火法炼铜首先要焙烧黄铜矿.其反应为:2CuFeS2+O2-→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是( )A．SO2是氧化产物B．CuFeS2仅作还原剂.硫元素被氧化C．每生成1mol Cu2S.有4mol硫被氧化D．每转移1.2mol电子.有0.2mol硫被氧化题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS₂+O₂-→Cu₂S+2FeS+SO₂下列说法正确的是（　　）

	A．	SO₂是氧化产物
	B．	CuFeS₂仅作还原剂，硫元素被氧化
	C．	每生成1mol Cu₂S，有4mol硫被氧化
	D．	每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化

分析 2CuFeS₂+O₂→Cu₂S+2FeS+SO₂中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，O元素的化合价由0降低为-2价，S元素的化合价由-2价升高为+4价，以此来解答．

解答解：A．O元素的化合价由0降低为-2价，S元素的化合价由-2价升高为+4价，则SO₂既是氧化产物又是还原产物，故A错误；
B．Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则CuFeS₂既作氧化剂又作还原剂，S元素被氧化，故B错误；
C．由反应可知，生成1 molCu₂S，有1mol硫被氧化，故C错误；
D．由反应可知，1molS被氧化转移6mol电子，则每转移1.2 mol电子，有0.2mol硫被氧化，故D正确；
故选D．

点评本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意把握元素的化合价及反应中的变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，题目难度不大．

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13．下列说法中正确的是（　　）

	A．	钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在
	B．	化学的特征就是认识分子
	C．	在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比
	D．	俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础

14．有机物A的结构简式为：

它可通过不同的反应分别得到下列物质：

（1）A中含氧官能团的名称：羧基、羟基．
（2）在B～G中，不含酯基的化合物是（填编号）C．
（3）指出反应类型：A生成C：消去反应，A生成D：聚合（或缩聚）反应．
（4）1mol C在一定条件下与NaOH溶液、Br₂水和H₂反应，消耗三种物质最多分别为1、1、4 mol．
（5）按要求写A的所有同分异构体的结构简式：

．（注：同一碳原子上连两个或两个以上羟基不稳定，故书写时排除此类化合物．）
①苯环上只有一个取代基②能发生银镜反应③但不能发生水解反应④1mol该物质可与金属钠反应生成1molH₂
（6）写出由A制取B的化学方程式：

锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO₄．溶于混合有机溶剂中，Li⁺通过电解质迁移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	外电路的电流方向是由a极流向b极
	B．	电池正极反应式为MnO₂+e^-+Li⁺=LiMnO₂
	C．	可用水代替电池中的混合有机溶剂
	D．	每转移0.1mol电子，理论上消耗Li的质量为3.5g

18．某磷肥厂利用某磷矿石[Ca₃（PO₄）₂]制取磷肥并综合利用副产物生产水泥的工艺流程如图：

（1）将磷矿石制成磷肥的目的是将难溶于水的Ca₃（PO₄）₂转化为易溶于水的Ca（H₂PO₄）₂，便于植物吸收，有关的化学方程式为Ca₃（PO₄）₂+2H₂SO₄=2CaSO₄+Ca（H₂PO₄）₂．
（2）在该工艺流程中高硫煤粉不需要脱硫，理由是S与O₂反应产生的SO₂可用于生产H₂SO₄而循环使用．
（3）水泥属于B材料．（填“A”或者“B”：A．新型无机非金属材料 B．传统无机非金属材料）
（4）工业生产硫酸过程中，SO₂在接触室中被催化氧化为SO₃，已知该反应为放热反应．现将2mol SO₂、1mol O₂充入体积为2L的密闭容器中充分反应，放出热量98.3kJ，此时测得SO₂的物质的量为1mol．则该热化学方程式为2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol，平衡常数K为4
（5）工业上用接触法制硫酸，最后的产品是98%的硫酸或组成为2H₂SO₄•SO₃的发烟硫酸（H₂SO₄和H₂SO₄•SO₃的混合物，其中SO₃的质量分数约为29%）．若98%的浓硫酸可表示为SO₃•aH₂O，含SO₃29%的发烟硫酸可表示为bSO₃•H₂O，则a=$\frac{10}{9}$，b=$\frac{3}{2}$．

8．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（　　）

除CO₂中的HCl

铁制品上镀锌

制备少量O₂

15．回收铅蓄电池的电极填充物（铅膏，主要含PbO、PbO₂、PbSO₄），可制备热稳定剂三盐基硫酸铅（组成可表示为3PbO•PbSO₄•H₂O），其实验流程如图：

（1）物质X可以循环利用，该物质是硝酸．检验流程中使用的Na₂SO₃溶液是否变质的方法是取少量溶液，加入足量稀盐酸，再加氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀．
（2）从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品．若检验该晶体中结晶水的含量，所需的硅酸盐材质仪器有坩埚、酒精灯、泥三角、玻璃棒、石棉网、干燥器等．
（3）流程中不直接利用H₂SO₄溶液与PbO、PbCO₃反应制取PbSO₄，原因可能是PbSO₄不溶于水，覆盖在固体表面阻碍反应的进一步发生．
（4）生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为4PbSO₄+6OH^-=3PbO•PbSO₄•H₂O+3SO₄^2-+2H₂O．
（5）向铅膏浆液中加入Na₂SO₃溶液的目的是将其中的PbO₂还原为PbO．若实验中所取铅膏的质量为47.8g，其中PbO₂的质量分数为15.0%，则要将PbO₂全部还原，至少需加30mL 1.0mol•L^-1 Na₂SO₃溶液．

2013年《美国化学会志》发表了我国科学家对非均相催化加氢过程机理研究的成果，其原理如图．下列关于氢气的说法不正确的是（　　）

	A．	由氢原子构成的氢气分子只有一种
	B．	通常情况下，气体中氢气的密度最小
	C．	氢气可用于生产盐酸、氨气等化工产品
	D．	目前，工业上不采用电解水的方法大量生产氢气

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	向水中加入少量固体硫酸氢钠，恢复原温度时，c（H⁺）增大，K_w变大
	B．	体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量），后者用时少
	C．	0.1 mol．L^-1的醋酸溶液加水稀释，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$减小
	D．	常温下，V₁LpH=11的NaOH溶液与V₂LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V₁≤V₂