题目内容
下列离子方程式,正确的是( )
A、等物质的量的SO2与氢氧化钠溶液反应:SO2+OH-=HSO3- | ||||
B、用食醋除去水瓶中的水垢:CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2+H2O | ||||
C、已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- | ||||
D、用铜做电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O
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考点:离子方程式的书写
专题:离子反应专题
分析:A.二氧化硫与氢氧化钠物质的量相等,反应生成亚硫酸氢钠;
B.水垢的主要成分为碳酸钙,碳酸钙在离子方程式中不能拆开,应该保留化学式;
C.次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子,次氯酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子;
D.铜为电解,阳极铜放电,电解质溶液中含有铜离子,阴极铜离子得到电子,该反应实质为单键精炼铜或电镀铜.
B.水垢的主要成分为碳酸钙,碳酸钙在离子方程式中不能拆开,应该保留化学式;
C.次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子,次氯酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子;
D.铜为电解,阳极铜放电,电解质溶液中含有铜离子,阴极铜离子得到电子,该反应实质为单键精炼铜或电镀铜.
解答:
解:A.等物质的量的SO2与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸氢钠,反应的离子方程式为:SO2+OH-=HSO3-,故A正确;
B.用食醋除去水瓶中的水垢,碳酸钙不能拆开,正确的离子方程式为:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,故B错误;
C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳,由于次氯酸酸性大于碳酸氢根离子,反应生成次氯酸和碳酸氢根离子,正确的离子方程式为:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-,故C错误;
D.用铜做电极电解CuSO4溶液,阳极铜失去电子生成铜离子,阴极硫酸铜溶液中的铜离子得到电子生成铜,阳极不是氢氧根离子放电,故D错误;
故选A.
B.用食醋除去水瓶中的水垢,碳酸钙不能拆开,正确的离子方程式为:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,故B错误;
C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳,由于次氯酸酸性大于碳酸氢根离子,反应生成次氯酸和碳酸氢根离子,正确的离子方程式为:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-,故C错误;
D.用铜做电极电解CuSO4溶液,阳极铜失去电子生成铜离子,阴极硫酸铜溶液中的铜离子得到电子生成铜,阳极不是氢氧根离子放电,故D错误;
故选A.
点评:本题考查了离子方程式的正误判断,为中等难度的试题,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应能否发生,检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等),选项D为易错点,注意电解池的阳极材料.
练习册系列答案
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