题目内容
1．为使Fe2+、Fe3+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH 7.7、pH 4.5、pH 6.6．某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+，Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是（ ）| A． | NaOH溶液 | B． | 氨水 | C． | KMnO4，ZnCO3 | D． | H2O2，ZnO |
分析 为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应首先将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入ZnO、ZnCO3等物质，调节溶液pH，使Fe3+水解生成沉淀而除去，以此解答．
解答 解：使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右，所以要除去硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，应该把Fe2+氧化为Fe3+，双氧水是绿色氧化剂不会引入杂质，所以用双氧水把Fe2+氧化为Fe3，再加入氧化锌调节溶液的pH，使Fe3+转化为沉淀除去，
故选D．
点评 本题考查盐类水解的原理及应用，侧重于除杂与分离，题目较为基础，解答本题的关键是能把握除杂的原则．
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13．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| B． | 有机物 的消去产物有两种 | |
| C． | 有机物C4H6O2能发生加聚反应，可推知其结构一定是CH2=CH-COOCH3 | |
| D． | 可用溴水鉴别苯酚、四氯化碳和乙酸 |
9．工业上以锂辉石（Li2O•A12O3•4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工艺流程如图1：
已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;250-300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
②不同温度下Li2CO3和Li2SO4的溶解度如下表：
（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下所示，括号中表示加入过量的试剂，方框表示所得到的物质．则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失．
（3）工业上用电解法将Li2CO3粗品制成高纯Li2CO3，其中向电解后所得的纯LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液可生成Li2CO3，反应的化学方程式是2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3↓+NH3+2H2O．
已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;250-300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
②不同温度下Li2CO3和Li2SO4的溶解度如下表：
| T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
| S（Li2CO3）/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
| S（Li2SO4）/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
（2）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失．
（3）工业上用电解法将Li2CO3粗品制成高纯Li2CO3，其中向电解后所得的纯LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液可生成Li2CO3，反应的化学方程式是2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3↓+NH3+2H2O．
6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3 NA | |
| B． | 1 2.5 mL1 6 mol•L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 NA | |
| C． | 7.8 gNa2S和Na2O2 的混合物中含有的阴离子数等于0.1 NA | |
| D． | 0.5 mol氧单质含有NA个O2 |
13．150℃时，将1L混合烃与9L氧气混合，在密闭容器内充分燃烧，当恢复至150℃，体积恒定时，容器内压强增大8%，则该混合烃的组成是（ ）
| A． | 甲烷与乙烷体积比是1：4 | B． | 丙炔与乙炔体积比是1：4 | ||
| C． | 乙烯与丁烷体积比是1：4 | D． | 乙烯与丁烯体积比是1：4 |
10．下列关于元素的说法正确的是（ ）
| A． | 元素周期表中元素种类最多的周期是第6周期 | |
| B． | 第IA族元素均为碱金属元素 | |
| C． | 原子最外层电子数为2的元素一定位于第ⅡA族 | |
| D． | 元素周期表中元素种类最多的族是第Ⅷ族 |
11．在 2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.4kJ/mol
起始反应时NO和CO为4mol，10s达到化学平衡，测得N2为1mol．下列说法中正确的是（ ）
起始反应时NO和CO为4mol，10s达到化学平衡，测得N2为1mol．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 反应前5 s内，用NO表示的平均反应速率为0.1 mol•L-1•S-1 | |
| B． | 达到平衡后，CO2的浓度与CO的浓度不同 | |
| C． | 当v正（CO）=2v逆（N2）时反应达到平衡 | |
| D． | 达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大 |