题目内容

2．卤代烃有者广泛的应用．下列说法正确的是（　　）
A．多氯代甲烷中分子结构为正四面体的是CH2Cl2
B．氯代甲烷在常温下均为液体
C．乙烯可用于制取1，2-二氯乙烷和乙醇，前者为加成反应，后者为水解反应
D．麻醉剂三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）的同分异构体有3种（不考虑立体异构）

分析 A．甲烷分子结构为正四面体；
B．一氯甲烷在常温下呈气态；
C．乙烯与氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，乙烯与水发生加成反应生成乙醇；
D．CF3CHClBr对应的同分异构体中，可根据卤素原子的位置不同判断．

解答 解：A．甲烷分子结构为正四面体，CH2Cl2是2个氯原子取代甲烷中的2个氢原子，分子构型为四面体，故A错误；
B．一氯甲烷在常温下呈气态，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷在常温下呈液态，故B错误；
C．乙烯与氯气反应生成1，2-二氯乙烷，乙烯与水反应生成乙醇，两者都是加成反应，故C错误；
D．CF3CHClBr对应的同分异构体中，可根据卤素原子的位置不同判断，如F不在同一个C原子上，存在的同分异构体有3种，故D正确；
故选D．

点评 本题综合考查卤代烃的组成、结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握同分异构体的判断，难度不大．

练习册系列答案
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12．常温下，下列是生活中常见物质的pH，其中碱性最强的是（　　）
A．厕所清洁剂pH=1B．食醋pH=3C．肥皂水pH=10D．厨房洗涤剂pH=12
13．下列解释事实的方程式正确的是（　　）
A．钢铁生锈，负极反应式为：Fe-3e-=Fe3+
B．用石墨做电极电解硫酸铜溶液，有Cu和O2析出：2Cu2++4OH-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2O
C．Na2CO3溶液滴加酚酞，溶液变红：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D．酸性高锰酸钾溶液中加入草酸钠，溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
10．一定条件下在水溶液中能大量共存的一组分子、离子是（　　）
A．中性溶液中：K+、Fe3+、NO3-、Cl-
B．酸性溶液中：HClO、K+、SO42-、I-
C．强碱性溶液中：Ca2+、K+、HCO3-、NO3-
D．碱性溶液中：Na+、SO32-、NO3-、S2-
17．二氯化硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示．常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．化学方程式为2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl，下列说法中错误的是（　　）
A．S2Cl2的电子式为
B．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物
C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子
D．反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol
7．太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位．单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微置的锎、硼、镓、硒等．
回答下列问題：
（1）二价铜离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释亚铜离子价电子排布式为3d10，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态．
（2）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π键的数目为4NA．类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点．其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能．
（3）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3．在BF3•NH3中B原子的杂化方式为sp3，B与N之间形成配位键，氮原子提供孤电子对．
（4）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为分子间作用力．
六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$ g/cm3．（只要求列算式）．
（5）如图是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置．
14．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，6.4g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.4 NA
B．标准状况下，2.24 L CCl4分子中共价键的数目为0.4NA
C．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有氢氧根离子数为0.1 NA
D．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子
11．下列说法中正确的是（　　）
A．同周期金属元素，原子失电子能力越强，最高化合价越高
B．同主族的单核阴离子，其还原性越强，水解程度越大
C．IA和VIIA族元素间可形成共价化合物
D．第二周期元素从左到右最高化合价从+1到+7
12．节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染．实验小组同学欲测定空气中SO2的含量，并探究SO2的性质．
I．某实验小组同学拟用如图1所示简易装置测定空气中SO2的含量．
实验操作如下：按图连接好仪器，检查装置气密性后，
在广口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用规格为20mL的针筒抽气100次，使空气中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2=H2S04）．在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0.233mg．
（1）计算所测空气中SO2含量为0.032mg•L-1．
（2）已知常温下BaS03的Ksp为5.48x10-7，饱和亚硫酸溶液中c（S032-）=6.3x10-8{mol•L-1．有同学认为以上实验不必用H2O2吸收SO2，直接用O.1mol•L-1BaCl2溶液来吸收S02即可产生沉淀．请用以上数据分析这样做是否可行c（Ba2+）×c（SO32-）≤6.3×10-9mol/L＜KSP（BaSO3）=5.48×10-7，不会生成沉淀，不可以用氯化钡溶液吸收二氧化硫．
II．另一实验小组同学依据SO2具有还原性，推测SO2能被C12氧化生成SO2C12．用如图2所示装置收集满C12，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．
（3）写出二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的离子方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）研究反应的产物．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH-外）只有S042-、C1-，证明无色液体是SO2C12．写出SO2C12与H2O反应的化学方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（5）研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液．产生白色沉淀．
①该白色沉淀的成分是BaSO4．
②SO2和C12生成SO2C12的反应是可逆反应（填“是”或“不是”），阐述理由由于白色沉淀是BaSO4，所以反应后的混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体．因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应．

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