题目内容
13.下列解释事实的方程式正确的是( )A. | 钢铁生锈,负极反应式为:Fe-3e-=Fe3+ | |
B. | 用石墨做电极电解硫酸铜溶液,有Cu和O2析出:2Cu2++4OH-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2O | |
C. | Na2CO3溶液滴加酚酞,溶液变红:CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | |
D. | 酸性高锰酸钾溶液中加入草酸钠,溶液褪色:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O |
分析 A.负极Fe失去电子生成亚铁离子;
B.用石墨做电极电解硫酸铜溶液,生成Cu、氧气、硫酸;
C.Na2CO3溶液滴加酚酞,溶液变红,发生水解,水解反应以第一步为主;
D.发生氧化还原反应,遵循电子、电荷守恒.
解答 解:A.钢铁生锈,负极反应式为Fe-2e-=Fe2+,故A错误;
B.用石墨做电极电解硫酸铜溶液,有Cu和O2析出:2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+,故B错误;
C.Na2CO3溶液滴加酚酞,溶液变红,水解离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-,故C错误;
D.酸性高锰酸钾溶液中加入草酸钠,溶液褪色的离子反应为2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,故D正确;
故选D.
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重电极反应、电解与水解反应、氧化还原反应的离子反应考查,综合性较强,题目难度不大.
练习册系列答案
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1.室温下,在10mL0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中,下列说法正确的是( )
A. | 水电离出的c(H+)>10-7mol/L | |
B. | c(Al3+)=c(NH4+)+c(NH3•H2O) | |
C. | Ca2+、HCO3-、Na+、Cl-能在该溶液中大量共存 | |
D. | 向该溶液中滴加10mL0.1mol/L NaOH溶液,无沉淀生成 |
8.下列离子方程式书写正确的是( )
A. | NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH-=NH2.H2O | |
B. | 高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫:5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ | |
C. | Fe3O4与稀HNO3反应:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O | |
D. | 氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
18.化学与科技、生产、生活密切相关.下列说法正确的是( )
A. | 气象环境报告中的“PM2.5”是一种新分子的描述 | |
B. | 采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法,可提高空气质量、 | |
C. | “玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 | |
D. | 如图为雾霾的主要成分示意图,SO2和NxOy都属于酸性氧化物 |
5.化学给人类生活水平和质量的提高,给现代物质文明的进步所作的贡献是我们大家有目共睹的.化学在工业生产中也占有着举足轻重的地位.
(1)N2H4-空气燃料电池是一种碱性人类电池,属于环保型电池,产物无污染.电解质溶液是20%~30%的KOH溶液.则人类电池放电时:正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-;负极的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑;
(2)在波兰沦陷时,波尔为了防止诺贝尔奖章落入敌人手中,用王水将奖章溶解.然后再讲黄金从王水中提取处理,重新铸成奖章.王水是浓硝酸与浓盐酸的混合液,可以溶解金、铂等金属.铂溶于王水时产生[PtCl4]2-和一种无色气体,该气体遇空气变为红棕色,写出该反应的离子方程式3Pt+4NO3-+16H++18Cl-=3[PtCl6]2-+4NO↑+8H2O;
(3)硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域.取28.70g ZnSO4•7H2O加热至不同温度,剩余固体的质量变化如图所示,在图中C点,680℃时所得固体的化学式为b(填字母序号).
a.ZnSO4•H2O b.Zn3O(SO4)2 c.ZnSO4 d.ZnO
(4)草酸即乙二酸,是一种有机二元酸,在工业上有重要的作用.已知:
①(NH4)2C2O4溶液的pH<7(填“>”或“<”或“=”).
②当草酸与碳酸钠的物质的量按2:1充分混合后,溶液中pH<7.请将该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-).
(5)处理工业废水中的铁元素,一般做法都是使之完全转化成Fe3+,并转化成Fe(OH)3沉淀而除去.已知废水中c(Fe3+)=1.0×10-2mol•L-1,要想将其沉淀除去,则应调节溶液pH至少大于2.(已知常温下Fe(OH)3的Knp=1.0×10-38)
(1)N2H4-空气燃料电池是一种碱性人类电池,属于环保型电池,产物无污染.电解质溶液是20%~30%的KOH溶液.则人类电池放电时:正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-;负极的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑;
(2)在波兰沦陷时,波尔为了防止诺贝尔奖章落入敌人手中,用王水将奖章溶解.然后再讲黄金从王水中提取处理,重新铸成奖章.王水是浓硝酸与浓盐酸的混合液,可以溶解金、铂等金属.铂溶于王水时产生[PtCl4]2-和一种无色气体,该气体遇空气变为红棕色,写出该反应的离子方程式3Pt+4NO3-+16H++18Cl-=3[PtCl6]2-+4NO↑+8H2O;
(3)硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域.取28.70g ZnSO4•7H2O加热至不同温度,剩余固体的质量变化如图所示,在图中C点,680℃时所得固体的化学式为b(填字母序号).
a.ZnSO4•H2O b.Zn3O(SO4)2 c.ZnSO4 d.ZnO
(4)草酸即乙二酸,是一种有机二元酸,在工业上有重要的作用.已知:
电离方程式 | 电离常数 |
H2C2O4?H++HC2O4- | K1=5.4×10-2 |
HC2O4-?H++C2O42- | K2=5.4×10-5 |
NH3•H2O?NH4++OH- | K=1.8×10-5 |
②当草酸与碳酸钠的物质的量按2:1充分混合后,溶液中pH<7.请将该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-).
(5)处理工业废水中的铁元素,一般做法都是使之完全转化成Fe3+,并转化成Fe(OH)3沉淀而除去.已知废水中c(Fe3+)=1.0×10-2mol•L-1,要想将其沉淀除去,则应调节溶液pH至少大于2.(已知常温下Fe(OH)3的Knp=1.0×10-38)
2.卤代烃有者广泛的应用.下列说法正确的是( )
A. | 多氯代甲烷中分子结构为正四面体的是CH2Cl2 | |
B. | 氯代甲烷在常温下均为液体 | |
C. | 乙烯可用于制取1,2-二氯乙烷和乙醇,前者为加成反应,后者为水解反应 | |
D. | 麻醉剂三氟氯溴乙烷(CF3CHClBr)的同分异构体有3种(不考虑立体异构) |