题目内容

11．下列物质中，属于含有极性共价键的离子化合物的是（　　）
A．MgCl2B．Br2C．KOHD．CH3COOH

分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答．

解答 解：A．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；
B．溴分子中Br-Br原子之间只存在非极性键，且属于单质，故B错误；
C．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在极性键，为离子化合物，故C正确；
D．乙酸分子中C-C、C-O、C-H、O-H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学键和化合物的关系，明确物质中存在微粒及微粒之间作用力即可解答，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键及离子化合物，为易错点．

练习册系列答案
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1．（1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有3种．
（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中硅元素为+4价，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为C＞H＞Si．
（3）Fe3C晶体中碳元素为-3价，则其中基态铁离子的电子排布式为[Ar]3d64s1．
（4）甲醇（CH3OH）分子内的O-C-H键角小于（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛（H2C═O）   分子内的O-C-H键角．
（5）BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是BF3中B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子．为平面三角形；NF3中N的杂化类型为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形
（6）某配合物的分子结构如右图所示，①其分子内不含有AC（填序号）．
A．离子键   B．极性键    C．金属键
D．配位键   E．氢键   F．非极性键．
②其分子中碳原子的杂化方式为sp2和sp3 杂化．
2．研究性学习小组的同学们用如图所示装置进行铝热反应的实验，请回答：
（1）氧化铁与铝反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，该反应为放热反应（填“吸”或“放”）；
（2）镁带燃烧的现象是放热，发出耀眼白光，有白烟，镁带的作用是燃烧时提供热量，引发反应；
（3）同学们在实验过程中观察到纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中．他们为探究此熔融物的成分，查阅（化学手册）得知有关物质的熔点、沸点数据如下：
物质AlAl2O3FeFe2O3
熔点/℃660205415351462
沸点/℃246729802750-
同学们分析数据后推测该熔融物是一种合金，其中的金属是Al、Fe，溶解该合金可选用下列试剂中的BC（填序号）．
A．FeSO4溶液   B．稀硫酸   C．稀硝酸   D．NaOH溶液．
19．（1）写出有机物的系统命名：2，3-二甲基戊烷．
（2）键线式表示的分子式为C6H14；名称是2-甲基戊烷．
中含有的官能团的名称为羟基、酯基．
（3）丁基的4个结构简式为-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3．
6．表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④⑤
3⑥⑦⑧⑨
（1）9种元素中，化学性质最不活泼的是Ne，还原性最强的单质是Na．（用元素符号表示）．
（2）③与⑧分别与氢形成的化合物沸点较高的是H2O（用化学式表示）．
（3）请写出①与②元素形成的最简单的有机物的电子式：
（4）④与⑨两种元素非金属性强弱顺序为：⑨＜④（填“＞”或“＜”或“=”）
（5）⑥、⑦、⑧、⑨四种元素形成的简单离子中，离子半径最大的是S2-（用元素符号表示）．
（6）⑦与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学反方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
16．下列关于化石燃料煤、石油和天然气的说法中，不正确的是（　　）
A．石油是多种碳氢化合物的混合物，可据各组分沸点不同进行分馏利用
B．煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化
C．天然气的主要成分是甲烷
D．酸雨形成的主要原因是含硫化石燃料的大量燃烧
3．已知A 的产量可以用来衡量一个国家石油工业发展的水平．现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示．回答下列问题（对应有机物请书写结构简式）：

（1）C的结构简式为CH3CHO； B的官能团名称为羟基；
（2）A通入溴水中的反应现象为溴水褪色，溶液分层．
（3）反应④的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，反应类型为酯化反应（或取代反应）．
（4）由A作单体合成高分子化合物的化学方程式为nCH2=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$；
（5）写出属于酯类的E的所有同分异构体（不包括E）的结构简式为HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3CH2COOCH3．
20．今有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸，回答下列问题．（用酸的序号及“＞”“＜”“=”填空）
①在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是：b＞a=c．
②在同体积、同pH的三种酸中，恰好中和氢氧化钠的物质的量c＞b=a．
③同pH的三种酸稀释相同倍数后，溶液pH由大到小的顺序a=b＞c．
3．下列是某蛋白质的结构片段

（1）上述蛋白质结构片段的水解产物中不属于α-氨基酸的结构简式为
（2）上述蛋白质结构片段水解后的氨基酸中，某氨基酸碳氢原子数比值最大．
①该氨基酸与NaOH溶液反应的化学方程式为
②该氨基酸两分子缩合形成环状结构物质的分子式为C16H14N2O2
③该氨基酸的同分异构体中，属于硝基化合物且苯环上只有甲基的同分异构体有6种．
（3）已知上述蛋白质结构片段的化学式量为364，则水解生成的各种氨基酸的相对分子质量之和为436．

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