题目内容
14．下列叙述错误的是（ ）| A． | 氧化铁常用作红色油漆和涂料 | |
| B． | 司母戊鼎是青铜制品 | |
| C． | 光导纤维的主要成分是硅酸盐 | |
| D． | 常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸 |
分析 A、氧化铁为红色俗称为铁红；
B、司母戊鼎是铜与其它金属的合金；
C、光导纤维成分为二氧化硅；
D、铁铝常温下在浓硫酸浓硝酸溶液中发生钝化阻止反应进行．
解答 解：A、氧化铁为红色固体，俗称为铁红，难溶于水，氧化铁常用作红色油漆和涂料，故A正确；
B、我国的司母戊鼎是铜合金，是青铜制品，故B正确；
C、光导纤维的主要成分是二氧化硅，故C错误；
D、铁铝常温下在浓硫酸浓硝酸溶液中发生钝化，表面形成致密氧化物薄膜，阻止反应进行，常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了物质性质的分析判断，主要是金属氧化物性质分析应用，容易出错的是C选项，注意光导纤维的成分是二氧化硅，铁铝常温下在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象，掌握基础是关键，题目较简单．
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5．下列互为同位素的是（ ）
| A． | D（2H）和T（3H） | B． | 40K和40Ca | C． | O2和O3 | D． | Na和Na+ |
2．瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图，有关说法正确的是（ ）
| A． | 电池工作时，Na+向负极移动 | |
| B． | 通氨气的电极1作电池的正极 | |
| C． | 电子由电极2经外电路流向电极1 | |
| D． | 燃料电池的总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O |
9．下列实验能获得成功的是（ ）
| A． | 将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜 | |
| B． | 苯与浓溴水反应制取溴苯 | |
| C． | 向苯酚中加浓溴水观察沉淀 | |
| D． | 1 mol/L CuSO4溶液 2 mL和0.5 mol/L NaOH溶液4 mL 混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色 |
19．下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（ ）
| A． | 加热Al2O3 | B． | 加热HgO | C． | 电解熔融NaCl | D． | 铝粉和Fe2O3共热 |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同 | |
| B． | 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的 | |
| C． | 钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，变成10e-微粒 | |
| D． | ${\;}_{18}^{40}$Ar、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca的质量数相同，所以它们互为同位素 |
13．炭的化合物有着相当广泛的用途．请回答下列问题：
（1）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．已知；
C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1=-393.5kJ•mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）；△H2=+172.5kJ•mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H3=-296.0kJ•mol-1
则2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1
（2）以 CnH2nOn、O2为原料，H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为CnH2nOn-4ne-+nH2O=nCO2+4nH+
（3）工业上一般采用CO与H2反应合成可再生能源甲醇，反应如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol•L-1，则CO的转化率为80%．
②合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应进行甲醇合成，T1℃下此反应的平衡常数为160，
此温度下，在密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；若其他条件不变，在T2℃反应10min后达到平衡，c（H2）=0.4mol•L-1，则该时间内反应速率：v（CH3OH）=0.03mol/（L．min）；
（4）金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳．如图是四种金属氧化物被一氧化碳还原时lg[c（CO）/c（CO2）]与温度（t）的关系曲线图．800℃时，其中最易被还原的金属氧化物是Cu2O（填化学式），该反应的平衡常数数值（K）等于106．
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则2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1
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（3）工业上一般采用CO与H2反应合成可再生能源甲醇，反应如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol•L-1，则CO的转化率为80%．
②合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应进行甲醇合成，T1℃下此反应的平衡常数为160，
此温度下，在密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 | H2 | CO | CH3OH |
| 浓度/（mol•L-1） | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
（4）金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳．如图是四种金属氧化物被一氧化碳还原时lg[c（CO）/c（CO2）]与温度（t）的关系曲线图．800℃时，其中最易被还原的金属氧化物是Cu2O（填化学式），该反应的平衡常数数值（K）等于106．
14．位于不同短周期的两种主族元素X、Y，已知Y的原子序数为X的2倍，下列说法正确的是（ ）
| A． | X元素原子的半径一定小于Y元素原子的半径 | |
| B． | Y元素的氧化物不可能与X元素的气态氢化物反应 | |
| C． | X元素与氢元素形成的化合物中一定不含非极性键 | |
| D． | Y元素与X元素原子的最外层电子数一定不相等 |