题目内容
10．你在生活中使用肥皂时是否发现过这样的现象：肥皂在含有较多钙离子或镁离子的硬水中很难产生泡沫，而且生成一些黏性的、不溶于水的浮渣，为什么？分析 硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物能与肥皂水反应生成不溶性钙镁化合物，据此解题．
解答 解：硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物能与肥皂水高级脂肪酸钠反应生成不溶性高级脂肪酸钙镁化合物，形成浮渣，
答：硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物能与肥皂水反应生成不溶性钙镁化合物，形成浮渣．
点评 本题考查肥皂、合成洗涤剂，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．
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1．常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 同温度同物质的量浓度时，HF比HCN酸性强，则同浓度的NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大 | |
| B． | 0.1mol•L-1的NH4Cl溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，得到pH＞7的溶液中：c（Cl-）=c（Na+）＞c（NH4+ ）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | 相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO2）2、②（NH4）2SO4、③CH3COONH4、④NH3•H2O；其中c（NH${\;}_{4}^{+}$） 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④ | |
| D． | PH=11的Na2CO3溶液中：c（Na+）-2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）-c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=10-3-10-11 |
18．以下表示物质通过一步反应的转化关系，下列说法正确的是（ ）
X$\stackrel{O_{2}}{→}$酸性氧化物→还原性盐．
X$\stackrel{O_{2}}{→}$酸性氧化物→还原性盐．
| A． | X可能是Si单质 | B． | X可能是含S元素的化合物 | ||
| C． | 酸性氧化物可能为CO2 | D． | 还原性盐可能为FeCl3 |
5．下列反应可以使碳链增长的是（ ）
| A． | CH3CH2CH2CH2Br和NaCN共热 | |
| B． | CH3CH2CH2CH2Br和NaOH的乙醇溶液共热 | |
| C． | CH3CH2CH2CH2Br和NaOH的水溶液共热 | |
| D． | CH3CH2CH2CH2Br（g）和Br2（g）光照 |
15．X、Y、Z三种短周期元素的原子序数之和为28，X、Y为相邻周期元素，X、Z为同周期元素，Y的质子数比X多5个，X的最外层电子数是Y的2倍，X和Z的最外层电子数之和为11．下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 元素Z的气态氢化物和最高价氧化物的水化物水溶液均呈酸性 | |
| B． | X、Y、Z三种元素组成的化合物，其化学式为Y（ZX3）3 | |
| C． | 元素Z可组成由共价键构成的单质 | |
| D． | X、Y两种元素构成一种阴离子，该阴离子与酸反应时，可能变成Y的阳离子 |
18．实验室可用下列方法制取气体，其中必须用排水法的是（ ）
| A． | 铜片与稀硝酸共热 | B． | 二氧化锰与盐酸共热 | ||
| C． | 锌与稀硫酸共热 | D． | 稀盐酸与碳酸钙的反应 |
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