题目内容

1．（1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有3种．
（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中硅元素为+4价，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为C＞H＞Si．
（3）Fe3C晶体中碳元素为-3价，则其中基态铁离子的电子排布式为[Ar]3d64s1．
（4）甲醇（CH3OH）分子内的O-C-H键角小于（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛（H2C═O）   分子内的O-C-H键角．
（5）BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是BF3中B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子．为平面三角形；NF3中N的杂化类型为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形
（6）某配合物的分子结构如右图所示，①其分子内不含有AC（填序号）．
A．离子键   B．极性键    C．金属键
D．配位键   E．氢键   F．非极性键．
②其分子中碳原子的杂化方式为sp2和sp3 杂化．

分析 （1）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素；
（2）根据共用电子对偏向电负性大的原子进行解答；
（3）Fe3C晶体中碳元素为-3价，则其中基态铁离子的电子排布式为：[Ar]3d64s1；
（4）根据δ键和孤对电子数判断分子的立体构型以及键角；
（5）根据价电子对数判断其杂化类型，根据形成的杂化轨道判断其空间构型；
（6）①根据图可知，碳氮之间为双键，其中之一为π键，氮和镍之间电子对由氮原子单方面提供为配位键，其它都为共价键，据此答题；
②其分子中碳原子的杂化方式为sp2和sp3．

解答 解：（1）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素，所以第二周期中第一电离能顺序为：Li＜B＜Be＜C＜O＜N，第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素；
故答案为：3；
（2）共用电子对偏向电负性大的原子，CH4中共用电子对偏向C，则电负性C＞H；SiH4中共用电子对偏向H，则电负性H＞Si，所以C、Si、H的电负性大小关系为：C＞H＞Si，
故答案为：C＞H＞Si；
（3）Fe3C晶体中碳元素为-3价，则其中基态铁离子的电子排布式为：[Ar]3d64s1，故答案为：[Ar]3d64s1；
（4）甲醇分子内碳原子形成4个σ键，杂化方式为sp3杂化，键角小于120°，甲醛分子内碳原子形成3个σ键，杂化方式为2杂化，键角为120°；所以甲醇（CH3OH）分子内的O-C-H键角 小于甲醛（H2C═O）分子内的O-C-H键角；
故答案为：小于；
（5）BF3中价电子对数为：$\frac{3+3}{2}$=3，形成了三条杂化轨道，即B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子．为平面三角形；NF3中价电子对数为：$\frac{5+3}{2}$=4，形成了四条杂化轨道，即N的杂化类型为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形；
故答案为：BF3中B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子．为平面三角形；NF3中N的杂化类型为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形；
（6）①根据图b可知，碳氮之间为双键，其中之一为π键，氮和镍之间电子对由氮原子单方面提供为配位键，其它都为共价键，故答案为：AC；
②其分子中碳原子的杂化方式为sp2和sp3，故答案为：sp2和sp3．

点评 本题考查电离能、电负性、核外电子排布，分子构型的判断，难度不大，应根据价电子对数=孤电子对数+共价键数判断．

练习册系列答案
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9．下列离子方程式书写错误的是（　　）
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