题目内容
2．瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图，有关说法正确的是（ ）
| A． | 电池工作时，Na+向负极移动 | |
| B． | 通氨气的电极1作电池的正极 | |
| C． | 电子由电极2经外电路流向电极1 | |
| D． | 燃料电池的总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O |
分析 A、原电池中的阳离子向正极移动；
B、在燃料电池的负极上发生燃料失电子的氧化反应，在正极上氧气发生得电子的还原反应；
C、原电池中，电子是从负极流向正极；
D、燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式．
解答 解：根据电池的工作原理示意图，知道通氧气的电极2是正极，电极1是负极；
A、原电池工作时，电解质中的阳离子向正极移动，即Na+向正极移动，故A错误；
B、在燃料电池的负极上发生燃料氨气失电子的氧化反应，所以通氨气的电极1作电池的负极，故B错误；
C、原电池中，电子是从负极电极1流向正极电极2，故C错误；
D、燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式，即4NH3+3O2=2N2+6H2O，故D正确．
故选D．
点评 燃料电池的工作原理和规律：负极上是燃料失电子的氧化反应，在正极上氧气发生得电子的还原反应．
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12．可以把6种无色液体：乙醇、苯酚、CCl4、AgNO3溶液、KOH溶液、氢硫酸区分开的试剂是（ ）
| A． | 新制碱性Cu（OH）2悬浊液 | B． | FeCl3溶液 | ||
| C． | BaCl2溶液 | D． | 酸性KMnO4溶液 |
13．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）═pC（g）达到平衡后，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的$\frac{1}{2}$，当达到新的平衡后，气体C的浓度为原平衡的1.9倍．则下列说的正确的是（ ）
| A． | m+n＜p | B． | 平衡向正反应方向移动 | ||
| C． | m+n＞p | D． | C的质量分数增加 |
有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素的原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E元素的最高价氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应．请回答：
，．
17．现有H2、CO、CH4的混合气体VL，其体积比为1：1：2．当aL该混合气体完全燃烧时，所需相同条件下O2的体积为（ ）
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14．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 氧化铁常用作红色油漆和涂料 | |
| B． | 司母戊鼎是青铜制品 | |
| C． | 光导纤维的主要成分是硅酸盐 | |
| D． | 常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸 |
1．聚合硫酸铁（PFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，在工业和生活污水处理等领域具有重要应用．PFS可表示成Fex（OH）y（SO4）z（其中铁元素化合价为+3），工业上常用绿矾等原料制备，采用“一锅法”制备PFS的工艺流程如下．
（1）从上述流程判断，水洗液中可以回收的主要物质有KCl、K2SO4．
（2）绿矾溶液与KClO3、KOH发生反应，其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1．
（3）下表是PFS的三种生产工艺所使用的原料．
试分析“一锅法”工艺的优点是未使用硫酸，不腐蚀设备，选择表中的一种方案分析其可能的缺点双氧水法：反应放热，双氧水分解（或次氯酸钠法：产生氯气，污染环境或硝酸氧化法：产生NO2等氮氧化物污染环境）．
（4）在PFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度=$\frac{n（O{H}^{-}）}{3n（Fe）}$×100%，式中n（OH-）、n（Fe）分别表示聚合硫酸铁中OH-和Fe的物质的量．取7.51g某聚合硫酸铁溶解于稀盐酸，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.48g；再向上述滤液中加入足量NH3•H2O，经过滤、洗涤、干燥、灼烧得Fe2O3固体2.80g．试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度．
（1）从上述流程判断，水洗液中可以回收的主要物质有KCl、K2SO4．
（2）绿矾溶液与KClO3、KOH发生反应，其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1．
（3）下表是PFS的三种生产工艺所使用的原料．
| 方法 | 双氧水氧化法 | 次氯酸钠氧化法 | 硝酸氧化法 |
| 原料 | 绿矾、硫酸、双氧水 | 绿矾、硫酸、次氯酸钠 | 绿矾、硫酸、浓硝酸等 |
（4）在PFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度=$\frac{n（O{H}^{-}）}{3n（Fe）}$×100%，式中n（OH-）、n（Fe）分别表示聚合硫酸铁中OH-和Fe的物质的量．取7.51g某聚合硫酸铁溶解于稀盐酸，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.48g；再向上述滤液中加入足量NH3•H2O，经过滤、洗涤、干燥、灼烧得Fe2O3固体2.80g．试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度．
A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期的元素．只有A、B、C为金属且同周期，原子序数A＜B＜C．A、C核外均没有未成对电子；B原子核外有二个未成对电子和三个空轨道．D原子最外层电子数是其周期序数的三倍．E能与D形成化合物ED2，可用于自来水的消毒．