题目内容
在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O2
2SO3△H＜0．当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡．下列叙述正确的是（ ）
| 催化剂 |
| 加热 |
| A、当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 |
| B、降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 |
| C、将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，会得到两种白色沉淀 |
| D、该反应过程中转移了2mol电子 |
考点：化学平衡状态的判断,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A．无论反应是否达到平衡状态，SO3的生成速率与SO2的消耗速率都相等；
B．降低温度，平衡向放热方向移动，据此判断正逆反应速率哪个减小程度大；
C．将混合气体通入过量BaCl2溶液中，SO3和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，SO2和氯化钡溶液不反应；
D．结合转移电子与参加反应氧气之间的关系式计算．
B．降低温度，平衡向放热方向移动，据此判断正逆反应速率哪个减小程度大；
C．将混合气体通入过量BaCl2溶液中，SO3和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，SO2和氯化钡溶液不反应；
D．结合转移电子与参加反应氧气之间的关系式计算．
解答：
解：A．SO3的生成与SO2的消耗反应方向一致，不能作为判断化学平衡的依据，故A错误；
B．降低温度，平衡向放热反应方向移动，即向正反应方向移动，则正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度小，故B错误；
C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，SO3和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，SO2和氯化钡溶液不反应，会得到1种白色沉淀，故C错误；
D．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）气体减少
2 1 2 1
1mol 0.5mol 1mol 0.5mol
该反应过程中反应了0.5mol的氧气，转移了2mol电子，故D正确．
故选D．
B．降低温度，平衡向放热反应方向移动，即向正反应方向移动，则正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度小，故B错误；
C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，SO3和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，SO2和氯化钡溶液不反应，会得到1种白色沉淀，故C错误；
D．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）气体减少
2 1 2 1
1mol 0.5mol 1mol 0.5mol
该反应过程中反应了0.5mol的氧气，转移了2mol电子，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了平衡的移动、化学平衡的判断以及元素及其化合物的性质等知识点，难度不大，注意三氧化硫和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，二氧化硫和氯化钡溶液不反应，为易错点．
练习册系列答案
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①CuSO4 ②氧化钠 ③水银 ④SO3 ⑤氯水 ⑥酒精 ⑦NaOH．
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