Question

5．亚磷酸（H₃PO₃）是二元弱酸，且具有较强还原性．下列说法正确的是（　　）

• A． Na₂HPO₃溶液显碱性，说明HPO₃^2-的电离程度大于水解程度
• B． 25℃时，将0.1 mol•L^-1的亚磷酸溶液加水稀释后，n（H⁺）与n（OH^-）的乘积不变
• C． 利用H₃PO₃进行化学镀银，当参加反应的$\frac{n（A{g}^{+}）}{n（{H}_{3}P{O}_{3}）}$=2时，氧化产物为H₃PO₄
• D． NaH₂PO₃溶液显酸性，其溶液中存在的粒子浓度关系：c（H₂PO₃^-）＞c（HPO₃^2-）＞c（H₃PO₃）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．亚磷酸（H₃PO₃）是二元弱酸，则HPO₃^2-不再电离出氢离子；
B．加水稀释，n（H⁺）与n（OH^-）的乘积增大；
C．H₃PO₃具有还原性，可被银离子氧化；
D．溶液存在H₂PO₃^-和水的电离，c（H⁺）＞c（HPO₃^2-）．

解答 解：A．亚磷酸（H₃PO₃）是二元弱酸，HPO₃^2-不再电离出氢离子，HPO₃^2-水解呈碱性，故A错误；
B．加水稀释，由于温度不变，则c（H⁺）与c（OH^-）的乘积，但体积增大，则n（H⁺）与n（OH^-）的乘积增大，故B错误；
C．H₃PO₃具有还原性，可被银离子氧化，如生成H₃PO₄，反应中P元素化合价由+3价升高到+5价，Ag元素化合价由+1价降低到0价，则参加反应的$\frac{n（A{g}^{+}）}{n（{H}_{3}P{O}_{3}）}$=2，故C正确；
D．溶液存在H₂PO₃^-和水的电离，c（H⁺）＞c（HPO₃^2-），故D错误．
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小比较以及弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意亚磷酸（H₃PO₃）是二元弱酸的信息，为解答该题的关键，题目难度中等．