题目内容

9．下列离子方程式书写错误的是（　　）
A．H2O2和酸性氯化亚铁溶液反应：2Fe2++H2O2+2 H+═2Fe3++2H2O
B．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O
C．3 mol的Cl2通入含2 mol FeI2的溶液中：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2I2
D．将SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3+2HClO

分析 A．H2O2与Fe2+在酸性条件下反应生成铁离子、水；
B．石灰水过量，反应生成碳酸钙、氢氧化镁和水；
C．碘离子的还原性强于二价铁离子，先氧化碘离子，剩余氯气再氧化二价铁离子；
D．次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化亚硫酸根离子．

解答 解：A．H2O2与Fe2+在酸性条件下反应生成铁离子、水，反应的离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，故A正确；
B．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水，离子方程式：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O，故B正确；
C.3 mol的Cl2通入含2 mol FeI2的溶液中，离子方程式：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2I2，故C正确；
D．将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，离子方程式：SO2 +3ClO-+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，故D错误；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．乙烯是重要的有机化工原料，利用乙烯进行如图转化

（1）乙醇分子中官能团的名称为羟基，D的结构简式为．
（2）实验室中用于鉴别乙烯和乙烷的试剂可选用BD（填序号）．
    A．水  B．溴的四氯化碳溶液  C．氢气  D．酸性高锰酸钾溶液
（3）③的另一反应物及反应条件是氯气、光照；通过途径②、③均可得到A，其中属于加成反应的是②（填“②”或“③”）．
（4）写出⑤、⑥的化学反应方程式：⑤2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O、⑥CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O．
20．某兴趣小组为研究原电池原理设计了如下图装置，盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液．
（1）Cu极为原电池的正极（填“正”或“负”），电极反应式是Cu2++2e-═Cu；Zn极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应．
（2）盐桥中K+移向乙（填“甲”或“乙”）烧杯的溶液．取出盐桥，电流计指针不偏转（填“偏转”或“不偏转”）．
（3）若将锌电极换为石墨，甲烧杯中盛装等物质的量浓度的Fe2（SO4）3和FeSO4混合溶液，则两烧杯中的电极反应式分别为：甲2Fe3++2e-═2Fe2+（或Fe3++e-═Fe2+），乙Cu-2e-═Cu2+．
17．乙烯酮（CH2=C=O）在一定条件下，能与含活泼氢的化合物发生如下反应，其反应可表示为：CH2=C=O+HA→．下列各试剂，在一定条件下与乙烯酮发生反应，其产物不正确的是（　　）
A．HCl与之加成，生成CH3COClB．CH3OH与之加成，生成CH3COCH2OH
C．H2O与之加成，生成CH3COOHD．CH3COOH与之加成，生成  
4．物质X、Y、Z有如图转化关系：请回答下列问题：
（1）若X、Y、Z中均含有铝元素，则Y的化学式是Al（OH）3，实验室用明矾制取该物质的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）若M是某元素的最高价氧化物且为气态，此元素的最高价与最低价化合价代数和为0，X是由电子数均为10的阴阳离子组成，则Y溶液中离子浓度大小的顺序为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3--）＞c（H+）．
（3）若X为黄绿色气体，M是常见金属．完成下列问题：
①X能与石灰乳反应制取漂白粉，其离子方程式Cl2+Ca（OH）2=Ca2++ClO-+Cl-+H2O
②含M的一种盐可以作为杀菌消毒、净水剂，其一种制备方法是：以M（OH）3、NaClO和KOH为原料，请写出此反应的离子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
③M（OH）3溶液中存在如下的沉淀溶解平衡：M（OH）3（s）?M3+ （aq）+3OH-（aq），常温下，M（OH）3的溶度积Ksp=4.0×10-38，要使M3+离子浓度降至10-5mol•L-1，溶液的PH应调至3.2． （lg2=0.3，lg5=0.7）
14．下列反应中，属于加成反应的是（　　）
①苯酚溶液与溴水反应
②乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色
③丙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色
④乙醛与氢气在催化剂和加热条件下反应．
A．①②B．②③C．①③D．②④
1．（1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有3种．
（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中硅元素为+4价，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为C＞H＞Si．
（3）Fe3C晶体中碳元素为-3价，则其中基态铁离子的电子排布式为[Ar]3d64s1．
（4）甲醇（CH3OH）分子内的O-C-H键角小于（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛（H2C═O）   分子内的O-C-H键角．
（5）BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是BF3中B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子．为平面三角形；NF3中N的杂化类型为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形
（6）某配合物的分子结构如右图所示，①其分子内不含有AC（填序号）．
A．离子键   B．极性键    C．金属键
D．配位键   E．氢键   F．非极性键．
②其分子中碳原子的杂化方式为sp2和sp3 杂化．
18．下列各项表达中正确的是（　　）
A．CS2的结构式：S=C=S
B．HCO-3的水解HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C．乙酸的结构简式：C2H6O2
D．Mg2+的结构示意图：
19．（1）写出有机物的系统命名：2，3-二甲基戊烷．
（2）键线式表示的分子式为C6H14；名称是2-甲基戊烷．
中含有的官能团的名称为羟基、酯基．
（3）丁基的4个结构简式为-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3．

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