Question

11．向一定量的硫酸、硫酸铝、硫酸铁的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）

• A． a点对应的溶液：NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-
• B． b点对应的溶液：K⁺、Cl^-、SCN^-、MnO₄^-
• C． c点对应的溶液：K⁺、Fe²⁺、Br^-、NO₃^-
• D． d点对应的溶液：Ba²⁺、HCO₃^-、Cl^-、NO₃^-

Answer 1

分析 向一定量的硫酸、硫酸铝、硫酸铁的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先发生酸碱中和反应，则图中a点显酸性，b点硫酸恰好完全反应，c点时溶质为硫酸钠，d点时溶质为偏铝酸钠，结合离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，不能结合生成络离子等，则离子大量共存，以此来解答．

解答 解：向一定量的硫酸、硫酸铝、硫酸铁的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先发生酸碱中和反应，则图中a点显酸性，b点硫酸恰好完全反应，c点时溶质为硫酸钠，d点时溶质为偏铝酸钠，
A．a点对应的溶液中H⁺、Fe²⁺、NO₃^-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．b点对应的溶液中Fe³⁺、SCN^-结合生成络离子，不能大量共存，故B错误；
C．c点对应的溶液为中性，且该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
D．d点对应的溶液，Ba²⁺、SO₄^2-结合生成沉淀，Al0₂^-促进HCO₃^-的电离，不能大量共存，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、络合反应的离子共存考查，注意反应的先后顺序及各点溶液的酸碱性，题目难度不大．