Question

6．下列叙述正确的是（　　）

• A． 铝制容器可盛装热的浓H₂SO₄
• B． AgI胶粒在电场中自由运动
• C． K与水反应比Li与水反应剧烈
• D． 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

Answer 1

分析 A．加热条件下，铝和浓硫酸反应；
B．AgI胶粒带电荷，在电场中定向移动；
C．元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈；
D．铅蓄电池放电时，负极电极反应式为：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄ ；正极电极反应式为：PbO₂+2e^-+SO₄^2-+4H⁺=PbSO₄+2H₂O．

解答 解：A．加热条件下，铝和浓硫酸反应生成硫酸铝和二氧化硫，常温下二者发生钝化现象，所以铝制容器不能盛放热的浓硫酸，故A错误；
B．AgI胶粒带电荷，在电场中定向移动，故B错误；
C．元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，金属性K＞Li，所以K与水反应比Li与水反应剧烈，故C正确；
D．铅蓄电池放电时，负极电极反应式为：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄ ；正极电极反应式为：PbO₂+2e^-+SO₄^2-+4H⁺=PbSO₄+2H₂O，根据电极反应式知，正负极质量都增大，故D错误；
故选C．

点评 本题考查金属性强弱判断、原电池原理、铝的性质、胶体等知识点，综合性较强，侧重考查元素化合物知识及基本理论，易错点是D选项，能正确书写电极反应式即可解答，题目难度不大．