题目内容
13．下列解释事实的方程式正确的是（ ）| A． | 钢铁生锈，负极反应式为：Fe-3e-=Fe3+ | |
| B． | 用石墨做电极电解硫酸铜溶液，有Cu和O2析出：2Cu2++4OH-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2O | |
| C． | Na2CO3溶液滴加酚酞，溶液变红：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | |
| D． | 酸性高锰酸钾溶液中加入草酸钠，溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O |
分析 A．负极Fe失去电子生成亚铁离子；
B．用石墨做电极电解硫酸铜溶液，生成Cu、氧气、硫酸；
C．Na2CO3溶液滴加酚酞，溶液变红，发生水解，水解反应以第一步为主；
D．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒．
解答 解：A．钢铁生锈，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故A错误；
B．用石墨做电极电解硫酸铜溶液，有Cu和O2析出：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+，故B错误；
C．Na2CO3溶液滴加酚酞，溶液变红，水解离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C错误；
D．酸性高锰酸钾溶液中加入草酸钠，溶液褪色的离子反应为2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电极反应、电解与水解反应、氧化还原反应的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大．
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，反应类型为取代反应
（写出其中一种的结构简式）；
．
1．室温下，在10mL0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中，下列说法正确的是（ ）
| A． | 水电离出的c（H+）＞10-7mol/L | |
| B． | c（Al3+）=c（NH4+）+c（NH3•H2O） | |
| C． | Ca2+、HCO3-、Na+、Cl-能在该溶液中大量共存 | |
| D． | 向该溶液中滴加10mL0.1mol/L NaOH溶液，无沉淀生成 |
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH2．H2O | |
| B． | 高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ | |
| C． | Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O | |
| D． | 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
18．化学与科技、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 气象环境报告中的“PM2.5”是一种新分子的描述 | |
| B． | 采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量、 | |
| C． | “玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 | |
| D． |  如图为雾霾的主要成分示意图，SO2和NxOy都属于酸性氧化物 |
5．
化学给人类生活水平和质量的提高，给现代物质文明的进步所作的贡献是我们大家有目共睹的．化学在工业生产中也占有着举足轻重的地位．
（1）N2H4-空气燃料电池是一种碱性人类电池，属于环保型电池，产物无污染．电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则人类电池放电时：正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-；负极的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑；
（2）在波兰沦陷时，波尔为了防止诺贝尔奖章落入敌人手中，用王水将奖章溶解．然后再讲黄金从王水中提取处理，重新铸成奖章．王水是浓硝酸与浓盐酸的混合液，可以溶解金、铂等金属．铂溶于王水时产生[PtCl4]2-和一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，写出该反应的离子方程式3Pt+4NO3-+16H++18Cl-=3[PtCl6]2-+4NO↑+8H2O；
（3）硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域．取28.70g ZnSO4•7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示，在图中C点，680℃时所得固体的化学式为b（填字母序号）．
a．ZnSO4•H2O b．Zn3O（SO4）2 c．ZnSO4 d．ZnO
（4）草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的作用．已知：
①（NH4）2C2O4溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）．
②当草酸与碳酸钠的物质的量按2：1充分混合后，溶液中pH＜7．请将该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
（5）处理工业废水中的铁元素，一般做法都是使之完全转化成Fe3+，并转化成Fe（OH）3沉淀而除去．已知废水中c（Fe3+）=1.0×10-2mol•L-1，要想将其沉淀除去，则应调节溶液pH至少大于2．（已知常温下Fe（OH）3的Knp=1.0×10-38）
化学给人类生活水平和质量的提高，给现代物质文明的进步所作的贡献是我们大家有目共睹的．化学在工业生产中也占有着举足轻重的地位．（1）N2H4-空气燃料电池是一种碱性人类电池，属于环保型电池，产物无污染．电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则人类电池放电时：正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-；负极的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑；
（2）在波兰沦陷时，波尔为了防止诺贝尔奖章落入敌人手中，用王水将奖章溶解．然后再讲黄金从王水中提取处理，重新铸成奖章．王水是浓硝酸与浓盐酸的混合液，可以溶解金、铂等金属．铂溶于王水时产生[PtCl4]2-和一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，写出该反应的离子方程式3Pt+4NO3-+16H++18Cl-=3[PtCl6]2-+4NO↑+8H2O；
（3）硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域．取28.70g ZnSO4•7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示，在图中C点，680℃时所得固体的化学式为b（填字母序号）．
a．ZnSO4•H2O b．Zn3O（SO4）2 c．ZnSO4 d．ZnO
（4）草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的作用．已知：
| 电离方程式 | 电离常数 |
| H2C2O4?H++HC2O4- | K1=5.4×10-2 |
| HC2O4-?H++C2O42- | K2=5.4×10-5 |
| NH3•H2O?NH4++OH- | K=1.8×10-5 |
②当草酸与碳酸钠的物质的量按2：1充分混合后，溶液中pH＜7．请将该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
（5）处理工业废水中的铁元素，一般做法都是使之完全转化成Fe3+，并转化成Fe（OH）3沉淀而除去．已知废水中c（Fe3+）=1.0×10-2mol•L-1，要想将其沉淀除去，则应调节溶液pH至少大于2．（已知常温下Fe（OH）3的Knp=1.0×10-38）
2．卤代烃有者广泛的应用．下列说法正确的是（ ）
| A． | 多氯代甲烷中分子结构为正四面体的是CH2Cl2 | |
| B． | 氯代甲烷在常温下均为液体 | |
| C． | 乙烯可用于制取1，2-二氯乙烷和乙醇，前者为加成反应，后者为水解反应 | |
| D． | 麻醉剂三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）的同分异构体有3种（不考虑立体异构） |
主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X、Z、M分属于3个不同的周期，X、M元素可以形成负一价离子，Y原子的各能层电子数相同，Z原子最外层电子数是次外层的3倍，N元素原子的4p轨道上有3个未成对电子．
，该元素的名称是铍．气态分子YM2的立体构型直线型，YM2可形成多聚体（YM2）n的原因是BeCl2分子中Be与另外两个BeCl2分子的Cl原子形成配位键．
，1mol该离子中含有的共价键数目为8NA．