题目内容
11.下列反应可能会生成Na2O2的是( )A. | 金属钠高温还原CO2,制人工金刚石膜或粉 | |
B. | 汽车气囊中用氧化铁除去NaN3受撞击时分解生成的钠 | |
C. | 隔绝空气条件下加热金属钠与NaNO2反应制取Na2O | |
D. | 将4.6 g钠与1.6g硫粉迅速混合起来,并放在石棉网上加热 |
分析 A.二氧化碳与过氧化钠反应;
B.氧化铁的氧化性小于过氧化钠;
C.过氧化钠具有强氧化性,可氧化NaNO2;
D.在加热过程中,钠可与空气中氧气反应生成过氧化钠.
解答 解:A.金属钠高温还原CO2,因二氧化碳与过氧化钠反应,则不可能合成过氧化钠,故A错误;
B.因氧化铁的氧化性小于过氧化钠,氧化铁与钠反应只能生成氧化钠,故B错误;
C.过氧化钠具有强氧化性,可氧化NaNO2,则钠与NaNO2反应不可能生成Na2O2,故C错误;
D.在加热过程中,钠可与空气中氧气反应生成过氧化钠,故D正确.
故选D.
点评 本题综合考查过氧化钠知识,为高频考点,侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查,答题时考虑把握氧化性的强弱比较,难度不大.
练习册系列答案
相关题目
2.下表是元素周期表的一部分,根据要求回答下列问题.
(1)十种元素中化学性质最不活泼的元素是Ar(填元素符号).
(2)A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物,其中碱性最强的是NaOH(填化学式).
(3)I元素跟A元素形成化合物的电子式是.并用电子式表示该化合物的形成过程_
(4)G的单质和B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(5)元素A和F能形成两种化合物,写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
2 | E | H | F | I | ||||
3 | A | C | D | G | R | |||
4 | B |
(2)A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物,其中碱性最强的是NaOH(填化学式).
(3)I元素跟A元素形成化合物的电子式是.并用电子式表示该化合物的形成过程_
(4)G的单质和B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(5)元素A和F能形成两种化合物,写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.
19.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)( )
A. | 常温、常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5NA | |
B. | 常温常压下,1mol氦气含有的原子数为NA | |
C. | 71gCl2所含原子数为2NA | |
D. | 在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相等 |
6.下列能源中,不属于可再生能源的是( )
A. | 沼气 | B. | 风能 | C. | 天然气 | D. | 潮汐能 |
3.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)( )
A. | 124 g P4含有P-P键的个数为4NA | |
B. | 12 g石墨中含有C-C键的个数为1.5NA | |
C. | 28 g晶体硅中含有Si-Si键的个数为4NA | |
D. | 60 g SiO2中含Si-O键的个数为2NA |
20.浩瀚的海洋是一个巨大的宝库,海水就是一项等待开发的资源.海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3- 等离子.合理利用水资源是持续发展的重要保证.
Ⅰ:火力发电是广东的重要能源,但是烧煤排放的SO2会造成一系列环境问题.利用海水脱硫是一种有效地方法.其工艺流程如下图所示:
(1天然海水pH≈7.9,呈弱碱性.用离子方程式解释其原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或 HCO3-+H2O?H2CO3+OH-(写一个).
(2)天然海水吸收含硫的烟气后,需要用氧气进行氧化处理,其反应原理的化学反应方程式是2H2SO3+O2=2H2SO4;氧化后的海水需要加入氢氧化钠,与之混合后才能排放,该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H+).
Ⅱ:微量的重金属污染,可以通过生物链作用而产生富集.当人因为饮用或食用受重金属污染的水和食物,体内重金属含量过高时,便会导致各种疾病.某酸性化工废水中含有浓度约为0.01mol.L-1的Ag+、Pb2+等重金属离子.有关数据如下:
(3)在废水排放前,用沉淀法除去这两种离子,应该加入B(填字母序号)最好
A.NaOH B.Na2S C.KI D.Ca(OH)2
(4)某工程师用CaO处理上述废水,最终溶液的pH=8,请你计算处理后废水中Pb2+的浓度为1.2×10-9mol•L-1.
Ⅰ:火力发电是广东的重要能源,但是烧煤排放的SO2会造成一系列环境问题.利用海水脱硫是一种有效地方法.其工艺流程如下图所示:
(1天然海水pH≈7.9,呈弱碱性.用离子方程式解释其原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或 HCO3-+H2O?H2CO3+OH-(写一个).
(2)天然海水吸收含硫的烟气后,需要用氧气进行氧化处理,其反应原理的化学反应方程式是2H2SO3+O2=2H2SO4;氧化后的海水需要加入氢氧化钠,与之混合后才能排放,该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H+).
Ⅱ:微量的重金属污染,可以通过生物链作用而产生富集.当人因为饮用或食用受重金属污染的水和食物,体内重金属含量过高时,便会导致各种疾病.某酸性化工废水中含有浓度约为0.01mol.L-1的Ag+、Pb2+等重金属离子.有关数据如下:
难溶电解质 | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb(OH)2 | PbS |
Ksp | 8.3×10-12 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
A.NaOH B.Na2S C.KI D.Ca(OH)2
(4)某工程师用CaO处理上述废水,最终溶液的pH=8,请你计算处理后废水中Pb2+的浓度为1.2×10-9mol•L-1.