题目内容

13.下列解释事实的方程式正确的是(  )
A.钢铁生锈,负极反应式为:Fe-3e-=Fe3+
B.用石墨做电极电解硫酸铜溶液,有Cu和O2析出:2Cu2++4OH-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2O
C.Na2CO3溶液滴加酚酞,溶液变红:CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D.酸性高锰酸钾溶液中加入草酸钠,溶液褪色:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

分析 A.负极Fe失去电子生成亚铁离子;
B.用石墨做电极电解硫酸铜溶液,生成Cu、氧气、硫酸;
C.Na2CO3溶液滴加酚酞,溶液变红,发生水解,水解反应以第一步为主;
D.发生氧化还原反应,遵循电子、电荷守恒.

解答 解:A.钢铁生锈,负极反应式为Fe-2e-=Fe2+,故A错误;
B.用石墨做电极电解硫酸铜溶液,有Cu和O2析出:2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+,故B错误;
C.Na2CO3溶液滴加酚酞,溶液变红,水解离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-,故C错误;
D.酸性高锰酸钾溶液中加入草酸钠,溶液褪色的离子反应为2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,故D正确;
故选D.

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重电极反应、电解与水解反应、氧化还原反应的离子反应考查,综合性较强,题目难度不大.

练习册系列答案
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电离方程式电离常数
H2C2O4?H++HC2O4-K1=5.4×10-2
HC2O4-?H++C2O42-K2=5.4×10-5
NH3•H2O?NH4++OH-K=1.8×10-5
①(NH42C2O4溶液的pH<7(填“>”或“<”或“=”).
②当草酸与碳酸钠的物质的量按2:1充分混合后,溶液中pH<7.请将该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-).
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