题目内容

10．下列关于元素周期表的叙述，正确的是（　　）
A．周期表是按各元素的相对原子质量递增的顺序从左到右排列的
B．每一周期的元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束
C．最外层电子数为2的元素都位于第ⅡA族
D．在已经发现的元素中，金属元素种类比非金属元素多

分析 A、周期表按照原子序数的递增及原子结构的周期性变化排列；
B、第一周期不含碱金属元素；
C、He子最外层电子数为2的元素不是处于周期表ⅡA族；
D、在已经发现的一百余种元素中，金属元素的种类远比非金属元素的种类多．

解答 解：A、周期表按照原子序数的递增及原子结构的周期性变化排列，与元素的相对原子质量无关，故A错误；
B、第一周期不含碱金属元素，除第一周期外的每一周期的元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束，故B错误；
C、He子最外层电子数为2的元素不是处于周期表ⅡA族，故C错误；
D．一百余种元素中，非金属元素有22种，则金属元素的种类远比非金属元素的种类多，故D正确；
故选D．

点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素位置、性质的关系为解答的关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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9．已知有机物的结构简式如图
（1）分子式为：C10H10O2
（2）写出与NaOH溶液反应的方程式+H2O$\stackrel{NaOH}{→}$．
1．Ba（NO3）2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药等．某生产BaCO3、BaSO4的化工厂生产中排出大量的钡泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等），该厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：

已知：①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；
②KSP（BaSO4）=1.1×10-10，KSP（BaCO3）=5.1×10-9．
（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤．试用离子方程式说明提纯原理：BaSO4（aq）+CO32-（aq）?BaCO3（aq）+SO42-（aq）
（2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为：Ba（FeO2）2+8HNO3 =Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O．
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为D（填序号），中和I使溶液中的Fe3+、H+（填离子符号）的浓度减小
A．BaCl2          B．Ba（OH）2          C．Ba（NO3）2          D．BaCO3
（4）最后的废渣中除原有的难溶性杂质外还含有Fe（OH）3、BaSO4（填化学式）．
（5）测定所得Ba（NO3）2晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为$\frac{261m}{233w}$×100%．
18．通常情况下，CuCI为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，常用作有机合成的催化剂，并用于颜料、防腐等工业．CuCI露置于空气中较易被氧化为绿色的高价铜盐，见光易分解，变成褐色，受潮易变成蓝到棕色．有机硅装置在单体合成的生产过程中，副产高沸物、共沸物、硅渣浆液．其中硅渣浆液中含有Si、Cu及有机硅单体等物质，硅渣浆液经过处理后可得到富含硅、铜、碳的废渣．如图是从废渣中制取CuCI的一种工艺流程图．
根据上述内容填空：
（1）向废渣中加入足量的稀盐酸浸泡，再鼓入空气充分反应，经操作①可得到绿色溶液A．操作①中所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；发生反应的离子方程式为2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O．
（2）过程③中加入Na2SO3溶液的目的是利用Na2SO3的还原性，将Cu2+还原为Cu+，然后与Cl-结合生成CuCl沉淀．
（3）过程⑤中用2%的盐酸洗涤的优点是CuCl在水中存在溶解平衡，用盐酸洗涤时，增大了氯离子浓度，抑制了CuCl的溶解，减少损失．
（4）已知Cu的相对原子质量为64．假设所取废渣的质量为wg，如图流程中第③步消耗了cmol•L-1的Na2SO3溶液VL，若不考虑操作过程中的损失，则理论上废渣中铜元素的质量分数为$\frac{128cv}{W}$×100%．
（5）写出CuCI的保存方法隔绝空气、密封、避光、保存在干燥的环境中．
（6）已知CuCI露置于空气中较易被氧化为绿色的高价铜盐：碱式氯化铜（CuCI2•3Cu（OH）2）．写出该反应的化学方程式4CuCl+O2+4H2O=CuCI2•3Cu（OH）2+2HCl．
5．下列关于ⅡA族元素的说法中，不正确的是（　　）
A．元素的主要化合价都是+2价
B．元素的单质都呈银白色
C．有的元素的单质可在自然界中稳定存在
D．其中包括被誉为“国防金属”的元素
15．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（　　）
A．加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色溴出现
B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
2．下列关于物质分类的说法正确的是（　　）
A．根据是否具有丁达尔现象把分散系分为溶液、胶体、浊液
B．根据在水溶液里或熔化状态下是否导电把物质分为电解质、非电解质
C．凡是含有碳元素的物质为有机物，不含碳元素的物质为无机物
D．根据密度大小把金属分为轻金属和重金属
19．从不同的角度，化合物可分为不同的类别，下列共有12种有机化合物，请你设想一种分类依据，将它们分成不同的类别，将序号按照分类依据填入下表：
 分类依据 类别 有机化合物序号
   
20．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
实验编号反应物催化剂
①10mL2% H2O2溶液无
②10mL5% H2O2溶液无
③10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
④10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
（1）常温下5% H2O2在FeCl3溶液的催化作用下发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2H2O↑+O2↑．
（2）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）．
（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．分析图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．

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