题目内容

12．可逆反应CO（g）+H2O（g）$\stackrel{△}{?}$ CO2（g）+H2（g），达到平衡后，有关化学反应限度的说法正确的是（　　）
A．V正=0B．V逆=0C．V正=V逆≠0D．V正=V逆=0

分析 根据可逆反应的特征为动态平衡，当达到平衡后V正=V逆≠0判断．

解答 解：当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但又是动态平衡，所以V正=V逆≠0，故C正确；
故选：C．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

练习册系列答案
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2．20世纪80年代人们发现了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子中C60（足球烯，分了中含有30个双键）是具代表性．X为n个C60连接而成的物质，结构如图（　　）
A．C60转变为X是物理变化B．X中含积极性共价键
C．X与金刚石互为同位素D．X能够发生加成反应
3．现有三组混合物：①水和苯  ②汽油和柴油  ③碘和氯化钠单质溶液，正确的分离方法依次是（　　）
A．萃取，蒸馏，分液B．分液，萃取，蒸馏C．蒸馏，萃取，分液D．分液，蒸馏，萃取
20．以NO2为原料可以制得新型绿色硝化剂N2O5，原理是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备N2O5，其装置如图所示．
①已知两室加入的试剂分别是a．硝酸溶液；b．N2O4+无水硝酸，则左室加入的试剂应为b（填“a”或“b”），其电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
7．在研究有机历程时，常用816O作为示踪原子．816O的原子核内中子数是（　　）
A．8B．18C．10D．28
17．实验室里需要纯净的溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：

根据以上设计方案，回答下列问题：
（1）操作①和⑤的方法分别是加热、过滤；
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？否，（填是或否）理由：引入的NO3-离子无法除去．
（3）操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是用洁净的试管取少量的上层清夜，滴加酸化的BaCl2溶液，看是否有浑浊现．
（4）操作③的目的是除去Ba2+；
（5）操作④加的试剂是盐酸；发生反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中    的两种或三种元素组成的化合物，己是由Y元素形成的单质，常温下丙和己均为气体．已知反应：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己．又知常温下0.01mol•L-1丁溶液的pH为12．下列说法正确的是（　　）
A．元素X在周期表中的位置为第2周期VIA族
B．1 mol甲与足量的乙完全反应转移的电子数为6.02×1023
C．元素X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为r（Z）＞r（Y）＞r（x）
D．1.0 L 0.1 mol•L-1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1 mol
1．某无色稀溶液X中，可能含有表所列离子中的某几种．
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
阴离子CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
阳离子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+
A．若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子（表中，下同）只有AlO2-
B．若Y是盐酸，则溶液中可能含有的阳离子是Al3+
C．若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为  Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
D．若Y是NaOH溶液，则X溶液中只存四种离子是：Al3+、Fe3+、NH4+、Cl-
2．有机物经核磁共振检测，给出3种信号的有（　　）
A．CH3OHB．CH3CH2CH3
C．D．CH3COOCH2CH3

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