题目内容
10．录像带是一类具有特殊功能的符合材料，是由有机合成带基和复合磁性氧化物粉末制成的，现为测定一种复合氧化物的磁性粉末材料的组成，取该样品12.52g，将其全部溶于过量的稀硝酸中，配成100mL溶液，取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀4.66g，在另一半溶液中加入两滴KSCN溶液，显红色，加入过量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，将沉淀过滤，洗涤干燥，灼烧，完全反应后，得到3.2g固体．（1）判断磁性氧化物的组成；
（2）计算该磁性粉末材料中氧元素的质量分数．
分析 根据题意可知4.66g固体是硫酸钡的质量，再计算出其中的钡元素的质量，3.20g固体是Fe2O3的质量，计算出其中的铁元素的质量，混合氧化物中氧元素的质量=12.52g-钡元素的质量×2-铁元素的质量×2，再用氧元素的质量除以12.52g，求化学式时根据各元素的质量除以相对原子质量，求出原子个数比来即可．
解答 解：（1）混合氧化物加入硫酸钾溶液得到白色沉淀，硫酸盐只有硫酸钡不溶，所以4.66g固体是硫酸钡的质量，则硫酸钡中钡元素的质量：4.66g×$\frac{137}{233}$×100%=2.74g，混合氧化物中加入氢氧化钠得到红褐色沉淀，红褐色沉淀只有氢氧化铁，所以3.20g是Fe2O3的质量，则Fe2O3中铁元素的质量：3.20g×$\frac{112}{160}$×100%=2.24g，所以氧元素质量：12.52g-2.74g×2-2.24g×2=2.56g，由钡元素质量为：2.74g，铁元素质量为：2.24g，氧元素质量为：2.65g，所以钡、铁、氧原子个数比为：$\frac{2.74}{137}$：$\frac{2.24}{56}$：$\frac{2.56}{16}$=1：2：4 所以化学式为：BaFe204或BaO•Fe203，答：磁性氧化物的组成为BaFe204或BaO•Fe203；
（2）氧元素质量分数为$\frac{2.56}{12.52}$×100%=20.45%，答：磁性粉末材料中含氧元素的质量分数为20.45%．
点评 本题主要考查化学式的计算方法，解答本题的关键是要知道4.66g固体是硫酸钡的质量，3.20g固体是氢氧化铁的质量．
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以NO2为原料可以制得新型绿色硝化剂N2O5，原理是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备N2O5，其装置如图所示．
1．
某无色稀溶液X中，可能含有表所列离子中的某几种．
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
某无色稀溶液X中，可能含有表所列离子中的某几种．现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
| 阴离子 | CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl- |
| 阳离子 | Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+ |
| A． | 若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子（表中，下同）只有AlO2- | |
| B． | 若Y是盐酸，则溶液中可能含有的阳离子是Al3+ | |
| C． | 若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为 Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O | |
| D． | 若Y是NaOH溶液，则X溶液中只存四种离子是：Al3+、Fe3+、NH4+、Cl- |
18．配置240mL1.84mol•L-1稀硫酸，下列操作正确的是（ ）
| A． | 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 | |
| B． | 必须的定量仪器有100mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平 | |
| C． | 量取质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g•cm-3）的体积为25.0mL | |
| D． | 先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容器瓶加入定容 |
5．下列有关叙述中不正确的是（ ）
| A． | 酯存在于许多水果鲜花中具有特殊的香味 | |
| B． | 乙酸和甲醇在一定条件下也能发生酯化反应 | |
| C． | 酯化反应也属于取代反应 | |
| D． | 酯化反应中需要稀硫酸做催化剂 |
15．某元素原子核内含有23个质子，则该元素基态原子内未成对的电子数为（ ）
| A． | 1个 | B． | 2个 | C． | 3个 | D． | 5个 |
2．有机物经核磁共振检测，给出3种信号的有（ ）
| A． | CH3OH | B． | CH3CH2CH3 | ||
| C． |  | D． | CH3COOCH2CH3 |
19．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（ ）
| A． | 硫元素既被氧化又被还原 | |
| B． | 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 | |
| C． | 每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子 | |
| D． | 相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2 |
19．
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常温下，将已知浓度的盐酸滴定到未知浓度的Na2CO3溶液，用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线，如图所示：（已知饱和CO2溶液的pH为5.6）下列说法正确的是（ ）| A． | a点时，溶液呈碱性的原因是CO32-发生水解反应，其离子方程式为：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH- | |
| B． | a→b段，溶液有气体放出 | |
| C． | c点以后，盐酸过量 | |
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