题目内容
已知热化学方程式（Q1、Q2均为正值）：
C（s）+
O2（g）═CO（g）△H=-Q1 kJ?mol-1，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2 kJ?mol-1，
有关上述反应的叙述错误的是（ ）
C（s）+
| 1 |
| 2 |
有关上述反应的叙述错误的是（ ）
| A、Q1＜Q2 |
| B、反应物总能量均高于生成物总能量 |
| C、由1mol C（s）反应生成1mol CO气体时放出Q1 kJ热量 |
| D、1mol CO2气体具有的能量小于1mol干冰具有的能量 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、碳燃烧生成一氧化碳放出的热量小于燃烧生成二氧化碳反应放出的热量；
B、依据热化学方程式分析，反应都是放热反应；
C、依据已知热化学方程式（Q1、Q2均为正值），C（s）+
O2（g）═CO（g）△H=-Q1 kJ?mol-1，分析反应放热；
D、气体能量高于固体．
B、依据热化学方程式分析，反应都是放热反应；
C、依据已知热化学方程式（Q1、Q2均为正值），C（s）+
| 1 |
| 2 |
D、气体能量高于固体．
解答：
解：A、碳燃烧生成一氧化碳放出的热量小于燃烧生成二氧化碳反应放出的热量，Q1＜Q2，故A正确；
B、依据热化学方程式分析，反应都是放热反应，依据反应过程中能量守恒，反应物总能量均高于生成物总能量，故B正确；
C、依据已知热化学方程式（Q1、Q2均为正值），C（s）+
O2（g）═CO（g）△H=-Q1 kJ?mol-1，分析由1mol C（s）反应生成1mol CO气体时放出Q1 kJ热量，故C正确；
D、气体能量高于固体，1mol CO2气体具有的能量高于1mol干冰具有的能量，故D错误；
故选D．
B、依据热化学方程式分析，反应都是放热反应，依据反应过程中能量守恒，反应物总能量均高于生成物总能量，故B正确；
C、依据已知热化学方程式（Q1、Q2均为正值），C（s）+
| 1 |
| 2 |
D、气体能量高于固体，1mol CO2气体具有的能量高于1mol干冰具有的能量，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了化学反应能量变化，反应焓变的意义理解，掌握基础是关键，题目较简单．
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