题目内容

意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4，对其说法正确的是（　　）
A、O4是一种化合物
B、O4是由O2组成的混合物
C、O4是一种单质
D、一个O4分子由2个O2分子构成
考点：同素异形体
专题：化学用语专题,原子组成与结构专题
分析：A．O4是氧元素组成的单质；B．O4是纯净物；C．由一种元素组成的纯净物叫做单质；D．O4分子中没有O2分子．
解答： 解：A．O4是由一种元素组成的纯净物，是单质，故A错误；
B．O4是由氧元素组成的纯净物，是由O4分子构成的，故B错误；
C．O4是由氧元素组成的纯净物，是一种单质，故C正确；
D．一个分子中含有4个氧原子，没有氧分子．故D错误；
故选C．
点评：本题考查物质的分类方法，明确单质、化合物、混合物的定义是解答本题关键，题目较简单．
练习册系列答案
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下列不能达到实验目的是（　　）
序号实验内容实验目的
A用石墨电极电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液比较确定铜和镁的金属活动性强弱
B测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH确定碳和硅两元素非金属性强弱
C室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol?L-1 NaClO溶液和0.1mol?L-1 CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响
A、AB、BC、CD、D
下列说法正确的是（　　）
A、氮原子的质量就是氮的相对原子质量
B、氢氧化钠的摩尔质量是40g
C、氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
D、1mol H2SO4中含有1mol H2
下列实验能成功的是①用灼烧法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体　②用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末　③用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液　④用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液（　　）
A、全部B、①②④
C、②③④D、①②③
在MgCl2和AlCl3的混合液中，Cl-的物质的量为0.7mol．向该溶液中加入100mL 8mol/L的KOH溶液，使之充分反应．若反应前Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x．以下说法正确的是（　　）
A、若反应前Al3+的物质的量为a mol，则a=
2.1x
x+2
B、只有当x为0.1时，加入87.5mL的KOH，溶液中的阳离子恰好完全沉淀
C、当100mL KOH刚好完全消耗，且Al3+全部转化为AlO2-时，x的值为0.2
D、x的取值范围是0＜x≤0.25
已知25℃时几种物质的电离程度（溶液浓度为0.1mol?L-1）如下表：（已知H2SO4第一步电离是完全的）
①H2SO4溶液中的HSO4-②NaHSO4溶液中的HSO4-③CH3COOH④HCl
10%         29%1.33%100%
（1）25℃时，0.1mol?L-1上述几种溶液中c（H+）由大到小的顺序是（填序号，下同）
 
．
（2）25℃时，pH相同的上述几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是
 
．
（3）25℃时，将足量的锌粉投入等体积，pH等于1的上述几种溶液中，产生H2的体积（同温同压下）由大到小的顺序是
 
．
（4）25℃时，0.1mol?L-1?H2SO4溶液中HSO4-的电离程度小于0.1mol?L-1?NaHSO4溶液中HSO4-的电离程度的原因是
 
．
（1）钠在高温条件下能与氢气化合成白色的NaH，反应的化学方程式为
 
，
（2）NaH能与水剧烈反应：NaH+H2O═NaOH+H2↑，NaH与液氨（NH3）也有类似反应，写出该反应的化学方程式
 
．如果有12g NaH参加此反应，则转移电子的个数为
 
．
A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：
请回答下列问题：
（1）若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则写出D→B的化学方程式：
 
．
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红．则A为
 
，写出A→B转化的化学方程式：
 
．
如果25℃时KW=10-14，100℃时KW=10-12，这说明（　　）
A、100℃时水的电离常数较大
B、前者c（H+）比后者大
C、水的电离过程是一个放热过程
D、KW和K电离无直接关系

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