题目内容

10．下列关于元素的说法正确的是（　　）
A．元素周期表中元素种类最多的周期是第6周期
B．第IA族元素均为碱金属元素
C．原子最外层电子数为2的元素一定位于第ⅡA族
D．元素周期表中元素种类最多的族是第Ⅷ族

分析 A、1到6周期元素的种类为2、8、8、18、18、32；
B、氢是非金属；
C、氦最外层电子数是2，但是0族；
D、ⅢB族存在镧系与锕系，各含15种元素．

解答 解：A、第六周期32种元素是元素周期表中元素种类最多的周期，故A正确；
B、氢是非金属，不是金属，故B错误；
C、氦最外层电子数是2，但是0族，所以原子最外层电子数为2的元素不一定位于第ⅡA族，故C错误；
D、ⅢB族存在镧系与锕系，含有的元素最多，故D错误；
故选A．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律的应用，题目较为简单，注意基础知识的积累．

练习册系列答案
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2．aX和bY分别是元素X和元素Y的一种同位素，已知a＞b，则元素X和Y相对原子质量之间的关系是（　　）
A．大于B．小于C．等于D．无法确定
1．为使Fe2+、Fe3+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH 7.7、pH 4.5、pH 6.6．某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+，Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是（　　）
A．NaOH溶液B．氨水C．KMnO4，ZnCO3D．H2O2，ZnO
18．I．已知碳酸锂在水中的溶解度很小且随温度升高而减小，现用Na2CO3溶液和Li2SO4溶液制Li2CO3．
（1）Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
（2）写出制备Li2CO3的化学方程式Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4 ．
（3）获得Li2CO3的最佳方法是将反应后的物质b．
a．静置、过滤           b．加热后，趁热过滤           c．蒸发浓缩、冷却结晶
Ⅱ．可逆反应①A（g）+2B（g）?2C（g） ②2E（g）?F（g）+G（g） 分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有可滑动、无摩擦的密封隔板．反应开始和达到平衡时有关物理量变化如图所示：

（4）反应①是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（5）达到平衡I时，体系压强与反应开始时体系压强之比为20：23．
（6）平衡I和平衡II中，E的体积分数不相等（填“相等”、“不相等”、“无法确定”）．
（7）达平衡 I时，计算A的转化率$\frac{15}{23}$（用分数表示）．
5．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（　　）
①S在常温下是固体单质，Cl2在常温下是气体
②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成
③硫、氯气分别与铁反应，其产物是FeS、FeCl3
④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强
⑤气态氢化物的稳定性：H2S＜HCl．
A．①②④B．②④C．②③④⑤D．①③⑤
15．电解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，其体积为33.6L（标况下），在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为（　　）
A．2：3B．2：5C．1：2D．1：3
2．现有短周期X、Y、Z三种元素，其中X是形成化合物最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子．
回答下列问题：
（1）写出元素名称：X氢、Y碳．
（2）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为sp杂化，1mol Y2X2含有σ键的数目为3NA．
（3）化合物ZX3中Z原子轨道的杂化类型为sp3杂化
（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是N2O．
19．下列说法正确的是（　　）
A．原子核都是由质子和中子构成
B．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3是电解质
C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
D．过量的铜与浓硝酸反应有NO生成
20．用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到（　　）
 实验步骤实验用品
A步骤1：将海带灼烧灰化
B步骤2：将海带灰溶解、过滤
C步骤3：氧化滤液中的I-
D步骤4：检验碘元素
A．A、B．B、C．C、D．D、

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