题目内容

18．实验室可用下列方法制取气体，其中必须用排水法的是（　　）
A．铜片与稀硝酸共热B．二氧化锰与盐酸共热
C．锌与稀硫酸共热D．稀盐酸与碳酸钙的反应

分析 能够在空气中稳定存在并且密度明显大于空气的气体或小于空气的气体可以用排空气集气法收集，与水不发生化学反应，并且溶解度不大的气体可以用排水发收集．

解答 解：A．铜片与稀硝酸共热生成一氧化氮，一氧化氮能和空气中的氧气发生生成二氧化氮，即一氧化氮不能在空气中稳定存在，所以不能用排空气集气法收集；一氧化氮不易溶于水，和水不反应，所以能用排水集气法收集，故A正确；
B．二氧化锰与盐酸共热生成氯气，氯气在空气中能稳定存在且密度明显大于空气的密度，所以可用排空气集气法收集，故B错误；
C．锌与稀硫酸共热生成氢气，氢气在空气中能稳定存在且密度明显小于空气的密度，所以可用排空气集气法收集；氢气不易溶于水，和水不发生化学反应，所以可用排水法收集，故C错误；
D．稀盐酸与碳酸钙的反应反应生成二氧化碳，二氧化碳在空气中能稳定存在且密度明显大于空气的密度，所以可用排空气集气法收集；二氧化碳能和水反应生成碳酸，溶解度较大，所以不能用排水法收集，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了气体的收集方法的选取，难度不大，根据气体的性质和溶解性确定收集方法即可．

练习册系列答案
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9．下列有关化学用语正确的是（　　）
A．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能互为同分异构体
B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
C．（CH3）2C=CHCH2CH3分子中的六个碳原子中至少有五个在同一个平面上
D．苯分子的比例模型：
10．你在生活中使用肥皂时是否发现过这样的现象：肥皂在含有较多钙离子或镁离子的硬水中很难产生泡沫，而且生成一些黏性的、不溶于水的浮渣，为什么？
6．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验初步探究硝酸盐热分解的规律．
【提出猜想】小组提出如下4种猜想：
甲：Mg（NO2）2、NO2、O2   乙：MgO、NO2、O2
丙：Mg3N2、O2           丁：MgO、NO2、N2
（1）查阅资料得知，NO2可被NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
（2）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是不符合氧化还原反应原理．
【实验操作】
（3）设计上述装置，用氮气排尽装置中空气，其目的是避免对产物O2的检验产生干扰；加热Mg（NO3）2固体，AB装置实验现象是：固体减少，说明有Mg（NO3）2固体分解了产生红棕色气体，溶液中有气泡冒出，有NO2生成．
（4）有同学提出可用亚硫酸钠溶液检验是否有氧气产生，但通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚酞的氢氧化钠溶液，其作用是：确保二氧化氮已被除尽，防止干扰氧气的检验
（5）小组讨论后认为即便通过C后有氧气，仅仅用亚硫酸钠溶液仍然难以检验，因为：亚硫酸钠溶液与氧气反应没有明显现象，难以判断反应是否发生了，改进的措施是可在亚硫酸钠溶液中加入几滴酚酞试剂．
（6）上述系列改进后，如果分解产物中有O2存在，排除装置与操作的原因，未检测到的原因是4NO2+O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O．（用化学方程式表示）
13．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，请回答下列问题
（1）⑤、⑥、⑧对应原子半径⑥＞⑧＞⑤（用数字表示）
（2）写出元素④的氢化物和其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：NH3+HNO3═NH4NO3
（3）若元素⑩是铁，写出其处于常见周期表的位置第四周期第VIII族
（4）元索②⑧组成A2B型化合物，用电子式表示该化含物的形成过程：
（5）将等物质的量的①、④的气体单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒容条件下发生可逆反应，
△H＜0，下列说法中，不正确的c、d（填选项序号）
a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
b．达到化学平衡时，④的单质的体枳分数仍为50%
c．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小
d．达到化学平衡时，①、④的两种单质在混合气体中的物质的量之比仍为1：1．
3．某元素原子的最外层上的电子数是次外层上的电子数的a倍（a＞1），则该元素原子核内的质子数为（　　）
A．2aB．2a+2C．2a+10D．a+2
10．A、B均为无色盐溶液，B的焰色反应呈黄色，E和F均为有刺激性气味的气体，H不溶于酸，一定条件下A、B可以发生图所示的物质之间的一系列变化：请填写下列空白．
（1）气体F的化学式为SO2，C中溶质的化学式为NaCl．
（2）写出下列反应的离子方程式：C→E2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-；  D+G→HBaSO3+2H++SO42-=BaSO4↓+SO2↑+H2O；
（3）在混合溶液G中若滴入几滴石蕊溶液，可见现象为变红色，原因是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（ 用化学方程式表示G溶液的形成过程）
7．下列过程中，共价键被破坏的是（　　）
A．溴挥发B．氯气被木炭吸附C．食盐溶于水D．硫酸溶于水
8．可用来制备抗凝血药，通过下列路线合成：

（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，写出该反应的化学方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（2）写出D→E的化学方程式+CH3OH$?_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
（3）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+CH3OH+H2O．
（4）下列关于G的说法正确的是ab．
a．能与溴单质反应   b．能与金属钠反应   c．1mol G最多能和3mol氢气反应
（5）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共8种．
①含苯环且能与氯化铁溶液显色    ②苯环上有两个取代基    ③含酯基．

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