压强为原来的两倍 | B． | 平衡向右移动，混合气体颜色变浅 | ||
| C． | 压强增大，但小于原来的两倍 | D． | 平衡向右移动，混合气体密度增大 |
分析 A、体积减小一半，压强增大一倍，但平衡向气体体积减少的方向移动，最后达到平衡；
B、压强增大，正逆反应速率都增大，平衡向气体体积减少的方向移动；
C、压强增大平衡向气体体积减少的方向移动，体积改变为主；
D、混合气体质量守恒，气体物质的量减小．
解答 解：将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡后，慢慢压缩气体体积，压强增大平衡正向移动；
A、体积减小一半，压强增大，平衡正向移动，小于原来的两倍，故A错误；
B、体积减小，NO2浓度增加，混合气体颜色变深，虽然平衡向右移动，但以体积改变为主，混合气体颜色会变深，故B错误；
C、体积减小一半，压强增大，V正增大，V逆增大，平衡正向移动，小于原来的两倍，故C正确；
D、体积减小一半，平衡向右移动，混合气体质量守恒，气体密度增大，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了化学平衡的影响因素和应用，主要是恒压容器中化学平衡的变化，掌握分析方法和平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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11．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率可分别为①v（A）=0.15mol/（L•s） ②v（B）=36mol/（L•min） ③v（C）=0.4mol/（L•s） ④v（D）=0.45mol/（L•s）该反应进行的快慢顺序为．（ ）
| A． | ④＞③=②＞① | B． | ④＞③＞②＞① | C． | ②＞④＞③＞① | D． | ②＞③=④＞① |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 增加水的量或提高温度都可以加快镁和水的反应速率 | |
| B． | 增加硝酸的浓度可以加快锌与硝酸反应制氢气的速率 | |
| C． | 蒸干氯化铁溶液能够得到氯化铁固体 | |
| D． | 增加气态反应物的物质的量，未必增大其反应速率 |
16．在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）
| A． | Ba2+ Na+ Cl- SO42- | B． | K+ Na+ Cl- CO32- | ||
| C． | K+ NH4+ SO32- NO3- | D． | K+ CO32- MnO4- AlO2- |
6．在稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 溶液中的SO42-向正极运动 | B． | 电子通过导线由铜片流向锌片 | ||
| C． | 正极有O2逸出 | D． | 铜片上有H2逸出 |
2．下表是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题．
（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是Ar（填元素符号）．
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是NaOH（填化学式）．
（3）I元素跟A元素形成化合物的电子式是
．并用电子式表示该化合物的形成过程_
（4）G的单质和B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
| 2 | E | H | F | I | ||||
| 3 | A | C | D | G | R | |||
| 4 | B |
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是NaOH（填化学式）．
（3）I元素跟A元素形成化合物的电子式是
．并用电子式表示该化合物的形成过程_（4）G的单质和B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
19．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A． | 常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA | |
| B． | 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA | |
| C． | 71gCl2所含原子数为2NA | |
| D． | 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相等 |
20．浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，海水就是一项等待开发的资源．海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3- 等离子．合理利用水资源是持续发展的重要保证．
Ⅰ：火力发电是广东的重要能源，但是烧煤排放的SO2会造成一系列环境问题．利用海水脱硫是一种有效地方法．其工艺流程如下图所示：
（1天然海水pH≈7.9，呈弱碱性．用离子方程式解释其原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或 HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（写一个）．
（2）天然海水吸收含硫的烟气后，需要用氧气进行氧化处理，其反应原理的化学反应方程式是2H2SO3+O2=2H2SO4；氧化后的海水需要加入氢氧化钠，与之混合后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+）．
Ⅱ：微量的重金属污染，可以通过生物链作用而产生富集．当人因为饮用或食用受重金属污染的水和食物，体内重金属含量过高时，便会导致各种疾病．某酸性化工废水中含有浓度约为0.01mol．L-1的Ag+、Pb2+等重金属离子．有关数据如下：
（3）在废水排放前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入B（填字母序号）最好
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
（4）某工程师用CaO处理上述废水，最终溶液的pH=8，请你计算处理后废水中Pb2+的浓度为1.2×10-9mol•L-1．
Ⅰ：火力发电是广东的重要能源，但是烧煤排放的SO2会造成一系列环境问题．利用海水脱硫是一种有效地方法．其工艺流程如下图所示：
（1天然海水pH≈7.9，呈弱碱性．用离子方程式解释其原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或 HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（写一个）．
（2）天然海水吸收含硫的烟气后，需要用氧气进行氧化处理，其反应原理的化学反应方程式是2H2SO3+O2=2H2SO4；氧化后的海水需要加入氢氧化钠，与之混合后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+）．
Ⅱ：微量的重金属污染，可以通过生物链作用而产生富集．当人因为饮用或食用受重金属污染的水和食物，体内重金属含量过高时，便会导致各种疾病．某酸性化工废水中含有浓度约为0.01mol．L-1的Ag+、Pb2+等重金属离子．有关数据如下：
| 难溶电解质 | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb（OH）2 | PbS |
| Ksp | 8.3×10-12 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
（4）某工程师用CaO处理上述废水，最终溶液的pH=8，请你计算处理后废水中Pb2+的浓度为1.2×10-9mol•L-1．