题目内容
11．下列关于化学键和晶体的说法正确的是（ ）| A． | 离子晶体中只有离子键 | |
| B． | 非金属元素只能形成共价键 | |
| C． | 水分子中存在氢键，所以水的沸点较高 | |
| D． | 原子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点高 |
分析 A．离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；
B、非金属元素可能形成共价键，如氯化铵；
C、水分子间存在氢键，而不是分子中；
D、一般来说，原子晶体的熔点大于金属晶体．
解答 解：A、离子晶体中还可以含有共价键，如氢氧化钠和氯化铵，故A错误；
B、非金属元素也能形成离子键，如氯化铵等，故B错误；
C、水分子间存在氢键，所以水的沸点较高，故C错误；
D、一般来说，原子晶体的熔点大于金属晶体，而金属钨的熔点很高，则原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学键、晶体类型及性质等，为高频考点，把握物质类别与化学键的关系为解答的关键，注意构成微粒及晶体性质的分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．下列过程中，不属于化学变化的是（ ）
| A． | 干电池供电过程 | B． | 铁锅生锈 | ||
| C． | 植物通过光合作用吸收太阳能 | D． | 冰雪融化 |
2．硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）．下列说法正确的是（ ）
| 化学式 | 电离常数（298K） |
| 硼酸 | K=5.7×10-10 |
| 碳酸 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
| 醋酸 | K=1.75×10-5 |
| A． | 将一滴碳酸钠溶液滴入一硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生 | |
| B． | 将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生 | |
| C． | 向0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液中加入等体积的0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（H2CO3）+c（H+）+c（HCO3-）=c（OH-）+c（CO32-） | |
| D． | 等物质的量浓度的碳酸溶液和醋酸溶液比较，pH：前者＞后者 |
．
CH3COOC2H5+H2O．
6．下列工业生产过程中不涉及氧化还原反应的是（ ）
①制水泥、玻璃 ②制硝酸 ③制硫酸 ④氯碱工业 ⑤合成氨 ⑥制漂白粉 ⑦制皂．
①制水泥、玻璃 ②制硝酸 ③制硫酸 ④氯碱工业 ⑤合成氨 ⑥制漂白粉 ⑦制皂．
| A． | ①②③⑤ | B． | ①③⑤⑥⑦ | C． | 只有①⑦ | D． | ③⑥⑦ |
16．2006年10月29日，我国自主研发的通信广播卫星“鑫诺二号”发射成功．发射该卫星的“长征三号乙”运载火箭采用的是世界上最先进的液氢/液氧推进剂．现有氢气和氧气反应的两个热化学方程式：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1=-571.6kJ•mol-1
②2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）；△H2=-482.6kJ•mol-1
则H2的燃烧热为（ ）
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1=-571.6kJ•mol-1
②2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）；△H2=-482.6kJ•mol-1
则H2的燃烧热为（ ）
| A． | 571.6 kJ•mol-1 | B． | 482.6 kJ•mol-1 | C． | 285.8 kJ•mol-1 | D． | 241.3 kJ•mol-1 |
3．下列各组物质中都有两组分，两组分各取 1mol，在足量氧气中燃烧，两者消耗氧气的物质的量相同的是（ ）
| A． | 乙烯和乙醇 | B． | 甲醇和乙醛 | C． | 丁烷和乙酸乙酯 | D． | 葡萄糖和乙酸 |
某兴趣小组为研究原电池原理设计了如下图装置，盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液．
（1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有3种．