题目内容

4．同一周期元素中，非金属性最强的元素位于（　　）
A．0族B．第ⅠA族C．第ⅣA族D．第ⅦA族

分析 同一周期中，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，0族元素除外，据此分析解答．

解答 解：同一周期中，原子电子层数相同，原子核内质子数随着原子序数增大而增大，原子核对最外层电子的吸引力增大，所以原子得电子能力随着原子序数增大而增大，则非金属性随着原子序数增大而增大，0族元素除外，所以非金属性最强的是VIIA族，故选D．

点评 本题考查同一周期元素非金属性强弱判断，侧重考查元素周期律，明确元素非金属性强弱判断方法及元素周期律的关系是解本题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．（1）写出甲烷与氯气在光照条件下反应生成一氯甲烷的化学方程式CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
（2）写出丁烷的两种同分异构体的结构简式CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2．
15．在含有CO32-的无色溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．K+   MnO4-  NO3-Na+B．Na+NH4+Ba2+K+
C．Na+SO32-SO42-K+D．K+Ca2+NO3-K+
12．（1）将3.22g芒硝（Na2SO4•10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为34.2g
（2）某气体的分子式为AH4，在标准状况下，0.08g该气体占有的体积为112mL，则A元素相对原子质量为12，A元素的名称是碳．
19．为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．
实验I：反应产物的定性探究
按如图装置（固定装置已略去）进行实验：

（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O；B装置中的现象是白色粉末变蓝色．
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是D装置中黑色固体颜色无变化，E中溶液的红色褪去．
（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是拉起铜丝，关闭K1、K2．
（4）实验结束后，证明A装置试管中所得产物中含有Cu2+的操作方法是将A装置中试管内冷却后的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，若溶液变蓝，证明含有Cu2+．
实验Ⅱ：反应产物的定量探究
（5）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用0.36mol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25.00mL．若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为90%． （已知2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
9．下列说法正确的是（　　）
A．增加水的量或提高温度都可以加快镁和水的反应速率
B．增加硝酸的浓度可以加快锌与硝酸反应制氢气的速率
C．蒸干氯化铁溶液能够得到氯化铁固体
D．增加气态反应物的物质的量，未必增大其反应速率
16．在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的离子组是（　　）
A．Ba2+  Na+  Cl-  SO42-B．K+   Na+   Cl-   CO32-
C．K+  NH4+  SO32-  NO3-D．K+  CO32-  MnO4- AlO2-
2．下表是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题．
        族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
2EHFI
3ACDGR
4B
（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是Ar（填元素符号）．
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是NaOH（填化学式）．
（3）I元素跟A元素形成化合物的电子式是．并用电子式表示该化合物的形成过程_
（4）G的单质和B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
3．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（　　）
A．124 g P4含有P-P键的个数为4NA
B．12 g石墨中含有C-C键的个数为1.5NA
C．28 g晶体硅中含有Si-Si键的个数为4NA
D．60 g SiO2中含Si-O键的个数为2NA

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