题目内容

12．常温下，下列是生活中常见物质的pH，其中碱性最强的是（　　）
A．厕所清洁剂pH=1B．食醋pH=3C．肥皂水pH=10D．厨房洗涤剂pH=12

分析 溶液碱性最强，说明溶液中c（OH-）最大，常温下溶液的pH越大，溶液中c（OH-）越大，则碱性越强，据此分析解答．

解答 解：常温下溶液的pH越大，溶液中c（OH-）越大，则碱性越强，溶液碱性最强，说明溶液中c（OH-）最大，溶液的pH最大，这几种物质溶液pH最大的是厨房洗涤剂，pH为12，所以其碱性最强，故选D．

点评 本题考查溶液酸碱性判断，明确溶液pH与酸碱性关系即可解答，熟悉常见物质的酸碱性，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．常温下，满足甲组中的任意一种物质均能与乙组中任意一种物质发生反应的是（　　）
选项甲组乙组
AAl（OH）3、稀盐酸NaOH溶液、氨水
BO2、N2H2、Mg
CCu、NaOH溶液FeCl3溶液、稀硝酸
DSiO2、Cl2HF、H2SO3
A．AB．BC．CD．D
3．酚醛树脂是一种合成塑料．线型酚醛树脂可通过如下路线合成：

回答下列问题：
（1）B的官能团为-Cl，C的化学式为C6H5ONa
（2）A生成B的化学方程式为，反应类型为取代反应
（3）D生成E的反应类型是取代反应，若D与HCHO按物质的量1：3发生类似反应，则生成另一种聚合中间体的结构简式为
（4）E的同分异构体中，属于二元酚的共有6种，其中核磁共振氢谱有四组吸收峰，且峰面积比为3：2：2：1的是（写出其中一种的结构简式）；
（5）尿素[CO（NH2）2〕分子中氮原子上的氢原子可以像苯环上的氢原子那样与甲醛发生类似D→E→F的反应，则生成线型脲醛树脂的结构简式为．
20．有机物I是制备液晶材料的原料，其合成路线如下：

已知：R-CH=CH2$→_{②H_{2}O/OH-}^{①B_{2}H_{5}}$R-CH2CH2OH  
②一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
（1）H中含有官能团的名称为醛基、羟基．
（2）由C生成D的试剂和条件为Cu、O2、加热（或Ag、O2、加热）．可用下列试剂a来D中含有C．
a．Nab．NaOH溶液c．酸性高锰酸钾溶液d．溴水
（3）G与足量热的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为．
（4）I的同系物K相对分子质量比I小28，同时满足如下条件：①苯环上只有两个对位取代基；②1mol K与2mol NaOH完全反应．K的一种结构简式为、．
7．空气的成分中，体积分数约占 78%的是（　　）
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体
17．亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的防腐剂，有咸味，易溶于水，有毒．在320℃时分解生成有刺激性气味的气体，与盐酸作用会放出红棕色气体．亚硝酸钠在食品中的添加量必须严格控制．下列说法不正确的是（　　）
A．可用盐酸鉴别亚硝酸钠和食盐
B．亚硝酸钠可以加到食品中，但添加量要符合规定
C．亚硝酸钠受热分解放出的气体可能是NH3
D．亚硝酸钠由三种元素组成
4．A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质，其中B是常用于光合作用和灭火的气体．
（1）B物质的化学式是CO2．
（2）B与C能发生反应，A可生成C，A也可生成B．且上述三个反应的基本类型相同．A生成C的化学方程式为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，反应类型为化合反应．
（3）C可生成D，E可生成B．D、E、F间均能发生反应，其中一个有白色沉淀生成，另一个有气体生成，还有一个没有明显现象，已知B、E不含相同元素，D、F只含一种相同元素．E与F反应的化学方程式为2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑，D与F反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
1．室温下，在10mL0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中，下列说法正确的是（　　）
A．水电离出的c（H+）＞10-7mol/L
B．c（Al3+）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）
C．Ca2+、HCO3-、Na+、Cl-能在该溶液中大量共存
D．向该溶液中滴加10mL0.1mol/L NaOH溶液，无沉淀生成
2．卤代烃有者广泛的应用．下列说法正确的是（　　）
A．多氯代甲烷中分子结构为正四面体的是CH2Cl2
B．氯代甲烷在常温下均为液体
C．乙烯可用于制取1，2-二氯乙烷和乙醇，前者为加成反应，后者为水解反应
D．麻醉剂三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）的同分异构体有3种（不考虑立体异构）

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