题目内容
11．下列物质中，属于含有极性共价键的离子化合物的是（ ）| A． | MgCl2 | B． | Br2 | C． | KOH | D． | CH3COOH |
分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答．
解答 解：A．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；
B．溴分子中Br-Br原子之间只存在非极性键，且属于单质，故B错误；
C．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在极性键，为离子化合物，故C正确；
D．乙酸分子中C-C、C-O、C-H、O-H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学键和化合物的关系，明确物质中存在微粒及微粒之间作用力即可解答，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键及离子化合物，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
（1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有3种．
2．
研究性学习小组的同学们用如图所示装置进行铝热反应的实验，请回答：
（1）氧化铁与铝反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，该反应为放热反应（填“吸”或“放”）；
（2）镁带燃烧的现象是放热，发出耀眼白光，有白烟，镁带的作用是燃烧时提供热量，引发反应；
（3）同学们在实验过程中观察到纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中．他们为探究此熔融物的成分，查阅（化学手册）得知有关物质的熔点、沸点数据如下：
同学们分析数据后推测该熔融物是一种合金，其中的金属是Al、Fe，溶解该合金可选用下列试剂中的BC（填序号）．
A．FeSO4溶液 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．NaOH溶液．
研究性学习小组的同学们用如图所示装置进行铝热反应的实验，请回答：（1）氧化铁与铝反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，该反应为放热反应（填“吸”或“放”）；
（2）镁带燃烧的现象是放热，发出耀眼白光，有白烟，镁带的作用是燃烧时提供热量，引发反应；
（3）同学们在实验过程中观察到纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中．他们为探究此熔融物的成分，查阅（化学手册）得知有关物质的熔点、沸点数据如下：
| 物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
| 熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
| 沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | - |
A．FeSO4溶液 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．NaOH溶液．
2，3-二甲基戊烷．
表示的分子式为C6H14；名称是2-甲基戊烷．
中含有的官能团的名称为羟基、酯基．
6．表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）9种元素中，化学性质最不活泼的是Ne，还原性最强的单质是Na．（用元素符号表示）．
（2）③与⑧分别与氢形成的化合物沸点较高的是H2O（用化学式表示）．
（3）请写出①与②元素形成的最简单的有机物的电子式：
（4）④与⑨两种元素非金属性强弱顺序为：⑨＜④（填“＞”或“＜”或“=”）
（5）⑥、⑦、⑧、⑨四种元素形成的简单离子中，离子半径最大的是S2-（用元素符号表示）．
（6）⑦与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学反方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
| 族 周期 | IA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
| 3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||||
（2）③与⑧分别与氢形成的化合物沸点较高的是H2O（用化学式表示）．
（3）请写出①与②元素形成的最简单的有机物的电子式：
（4）④与⑨两种元素非金属性强弱顺序为：⑨＜④（填“＞”或“＜”或“=”）
（5）⑥、⑦、⑧、⑨四种元素形成的简单离子中，离子半径最大的是S2-（用元素符号表示）．
（6）⑦与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学反方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
16．下列关于化石燃料煤、石油和天然气的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 石油是多种碳氢化合物的混合物，可据各组分沸点不同进行分馏利用 | |
| B． | 煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化 | |
| C． | 天然气的主要成分是甲烷 | |
| D． | 酸雨形成的主要原因是含硫化石燃料的大量燃烧 |
CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型为酯化反应（或取代反应）．
；
