题目内容
下列不能达到实验目的是( )
序号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 用石墨电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液 | 比较确定铜和镁的金属活动性强弱 |
B | 测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH | 确定碳和硅两元素非金属性强弱 |
C | 室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol?L-1 NaClO溶液和0.1mol?L-1 CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
D | 室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 | 研究浓度对反应速率的影响 |
A、A | B、B | C、C | D、D |
考点:化学实验方案的评价
专题:实验评价题
分析:A.石墨电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液,阴极上铜离子放电;
B.测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH,pH大的水解程度大;
C.NaClO具有强氧化性,不能用pH试纸测定浓度为0.1mol?L-1 NaClO溶液的pH;
D.加入相同体积不同浓度的稀硫酸,只有一个变量为酸的浓度.
B.测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH,pH大的水解程度大;
C.NaClO具有强氧化性,不能用pH试纸测定浓度为0.1mol?L-1 NaClO溶液的pH;
D.加入相同体积不同浓度的稀硫酸,只有一个变量为酸的浓度.
解答:
解:A.石墨电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液,阴极上铜离子放电,则氧化性铜离子大于镁离子,所以金属性Mg大于Cu,故A正确;
B.测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH,pH大的水解程度大,则Na2SiO3水溶液的pH大,可知酸性碳酸大于硅酸,所以非金属性C大于Si,故B正确;
C.NaClO具有强氧化性,不能用pH试纸测定浓度为0.1mol?L-1 NaClO溶液的pH,则不能确定pH大小,不能比较酸性的强弱,故C错误;
D.加入相同体积不同浓度的稀硫酸,酸的浓度不同,浓度大的反应速率快,则可研究浓度对反应速率的影响,故D正确;
故选C.
B.测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH,pH大的水解程度大,则Na2SiO3水溶液的pH大,可知酸性碳酸大于硅酸,所以非金属性C大于Si,故B正确;
C.NaClO具有强氧化性,不能用pH试纸测定浓度为0.1mol?L-1 NaClO溶液的pH,则不能确定pH大小,不能比较酸性的强弱,故C错误;
D.加入相同体积不同浓度的稀硫酸,酸的浓度不同,浓度大的反应速率快,则可研究浓度对反应速率的影响,故D正确;
故选C.
点评:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握化学反应原理为解答的关键,涉及电解、盐类水解、pH测定及影响反应速率的因素等,注重高频考点的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大.
练习册系列答案
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下列离子方程式,正确的是( )
A、等物质的量的SO2与氢氧化钠溶液反应:SO2+OH-=HSO3- | ||||
B、用食醋除去水瓶中的水垢:CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2+H2O | ||||
C、已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- | ||||
D、用铜做电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O
|
若除去氯气中少量的氯化氢气体,可选用的试剂是( )
A、NaOH溶液 |
B、AgNO3溶液 |
C、饱和食盐水 |
D、饱和Na2CO3溶液 |
已知热化学方程式(Q1、Q2均为正值):
C(s)+
O2(g)═CO(g)△H=-Q1 kJ?mol-1,C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-Q2 kJ?mol-1,
有关上述反应的叙述错误的是( )
C(s)+
1 |
2 |
有关上述反应的叙述错误的是( )
A、Q1<Q2 |
B、反应物总能量均高于生成物总能量 |
C、由1mol C(s)反应生成1mol CO气体时放出Q1 kJ热量 |
D、1mol CO2气体具有的能量小于1mol干冰具有的能量 |
下列离子方程式正确的是( )
A、碳酸钠溶液中通入CO2:CO32-+CO2+H2O=2HCO3- |
B、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH-=NH3↑+H2O |
C、石灰水与小苏打溶液混合:Ca2++CO32-=CaCO3↓ |
D、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
下列叙述正确的是( )
A、纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物 |
B、食盐、醋酸和蔗糖都是电解质 |
C、甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色 |
D、乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇 |
设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A、标准状况下,22.4L氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA |
B、22.4L氨气中原子总数为4NA |
C、标准状况下,22.4L SO3的分子数为NA |
D、0.1mol/L CaCl2溶液中含有0.2NA个Cl- |
在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应:2SO2+O2
2SO3△H<0.当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡.下列叙述正确的是( )
催化剂 |
加热 |
A、当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 |
B、降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 |
C、将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中,会得到两种白色沉淀 |
D、该反应过程中转移了2mol电子 |
意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子,其化学式为O4,对其说法正确的是( )
A、O4是一种化合物 |
B、O4是由O2组成的混合物 |
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D、一个O4分子由2个O2分子构成 |