用如图所示实验装置进行的实验中.能达到相应实验目的是ADA．装置甲:防止铁钉生锈 B．装置乙:除去乙烯中混有的乙炔C．装置丙:实验室制取乙酸乙酯 D．装置丁:验证HCl气体在水中的溶解性．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．用如图所示实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的是AD

A．装置甲：防止铁钉生锈 B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔
C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯 D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性．

分析 A．作电解池阴极、原电池正极的金属被保护；
B．乙烯、乙炔都能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳；
C．NaOH促进乙酸乙酯水解；
D．利用压强差大小确定HCl的溶解性强弱．

解答解：A．作电解池阴极、原电池正极的金属被保护，该装置中Fe作阴极被保护，故A正确；
B．乙烯、乙炔都能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，所以不能用高锰酸钾溶液除去乙烯中的乙炔，故B错误；
C．NaOH促进乙酸乙酯水解，应该用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，故C错误；
D．挤压胶头滴管，如果气球迅速鼓起来，说明烧瓶中压强变化大，从而证明氯化氢易溶于水，故D正确；
故选AD．

点评本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意从物质性质、实验操作规范性方面分析评价，易错选项是C，知道乙酸乙酯制取中饱和碳酸钠溶液的作用，题目难度不大．

练习册系列答案

化学式	电离常数（298K）
硼酸	K=5.7×10^-10
碳酸	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11
醋酸	K=1.75×10^-5

	A．	将一滴碳酸钠溶液滴入一硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生
	B．	将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生
	C．	向0.2 mol•L^-1 NaHCO₃溶液中加入等体积的0.1 mol•L^-1NaOH溶液：c（H₂CO₃）+c（H⁺）+c（HCO₃^-）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）
	D．	等物质的量浓度的碳酸溶液和醋酸溶液比较，pH：前者＞后者

3．下列各组物质中都有两组分，两组分各取 1mol，在足量氧气中燃烧，两者消耗氧气的物质的量相同的是（　　）

20．

某兴趣小组为研究原电池原理设计了如下图装置，盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液．
（1）Cu极为原电池的正极（填“正”或“负”），电极反应式是Cu²⁺+2e^-═Cu；Zn极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应．
（2）盐桥中K⁺移向乙（填“甲”或“乙”）烧杯的溶液．取出盐桥，电流计指针不偏转（填“偏转”或“不偏转”）．
（3）若将锌电极换为石墨，甲烧杯中盛装等物质的量浓度的Fe₂（SO₄）₃和FeSO₄混合溶液，则两烧杯中的电极反应式分别为：甲2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺（或Fe³⁺+e^-═Fe²⁺），乙Cu-2e^-═Cu²⁺．

7．在酸性的无色溶液中可大量共存的离子组是（　　）

Na⁺、OH^-、Cl^-

Na⁺、NH₄⁺、Cl^-

Cu²⁺、K⁺、Cl^-

K⁺、SO₃^2-、ClO^-

17．乙烯酮（CH₂=C=O）在一定条件下，能与含活泼氢的化合物发生如下反应，其反应可表示为：CH₂=C=O+HA→

．下列各试剂，在一定条件下与乙烯酮发生反应，其产物不正确的是（　　）

	A．	HCl与之加成，生成CH₃COCl		B．	CH₃OH与之加成，生成CH₃COCH₂OH
	C．	H₂O与之加成，生成CH₃COOH		D．	CH₃COOH与之加成，生成

4．

物质X、Y、Z有如图转化关系：请回答下列问题：
（1）若X、Y、Z中均含有铝元素，则Y的化学式是Al（OH）₃，实验室用明矾制取该物质的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（2）若M是某元素的最高价氧化物且为气态，此元素的最高价与最低价化合价代数和为0，X是由电子数均为10的阴阳离子组成，则Y溶液中离子浓度大小的顺序为c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^--）＞c（H⁺）．
（3）若X为黄绿色气体，M是常见金属．完成下列问题：
①X能与石灰乳反应制取漂白粉，其离子方程式Cl₂+Ca（OH）₂=Ca²⁺+ClO^-+Cl^-+H₂O
②含M的一种盐可以作为杀菌消毒、净水剂，其一种制备方法是：以M（OH）₃、NaClO和KOH为原料，请写出此反应的离子方程式2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O
③M（OH）₃溶液中存在如下的沉淀溶解平衡：M（OH）₃（s）?M³⁺ （aq）+3OH^-（aq），常温下，M（OH）₃的溶度积K_sp=4.0×10^-38，要使M³⁺离子浓度降至10^-5mol•L^-1，溶液的PH应调至3.2．（lg2=0.3，lg5=0.7）

1．

（1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有3种．
（2）CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄中硅元素为+4价，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为C＞H＞Si．
（3）Fe₃C晶体中碳元素为-3价，则其中基态铁离子的电子排布式为[Ar]3d⁶4s¹．
（4）甲醇（CH₃OH）分子内的O-C-H键角小于（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛（H₂C═O）   分子内的O-C-H键角．
（5）BF₃和NF₃都是四个原子的分子，BF₃分子的立体构型是平面三角形，而NF₃分子的立体构型是三角锥形的原因是BF₃中B的杂化类型为sp²，形成3个共用电子对，无孤对电子．为平面三角形；NF₃中N的杂化类型为sp³，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形
（6）某配合物的分子结构如右图所示，①其分子内不含有AC（填序号）．
A．离子键   B．极性键    C．金属键
D．配位键   E．氢键   F．非极性键．
②其分子中碳原子的杂化方式为sp²和sp³ 杂化．

2．

研究性学习小组的同学们用如图所示装置进行铝热反应的实验，请回答：
（1）氧化铁与铝反应的化学方程式是2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，该反应为放热反应（填“吸”或“放”）；
（2）镁带燃烧的现象是放热，发出耀眼白光，有白烟，镁带的作用是燃烧时提供热量，引发反应；
（3）同学们在实验过程中观察到纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中．他们为探究此熔融物的成分，查阅（化学手册）得知有关物质的熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	-

同学们分析数据后推测该熔融物是一种合金，其中的金属是Al、Fe，溶解该合金可选用下列试剂中的BC（填序号）．
A．FeSO₄溶液 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．NaOH溶液．

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