题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、碳酸钠溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3- |
| B、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O |
| C、石灰水与小苏打溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓ |
| D、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠；
B．漏掉了碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应；
C．小苏打为碳酸氢钠；
D．硫酸氢钠与氢氧化钡按照2：1反应时溶液呈中性．
B．漏掉了碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应；
C．小苏打为碳酸氢钠；
D．硫酸氢钠与氢氧化钡按照2：1反应时溶液呈中性．
解答：
解：A．碳酸钠溶液中通入CO2，离子方程式为：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，故A正确；
B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式：NH4++2OH-+HCO3-═NH3．H2O+H2O+CO32-，故B错误；
C．石灰水与小苏打溶液混合，离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故C错误；
D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故选：AD．
B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式：NH4++2OH-+HCO3-═NH3．H2O+H2O+CO32-，故B错误；
C．石灰水与小苏打溶液混合，离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故C错误；
D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故选：AD．
点评：本题考查了离子方程式的书写，熟悉离子方程式书写的步骤好注意事项是解题关键，题目难度不大．
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一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示，其中●和○代表不同元素的原子．关于此反应说法错误的是（ ）
| A、一定属于可逆反应 |
| B、一定属于化合反应 |
| C、一定属于氧化还原反应 |
| D、一定属于放热反应 |
离子方程式H++OH-=H2O可表示的化学方程式是（ ）
| A、盐酸与氢氧化铜的反应 |
| B、硫酸与氢氧化钠的反应 |
| C、硫酸与氢氧化镁的反应 |
| D、盐酸与氨水的反应 |
在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）
A、
| ||||
B、
| ||||
C、
| ||||
| D、OH-物质的量 |
下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（ ）
| A、150mL 2mol/L KCl溶液 |
| B、75mL 1mol/L CaCl2溶液 |
| C、150mL 1mol/L NaCl溶液 |
| D、75mL 1mol/L AlCl3溶液 |
氢气是人类最理想的能源．已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）
| A、2H2+O2═2H2O；△H=-142.9kJ/mol |
| B、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-142.9kJ/mol |
| C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol |
| D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=+571.6kJ/mol |
在MgCl2和AlCl3的混合液中，Cl-的物质的量为0.7mol．向该溶液中加入100mL 8mol/L的KOH溶液，使之充分反应．若反应前Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x．以下说法正确的是（ ）
A、若反应前Al3+的物质的量为a mol，则a=
| ||
| B、只有当x为0.1时，加入87.5mL的KOH，溶液中的阳离子恰好完全沉淀 | ||
| C、当100mL KOH刚好完全消耗，且Al3+全部转化为AlO2-时，x的值为0.2 | ||
| D、x的取值范围是0＜x≤0.25 |