题目内容
19．下列说法正确的是（ ）| A． | 原子核都是由质子和中子构成 | |
| B． | KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3是电解质 | |
| C． | 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 | |
| D． | 过量的铜与浓硝酸反应有NO生成 |
分析 A．原子核可能不含中子；
B．三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，三氧化硫是非电解质；
C．发生的反应为AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-；
D．过量的铜与浓硝酸混合时，先生成NO2后生成NO．
解答 解：A．原子核可能不含中子，如11H，故A错误；
B．三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以电离出阴阳离子的是硫酸而不是三氧化硫，则三氧化硫是非电解质，故B错误；
C．发生的反应为AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-，所以没有气体生成，故C错误；
D．过量的铜与浓硝酸混合时，Cu和浓硫酸反应生成NO2，但硝酸浓度达到一定程度后，Cu和硝酸反应生成NO，故D正确；
故选D．
点评 本题考查原子结构、电解质和非电解质判断、硝酸的性质等知识点，侧重考查基本概念、物质性质，易错选项是CD，注意硝酸和Cu反应过程中浓度发生变化导致产生的气体发生变化．
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9．工业上以锂辉石（Li2O•A12O3•4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工艺流程如图1：
已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;250-300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
②不同温度下Li2CO3和Li2SO4的溶解度如下表：
（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下所示，括号中表示加入过量的试剂，方框表示所得到的物质．则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失．
（3）工业上用电解法将Li2CO3粗品制成高纯Li2CO3，其中向电解后所得的纯LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液可生成Li2CO3，反应的化学方程式是2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3↓+NH3+2H2O．
已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;250-300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
②不同温度下Li2CO3和Li2SO4的溶解度如下表：
| T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
| S（Li2CO3）/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
| S（Li2SO4）/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
（2）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失．
（3）工业上用电解法将Li2CO3粗品制成高纯Li2CO3，其中向电解后所得的纯LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液可生成Li2CO3，反应的化学方程式是2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3↓+NH3+2H2O．
10．下列关于元素的说法正确的是（ ）
| A． | 元素周期表中元素种类最多的周期是第6周期 | |
| B． | 第IA族元素均为碱金属元素 | |
| C． | 原子最外层电子数为2的元素一定位于第ⅡA族 | |
| D． | 元素周期表中元素种类最多的族是第Ⅷ族 |
7．
某混合溶液中含有溶质为NaCl、KI和Na2S各0.1mol，往该溶液在加入一定浓度的AgNO3溶液，产生沉淀的质量随加入AgNO3溶液的体积变化如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）
某混合溶液中含有溶质为NaCl、KI和Na2S各0.1mol，往该溶液在加入一定浓度的AgNO3溶液，产生沉淀的质量随加入AgNO3溶液的体积变化如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）| A． | 所加AgNO3溶液的物质的量浓度为$\frac{0.1}{V}mol•{L}^{-1}$ | |
| B． | a的数值为62.65 | |
| C． | 常温下，AgCl，AgI，AgS在水中溶解能力依次减小 | |
| D． | 在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成 |
14．若要使2mol CH4完全和Cl2发生取代反应，且生成的四种氯代物的物质的量相同，则所需Cl2的物质的量为（ ）
| A． | 5mol | B． | 4mol | C． | 3mol | D． | 2mol |
4．下列推论正确的（ ）
| A． | SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点也高于NH3 | |
| B． | CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 | |
| C． | PCl3 为三角锥形，可推测NF3也为三角锥形结构 | |
| D． | C2H6的碳链是直线型的，可推测C3H8的碳链也是直线型的 |
11．在 2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.4kJ/mol
起始反应时NO和CO为4mol，10s达到化学平衡，测得N2为1mol．下列说法中正确的是（ ）
起始反应时NO和CO为4mol，10s达到化学平衡，测得N2为1mol．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 反应前5 s内，用NO表示的平均反应速率为0.1 mol•L-1•S-1 | |
| B． | 达到平衡后，CO2的浓度与CO的浓度不同 | |
| C． | 当v正（CO）=2v逆（N2）时反应达到平衡 | |
| D． | 达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大 |
8．化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择
（1）若A的水溶液为酸性，往B的水溶液加Al有气体产生，A、B的水溶液混合后，只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，①B的化学式为Ba（OH）2；
②A、B溶液混合后加热能产生气体的反应的离子方程式为H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO4↓+NH3↑+2H2O．
（2）若A的水溶液为浅绿色，B的焰色反应呈黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合后无明显变化．则
①A为FeI2；
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种：
I仅有I-被氧化成I2使溶液呈黄色ⅡI-、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色；
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理，否则Ⅰ合理．
| 阳离子 | K+ Na+ NH+4 Fe2+ Ba2+ Cu2+ |
| 阴离子 | OH- I- NO3- AlO2- HCO3- HSO4- |
②A、B溶液混合后加热能产生气体的反应的离子方程式为H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO4↓+NH3↑+2H2O．
（2）若A的水溶液为浅绿色，B的焰色反应呈黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合后无明显变化．则
①A为FeI2；
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种：
I仅有I-被氧化成I2使溶液呈黄色ⅡI-、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色；
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理，否则Ⅰ合理．
9．如图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 元素对应的离子半径：Z＞M＞R＞W | |
| B． | 简单氢化物的沸点：W＞R＞Y＞X | |
| C． | M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离 | |
| D． | Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应 |