题目内容
18．下列说法正确的是（ ）①在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L
②在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L
③1mol水在标况下的体积约为22.4L
④1.5molN2和0.5molO2在标准状况下混合体积约为44.8L
⑤1molH2的质量是2g，它所占的体积是22.4L
⑥在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同．
| A． | ①②③④ | B． | ②④ | C． | ④⑥ | D． | ④⑤ |
分析 ①气体的摩尔体积的单位为L/mol；
②在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol；
③在标准状况下水为液体；
④1.5molN2和0.5molO2混合不反应，总物质的量为2mol；
⑤没有说明是标准状况下，无法计算体积；
⑥在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同．
解答 解：①气体的摩尔体积的单位为L/mol，则在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol，故错误；
②在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol，所以在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L，故正确；
③在标准状况下水为液体，所以1mol水在标况下的体积不是22.4L，故错误；
④1.5molN2和0.5molO2混合不反应，总物质的量为2mol，在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol，则2mol气体的体积为44.8L，故正确；
⑤1molH2的质量是2g，没有说明是标准状况下，无法计算体积，故错误；
⑥在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，而原子数不一定相同，如相同体积的O2和O3，所含原子数不同，故错误．
故选B．
点评 本题考查了气体摩尔体积的应用，题目难度不大，注意把握气体摩尔体积的单位、及适用条件．
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（1）①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：A：盐酸；B：BaCl2溶液；C：NaOH溶液；D：Na2CO3溶液．加入试剂的顺序是CBDA或BCDA．
②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑，与电源负极相连的电极附近溶液pH的变化是变大．
（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱，则气体B是CO2（填化学式），由NaCl制取纯碱反应的化学方程为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）海水提镁的一段工艺流程如图：
浓海水的主要成分如下：
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为Ca2++SO42-=CaSO4↓，1L浓海水最多可得到产品2的物质的量为1.2mol．
（1）①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：A：盐酸；B：BaCl2溶液；C：NaOH溶液；D：Na2CO3溶液．加入试剂的顺序是CBDA或BCDA．
②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑，与电源负极相连的电极附近溶液pH的变化是变大．
（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱，则气体B是CO2（填化学式），由NaCl制取纯碱反应的化学方程为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）海水提镁的一段工艺流程如图：
浓海水的主要成分如下：
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