题目内容
11．下列说法中正确的是（ ）| A． | 同周期金属元素，原子失电子能力越强，最高化合价越高 | |
| B． | 同主族的单核阴离子，其还原性越强，水解程度越大 | |
| C． | IA和VIIA族元素间可形成共价化合物 | |
| D． | 第二周期元素从左到右最高化合价从+1到+7 |
分析 A、同周期金属元素原子失电子的能力与化合价的高低无关；
B、同主族碘离子还原性越强，但不能水解，而氟离子是弱离子能水解；
C、非金属元素之间一般形成共价化合物；
D、氧和氟无正价．
解答 解：A、同周期金属元素的原子失电子的能力与化合价的高低无关，如钠与铝，钠的失电子能力强于铝，但铝的最高正价高于钠，故A错误；
B、同主族碘离子还原性越强，但不能水解，而氟离子是弱离子能水解，所以同主族元素还原性越强越不易水解，故B错误；
C、非金属元素之间一般形成共价化合物，第IA族的H元素与第VIIA族的F、Cl等元素之间形成共价化合物，故C正确；
D、同一周期从左到右，元素的最高正化合价依次升高，但是第二周期中O、F元素没有最高正化合价，故D错误；
故选C．
点评 本题主要考查了元素周期律、共价化合物，难度不大，注意元素性质的递变性和规律性．
练习册系列答案
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1．室温下，在10mL0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中，下列说法正确的是（ ）
| A． | 水电离出的c（H+）＞10-7mol/L | |
| B． | c（Al3+）=c（NH4+）+c（NH3•H2O） | |
| C． | Ca2+、HCO3-、Na+、Cl-能在该溶液中大量共存 | |
| D． | 向该溶液中滴加10mL0.1mol/L NaOH溶液，无沉淀生成 |
2．卤代烃有者广泛的应用．下列说法正确的是（ ）
| A． | 多氯代甲烷中分子结构为正四面体的是CH2Cl2 | |
| B． | 氯代甲烷在常温下均为液体 | |
| C． | 乙烯可用于制取1，2-二氯乙烷和乙醇，前者为加成反应，后者为水解反应 | |
| D． | 麻醉剂三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）的同分异构体有3种（不考虑立体异构） |
6．仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选），不能实现相应实验目的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 仪器 |
| A | 从食盐水中获得NaCl晶体 | 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 |
| B | 用稀H2SO4、Na2CO3溶液比较元素S与C的非金属性强弱 | 试管、胶头滴管 |
| C | 用8.0mol．L-1的盐酸配制 250mL1.5mol．L-1的盐酸 | 250m容量瓶，玻璃棒、烧杯 |
| D | 测定NaOH溶液的物质的量浓度 | 酸（碱）式滴定管，胶头滴管、锥形瓶、烧杯 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．下列离子方程式与实验事实相符且正确的是（ ）
| A． | 向AgI浊液中滴入NaCl溶液，产生大量白色沉淀：AgI（s）+Cl-（aq）=AgCl（s）+I-（aq） | |
| B． | 用氨水除去铝片表面的氧化膜：Al2O3+2NH3•H2O=2AlO2-+2NH4++H2O | |
| C． | 用铁氰化钾溶液检验Fe2+：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓ | |
| D． | 向酸性KMnO4溶液中滴入过氧化氢产生无色气泡：2MnO4-+9H2O2+6H+=2Mn2++7O2↑+12H2O |
主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X、Z、M分属于3个不同的周期，X、M元素可以形成负一价离子，Y原子的各能层电子数相同，Z原子最外层电子数是次外层的3倍，N元素原子的4p轨道上有3个未成对电子．
，该元素的名称是铍．气态分子YM2的立体构型直线型，YM2可形成多聚体（YM2）n的原因是BeCl2分子中Be与另外两个BeCl2分子的Cl原子形成配位键．
，1mol该离子中含有的共价键数目为8NA．
20．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连 | |
| B． | 反应SO2（g）+2H2S（g）=3S（s）+2H2O（l）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0 | |
| C． | 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和其中水的电离程度均增大 | |
| D． | 在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）平衡体系中加入催化剂，N2的反应速率和转化率均增大 |