题目内容
20．
以NO2为原料可以制得新型绿色硝化剂N2O5，原理是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备N2O5，其装置如图所示．①已知两室加入的试剂分别是a．硝酸溶液；b．N2O4+无水硝酸，则左室加入的试剂应为b（填“a”或“b”），其电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
分析 由N2O4制取N2O5需要失去电子，所以N2O5在阳极区生成，即左室为阳极，右室为阴极．
解答 解：装置图中与电源正极相连的电极为阳极，与电源负极相连的电极为阴极，从电解原理来看，N2O4制备N2O5为氧化反应，则N2O5应在阳极区生成，故生成N2O5的左室为阳极，右室为阴极，生成N2O5的反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+，
故答案为：b；N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
点评 本题考查了电解原理等知识点，是主要是氧化还原反应实质和电极反应书写，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
10．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（ ）
| A． | Y2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同 | |
| B． | 气态氢化物的热稳定性：M＞N | |
| C． | M与X的化合物对应的水化物一定是强酸 | |
| D． | 离子半径r：r（X2-）＞（r+） |
11．
向一定量的硫酸、硫酸铝、硫酸铁的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
向一定量的硫酸、硫酸铝、硫酸铁的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）| A． | a点对应的溶液：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3- | |
| B． | b点对应的溶液：K+、Cl-、SCN-、MnO4- | |
| C． | c点对应的溶液：K+、Fe2+、Br-、NO3- | |
| D． | d点对应的溶液：Ba2+、HCO3-、Cl-、NO3- |
8．通常状况下能共存，且能用碱石灰干燥的一组气体是（ ）
| A． | H2，N2，SO2 | B． | H2，N2，O2 | C． | HCl，NO2，NH3 | D． | O2，NO2，NO |
15．为除去粗盐中的少量泥沙和钙离子，镁离子，硫酸根等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后对铝业进行四项操作 ①过滤 ②加适量盐酸 ③加过量氢氧化钠和碳酸钠混合溶液 ④加入过量氯化钡溶液．上述操作正确顺序为（ ）
| A． | ②①③④ | B． | ②③④① | C． | ④②③① | D． | ④③①② |
5．亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，且具有较强还原性．下列说法正确的是（ ）
| A． | Na2HPO3溶液显碱性，说明HPO32-的电离程度大于水解程度 | |
| B． | 25℃时，将0.1 mol•L-1的亚磷酸溶液加水稀释后，n（H+）与n（OH-）的乘积不变 | |
| C． | 利用H3PO3进行化学镀银，当参加反应的$\frac{n（A{g}^{+}）}{n（{H}_{3}P{O}_{3}）}$=2时，氧化产物为H3PO4 | |
| D． | NaH2PO3溶液显酸性，其溶液中存在的粒子浓度关系：c（H2PO3-）＞c（HPO32-）＞c（H3PO3）＞c（H+）＞c（OH-） |
12．可逆反应CO（g）+H2O（g）$\stackrel{△}{?}$ CO2（g）+H2（g），达到平衡后，有关化学反应限度的说法正确的是（ ）
| A． | V正=0 | B． | V逆=0 | C． | V正=V逆≠0 | D． | V正=V逆=0 |
某宝石的主要成分是Al2O3，其中混有少量Mg、Ti、Fe等杂质而使其呈蓝色．