题目内容

16．A、B、C、D、E、F、G、H八种物质是中学化学中常见的无机物，其中B、D、E是单质，通常状况下B是淡黄色固体，D是黄绿色气体，A、C和F的焰色反应，火焰均呈黄色，D和F的水溶液都有漂白性．它们之间存在如下转化关系（反应条件略）：
请回答下列问题：
（1）反应①是某化学工业中的重要反应，其反应条件是通电；
（2）H的化学式是H2S，C的电子式是；
（3）B对应元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA，G和H比较，更稳定是HCl（填化学式）；
（4）F的水溶液显碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是ClO-+H2O?HClO+OH-（用离子方程式表示）；
（5）D与一种固体碳酸盐及水按物质的量之比2：2：1发生反应，生成A，一种酸式盐及Y气体，写出该反应的化学方程式2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O（Y用具体的化学式表示）．

分析 A、B、C、D、E、F、G、H八种物质是中学化学中常见的无机物，其中B、D、E是单质，通常状况下B是淡黄色固体和E单质反应生成H则判断B为S，D是黄绿色气体判断为Cl2，A、C和F的焰色反应，火焰均呈黄色说明都含有钠元素，D和F的水溶液都有漂白性．A+H2O反应生成D为Cl2，C和D反应生成的F具有漂白作用，证明C为NaOH，E为H2，A为NaCl，反应①是电解饱和食盐水，G为HCl，H为H2S，据此分析判断．

解答 解：A、B、C、D、E、F、G、H八种物质是中学化学中常见的无机物，其中B、D、E是单质，通常状况下B是淡黄色固体和E单质反应生成H则判断B为S，D是黄绿色气体判断为Cl2，A、C和F的焰色反应，火焰均呈黄色说明都含有钠元素，D和F的水溶液都有漂白性．A+H2O反应生成D为Cl2，C和D反应生成的F具有漂白作用，证明C为NaOH，F为NaClO，E为H2，A为NaCl，反应①是电解饱和食盐水，G为HCl，H为H2S，
（1）分析可知反应①是电解饱和食盐水，
故答案为：通电；
（2）H为H2S，C为氢氧化钠为离子化合物，电子式为：，
故答案为：H2S，；
（3）B为S属于第三周期第ⅥA族，G和H为HCl，H2S，稳定性比较，同周期氢化物稳定性增强，更稳定是HCl，
故答案为：第三周期第ⅥA族，HCl；
（4）F为NaClO，氯酸钠属于强碱弱酸盐，次氯酸根离子水解溶液显碱性，反应的离子方程式为：ClO-+H2O?HClO+OH-，
故答案为：碱性，ClO-+H2O?HClO+OH-；
（5）D为Cl2与一种固体碳酸盐及水按物质的量之比2：2：1发生反应，生成A为NaCl，则固体碳酸盐为碳酸钠，一种酸式盐为NaHCO3，生成的Y气体依据原子守恒配平得到为Cl2O，反应的化学方程式为：2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O，
故答案为：2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O．

点评 本题考查了物质转化关系的分析应用，主要是反应条件，物质性质的理解应用，过程分析和特征反应判断是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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6．下列工业生产过程中不涉及氧化还原反应的是（　　）
①制水泥、玻璃  ②制硝酸  ③制硫酸  ④氯碱工业  ⑤合成氨  ⑥制漂白粉  ⑦制皂．
A．①②③⑤B．①③⑤⑥⑦C．只有①⑦D．③⑥⑦
7．在酸性的无色溶液中可大量共存的离子组是（　　）
A．Na+、OH-、Cl-B．Na+、NH4+、Cl-C．Cu2+、K+、Cl-D．K+、SO32-、ClO-
4．物质X、Y、Z有如图转化关系：请回答下列问题：
（1）若X、Y、Z中均含有铝元素，则Y的化学式是Al（OH）3，实验室用明矾制取该物质的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）若M是某元素的最高价氧化物且为气态，此元素的最高价与最低价化合价代数和为0，X是由电子数均为10的阴阳离子组成，则Y溶液中离子浓度大小的顺序为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3--）＞c（H+）．
（3）若X为黄绿色气体，M是常见金属．完成下列问题：
①X能与石灰乳反应制取漂白粉，其离子方程式Cl2+Ca（OH）2=Ca2++ClO-+Cl-+H2O
②含M的一种盐可以作为杀菌消毒、净水剂，其一种制备方法是：以M（OH）3、NaClO和KOH为原料，请写出此反应的离子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
③M（OH）3溶液中存在如下的沉淀溶解平衡：M（OH）3（s）?M3+ （aq）+3OH-（aq），常温下，M（OH）3的溶度积Ksp=4.0×10-38，要使M3+离子浓度降至10-5mol•L-1，溶液的PH应调至3.2． （lg2=0.3，lg5=0.7）
11．某课外学习小组设计如下的简易实验装置，证明在相同条件下，体积相同、物质的量浓度也相同的两种强弱不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定该实验条件下的气体摩尔体积．请回答下列问题：
（1）请将该实验的主要操作步骤补充完整：
①配制浓度均为 1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液；
②用酸式滴定管量取10.00mL 1mol•L-1的盐酸和醋酸分别移入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带 ag，并系于铜条末端，a的数值要大于0.12g；
④在广口瓶中装满水，按图连接好装置并检查装置的气密性；
⑤将铜条向下移动，使足量的镁带浸入酸中（铜条不与酸接触），至反应完全后，记录下反应起止时间；
⑥反应结束后，读取量筒中水的体积为V mL（包括导管中的水）．
（2）要比较准确地读取量筒内水的体积，必须包括以下几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将气体冷却至室温；③平视读取量筒内水的体积．其操作的正确顺序是②①③．（用序号排列）
（3）该实验中应该选用B规格的量筒．（填序号）
A.100mL             B.200mL           C.500mL
（4）若不考虑水蒸气的影响，在该实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为$\frac{V×1{0}^{-3}L}{\frac{1}{2}×1mol/L×0.01L}$．若仰视读取量筒内水的体积，则测得气体摩尔体积将偏小（填偏大、偏小或不变）．
1．（1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有3种．
（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中硅元素为+4价，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为C＞H＞Si．
（3）Fe3C晶体中碳元素为-3价，则其中基态铁离子的电子排布式为[Ar]3d64s1．
（4）甲醇（CH3OH）分子内的O-C-H键角小于（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛（H2C═O）   分子内的O-C-H键角．
（5）BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是BF3中B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子．为平面三角形；NF3中N的杂化类型为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形
（6）某配合物的分子结构如右图所示，①其分子内不含有AC（填序号）．
A．离子键   B．极性键    C．金属键
D．配位键   E．氢键   F．非极性键．
②其分子中碳原子的杂化方式为sp2和sp3 杂化．
8．下列说法中正确的是（　　）
A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，溶液中无明显现象
B．检验某溶液是否含有SO${\;}_{4}^{2-}$时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
C．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol．将4 g氢氧化钠固体放入100mL1mol/L的稀盐酸中，放出了5.73 kJ的热量
D．向100ml1mol/L的Ca（HCO3）2 溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，溶液的碱性减弱
5．有关化学用语正确的（　　）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．四氯化碳的电子式：
C．甲烷分子的比例模型：D．HClO的结构式：H-Cl-O
6．表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④⑤
3⑥⑦⑧⑨
（1）9种元素中，化学性质最不活泼的是Ne，还原性最强的单质是Na．（用元素符号表示）．
（2）③与⑧分别与氢形成的化合物沸点较高的是H2O（用化学式表示）．
（3）请写出①与②元素形成的最简单的有机物的电子式：
（4）④与⑨两种元素非金属性强弱顺序为：⑨＜④（填“＞”或“＜”或“=”）
（5）⑥、⑦、⑧、⑨四种元素形成的简单离子中，离子半径最大的是S2-（用元素符号表示）．
（6）⑦与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学反方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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