题目内容
16．下列实验能达到目的是（ ）| A． |  测定乙醇结构式 | B． |  测定硫酸浓度 | ||
| C． |  合成并检验氨 | D． |  分离并回收硝基苯中的苯 |
分析 A．乙醇与钠反应生成氢气，根据氢气的体积可确定一定乙醇生成氢气的量，以此可确定乙醇是否含有羟基；
B．氢氧化钠应放在碱式滴定管中；
C．应用湿润的pH试纸；
D．温度计应用于测量馏分的温度．
解答 解：A．乙醇与钠反应生成氢气，根据氢气的体积可确定一定乙醇生成氢气的量，以此可确定乙醇是否含有羟基，可完成实验，故A正确；
B．氢氧化钠具有腐蚀性，可腐蚀玻璃，应放在碱式滴定管中，故B错误；
C．氨水溶液呈碱性，应用湿润的pH试纸，故C错误；
D．为蒸馏操作，温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，用于测量馏分的温度，故D错误．
故选A．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验原理、滴定、气体的检验以及物质的制备等知识，把握物质的性质、反应原理、实验基本技能为解答的关键，侧重实验评价分析的考查，注意实验装置的作用，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．在0.1mol•L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中n（H+）减小 | |
| B． | 加热，电离平衡正向移动，溶液中c（CH3COO-）增大 | |
| C． | 通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，溶液中c（H+）减小 | |
| D． | 加入少量CH3COONa固体，电离平衡逆向移动，溶液中c（H+）减小 |
7．海水是巨大的资源宝库，利用海水提取食盐的过程如图所示．回答下列问题：
（1）①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：A：盐酸；B：BaCl2溶液；C：NaOH溶液；D：Na2CO3溶液．加入试剂的顺序是CBDA或BCDA．
②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑，与电源负极相连的电极附近溶液pH的变化是变大．
（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱，则气体B是CO2（填化学式），由NaCl制取纯碱反应的化学方程为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）海水提镁的一段工艺流程如图：
浓海水的主要成分如下：
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为Ca2++SO42-=CaSO4↓，1L浓海水最多可得到产品2的物质的量为1.2mol．
（1）①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：A：盐酸；B：BaCl2溶液；C：NaOH溶液；D：Na2CO3溶液．加入试剂的顺序是CBDA或BCDA．
②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑，与电源负极相连的电极附近溶液pH的变化是变大．
（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱，则气体B是CO2（填化学式），由NaCl制取纯碱反应的化学方程为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）海水提镁的一段工艺流程如图：
浓海水的主要成分如下：
| 离子 | Na+ | Mg2+ | Cl- | SO42- |
| 浓度/（g•L-1） | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
．
11．
锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4．溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．下列有关说法正确的是（ ）
锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4．溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 外电路的电流方向是由a极流向b极 | |
| B． | 电池正极反应式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2 | |
| C． | 可用水代替电池中的混合有机溶剂 | |
| D． | 每转移0.1mol电子，理论上消耗Li的质量为3.5g |
1．将0.2moL/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的硝酸溶液等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量浓度的关系正确的是（ ）
| A． | c（CH3COO-）+c（NO3-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+） | |
| B． | c（CH3COO-）=c（Na+）=c（NO3-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（Na+） | |
| C． | c（CH3COO-）＞c（NO3-）＞c（CH3COOH）=c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | c（Na+）＞c（NO3-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-） |
8．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（ ）
| A． |  除CO2中的HCl | B． |  铁制品上镀锌 | C． |  吸收氨气 | D． |  制备少量O2 |
已知砷（As）元素的原子结构示意图为
6．有五种短周期主族元素X、Y、Z、W、Q，其中Q的单质是密度最小的气体，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y和W同主族且原子序数之比为2：1，Z是短周期中原子半径最大的元素．下列叙述错误的是（ ）
| A． | XQ2W分子在常温下呈气态，分子中的四个原子在同一平面内 | |
| B． | Z和W形成的两种离子化合物中阴、阳离子个数比均为2：1 | |
| C． | X、W两元素分别和Q元素化合，可形成电子数相同的两种化合物 | |
| D． | 相应的离子半径大小关系为：Y＞W＞Z |