题目内容
18．下列说法正确的是（ ）①在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L
②在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L
③1mol水在标况下的体积约为22.4L
④1.5molN2和0.5molO2在标准状况下混合体积约为44.8L
⑤1molH2的质量是2g，它所占的体积是22.4L
⑥在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同．
| A． | ①②③④ | B． | ②④ | C． | ④⑥ | D． | ④⑤ |
分析 ①气体的摩尔体积的单位为L/mol；
②在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol；
③在标准状况下水为液体；
④1.5molN2和0.5molO2混合不反应，总物质的量为2mol；
⑤没有说明是标准状况下，无法计算体积；
⑥在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同．
解答 解：①气体的摩尔体积的单位为L/mol，则在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol，故错误；
②在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol，所以在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L，故正确；
③在标准状况下水为液体，所以1mol水在标况下的体积不是22.4L，故错误；
④1.5molN2和0.5molO2混合不反应，总物质的量为2mol，在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol，则2mol气体的体积为44.8L，故正确；
⑤1molH2的质量是2g，没有说明是标准状况下，无法计算体积，故错误；
⑥在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，而原子数不一定相同，如相同体积的O2和O3，所含原子数不同，故错误．
故选B．
点评 本题考查了气体摩尔体积的应用，题目难度不大，注意把握气体摩尔体积的单位、及适用条件．
练习册系列答案
课堂全解字词句段篇章系列答案
步步高口算题卡系列答案
点睛新教材全能解读系列答案
相关题目
20．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 碳化钙（CaC2）的电子式：Ca2+[：C：：C：]2- | |
| B． | ${\;}_{8}^{18}$O2-离子的结构示意图： | |
| C． | 2-甲基-2-丙醇的结构简式： | |
| D． | Na2S水解的离子方程式：S2-+2H2O?2H2S+2OH- |
9．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 地球上CH4、CO2等气体含量上升容易导致温室效应加剧，进而引发灾难性气候 | |
| B． | 大量焚烧田间秸秆会产生雾霾，“雾”和“霾”为不同类别的分散系 | |
| C． | 太阳光分解水制氢气、植物秸秆制沼气、高粱制乙醇都涉及到生物质能的利用 | |
| D． | PbO2具有氧化性和导电性，可用作铅蓄电池正极材料 |
6．在0.1mol•L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中n（H+）减小 | |
| B． | 加热，电离平衡正向移动，溶液中c（CH3COO-）增大 | |
| C． | 通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，溶液中c（H+）减小 | |
| D． | 加入少量CH3COONa固体，电离平衡逆向移动，溶液中c（H+）减小 |
13．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在 | |
| B． | 化学的特征就是认识分子 | |
| C． | 在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比 | |
| D． | 俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 |
用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
10．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 分子式为C6H12，分子结构中含有3个“-CH3”原子团的烯烃共有 5种 | |
| B． | 芥子醇（ ） 能发生氧化、取代、水解、加聚反应 | |
| C． | 实验室制乙烯时，把生成的气体通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，不能说明一定生成了乙烯 | |
| D． | 将少量某物质的溶液滴加到新制银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质不一定属于醛类 |
7．海水是巨大的资源宝库，利用海水提取食盐的过程如图所示．回答下列问题：
（1）①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：A：盐酸；B：BaCl2溶液；C：NaOH溶液；D：Na2CO3溶液．加入试剂的顺序是CBDA或BCDA．
②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑，与电源负极相连的电极附近溶液pH的变化是变大．
（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱，则气体B是CO2（填化学式），由NaCl制取纯碱反应的化学方程为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）海水提镁的一段工艺流程如图：
浓海水的主要成分如下：
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为Ca2++SO42-=CaSO4↓，1L浓海水最多可得到产品2的物质的量为1.2mol．
（1）①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：A：盐酸；B：BaCl2溶液；C：NaOH溶液；D：Na2CO3溶液．加入试剂的顺序是CBDA或BCDA．
②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑，与电源负极相连的电极附近溶液pH的变化是变大．
（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱，则气体B是CO2（填化学式），由NaCl制取纯碱反应的化学方程为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）海水提镁的一段工艺流程如图：
浓海水的主要成分如下：
| 离子 | Na+ | Mg2+ | Cl- | SO42- |
| 浓度/（g•L-1） | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
8．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（ ）
| A． |  除CO2中的HCl | B． |  铁制品上镀锌 | C． |  吸收氨气 | D． |  制备少量O2 |