题目内容
1.恒温下,将NO
2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO
2(g)?N
2O
4(g)达到平衡后,慢慢压缩气体体积,使体积减小一半,下列叙述正确的是( )
| A. | 压强为原来的两倍 | | B. | 平衡向右移动,混合气体颜色变浅 |
| C. | 压强增大,但小于原来的两倍 | | D. | 平衡向右移动,混合气体密度增大 |
分析 A、体积减小一半,压强增大一倍,但平衡向气体体积减少的方向移动,最后达到平衡;
B、压强增大,正逆反应速率都增大,平衡向气体体积减少的方向移动;
C、压强增大平衡向气体体积减少的方向移动,体积改变为主;
D、混合气体质量守恒,气体物质的量减小.
解答 解:将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)?N2O4(g)达到平衡后,慢慢压缩气体体积,压强增大平衡正向移动;
A、体积减小一半,压强增大,平衡正向移动,小于原来的两倍,故A错误;
B、体积减小,NO2浓度增加,混合气体颜色变深,虽然平衡向右移动,但以体积改变为主,混合气体颜色会变深,故B错误;
C、体积减小一半,压强增大,V正增大,V逆增大,平衡正向移动,小于原来的两倍,故C正确;
D、体积减小一半,平衡向右移动,混合气体质量守恒,气体密度增大,故D错误;
故选C.
点评 本题考查了化学平衡的影响因素和应用,主要是恒压容器中化学平衡的变化,掌握分析方法和平衡移动原理是解题关键,题目难度中等.
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练习册系列答案
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2.下表是元素周期表的一部分,根据要求回答下列问题.
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
2 | | | | E | H | F | I | |
3 | A | C | D | | | | G | R |
4 | B | | | | | | | |
(1)十种元素中化学性质最不活泼的元素是Ar(填元素符号).
(2)A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物,其中碱性最强的是NaOH(填化学式).
(3)I元素跟A元素形成化合物的电子式是
.并用电子式表示该化合物的形成过程_
(4)G的单质和B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是Cl
2+2OH
-=Cl
-+ClO
-+H
2O.
(5)元素A和F能形成两种化合物,写出其中较稳定的化合物与CO
2反应生成氧气的化学方程式2Na
2O
2+2CO
2=2Na
2CO
3+O
2.