题目内容

11．（1）在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图1所示．

①该反应的化学方程式为（反应物或生成物用符号X、Y表示）：Y?2X．
②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是bd．
（2）图2是可逆反应X2+3Y2?2Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线．下列叙述正确的是bd．
a．t1时，只有正方向反应
b．t2时，反应达到限度
c．t2～t3，反应不再发生
d．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
（3）表中列出的是某温度和压强下，2L容器中，化学反应2SO2+O2?2SO3在不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量
     时间（s）
物质的量（mol）
物质		 010  2030 40  5060  70
SO2  1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.01 0.1 0.1
 O2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05
 SO30  0.30.5  0.65 0.80.9  0.90.9 
根据以上数据回答问题：
①计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为0.0075 mol•L-1•s-1 mol/（L•min）-1．
②反应70s后，其他条件不变，只改变一个条件，使反应速率增大．则该条件可能是（要求：写出3点即可）a．加入催化剂，b．升高温度，c．增大浓度．

分析 （1）①由图可知，X的物质的量增加，Y的物质的量减少，则X为生成物，Y为反应物，再由10mim达到平衡可知X、Y的物质的量变化量，再根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比书写方程式；
②物质的浓度不发生变化时表示化学反应处于平衡状态；
（2）由图可知，反应从正反应开始，在t2之前正反应速率大于逆反应速率，t2时反应到达限度，在t2之后化学反应处于动态平衡中，各物质的浓度不再变化；
（3）①根据v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算20～30s之间用二氧化硫表示的化学反应平均速率；
②加入催化剂、升高温度、增大浓度等可以使反应速率增大．

解答 解：I．①由图可知，X的物质的量增加，Y的物质的量减少，则X为生成物，Y为反应物，由10mim达到平衡可知，△n（Y）：△n（X）=（0.6-0.4）mol：（0.6-0.2）mol=1：2，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则反应为Y?2X，
故答案为：Y?2X；
②由图可知，10～25min及35min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b、d处于化学平衡状态，故答案为：bd；
（2）a．t1时，正逆反应都发生，且正方向反应速率大于逆反应速率，故a错误；
b．t2时，正逆反应速率相等，则反应到达限度，故b正确；
c．t2～t3，正逆反应速率相等，化学反应达到动态平衡，故c错误；
d．t2～t3，为化学平衡状态，各物质的浓度不再发生变化，故d正确；
故答案为：bd；
（3）①由素材1可知，20～30s内二氧化硫的物质的量的变化量为0.5mol-0.35mol=0.15mol，则二氧化硫表示的化学反应的平均速率为$\frac{\frac{0.15mol}{2L}}{10s}$=0.0075 mol•L-1•s-1，
故答案为：0.0075 mol•L-1•s-1；
②反应70s后，其他条件不变，只改变一个条件，使反应速率增大，可以加入催化剂、升高温度、增大浓度等，
故答案为：加入催化剂、升高温度、增大浓度．

点评 本题考查化学反应速率及化学平衡图象，明确图象中纵横坐标及点、线、面的意义是解答本题的关键，难度中等．

练习册系列答案
相关题目
1．Ba（NO3）2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药等．某生产BaCO3、BaSO4的化工厂生产中排出大量的钡泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等），该厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：

已知：①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；
②KSP（BaSO4）=1.1×10-10，KSP（BaCO3）=5.1×10-9．
（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤．试用离子方程式说明提纯原理：BaSO4（aq）+CO32-（aq）?BaCO3（aq）+SO42-（aq）
（2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为：Ba（FeO2）2+8HNO3 =Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O．
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为D（填序号），中和I使溶液中的Fe3+、H+（填离子符号）的浓度减小
A．BaCl2          B．Ba（OH）2          C．Ba（NO3）2          D．BaCO3
（4）最后的废渣中除原有的难溶性杂质外还含有Fe（OH）3、BaSO4（填化学式）．
（5）测定所得Ba（NO3）2晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为$\frac{261m}{233w}$×100%．
2．下列关于物质分类的说法正确的是（　　）
A．根据是否具有丁达尔现象把分散系分为溶液、胶体、浊液
B．根据在水溶液里或熔化状态下是否导电把物质分为电解质、非电解质
C．凡是含有碳元素的物质为有机物，不含碳元素的物质为无机物
D．根据密度大小把金属分为轻金属和重金属
19．从不同的角度，化合物可分为不同的类别，下列共有12种有机化合物，请你设想一种分类依据，将它们分成不同的类别，将序号按照分类依据填入下表：
 分类依据 类别 有机化合物序号
   
6．电子构型为[Ar]3d54s2的元素是（　　）
A．过渡元素B．稀有气体C．主族元素D．卤族元素
16．工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱．请回答下列问题：
（1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱．
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为Na2SO4+4C+CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+2CO2；
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为Na2SO4+4C+CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+2CO2（已知产物之一为CaS）；
（2）氨碱法的工艺如图1所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．
①图1中的中间产物C是Ca（OH）2，DNH3．（写化学式）；
②装置乙中发生反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl；
（3）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾．请结合图2的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？不可行，因为KHCO3的溶解度较大，且在常温下与KCl溶解度相差小，在铵盐水碳酸化时无法大量析出．

（4）某工厂用氨制硝酸，再进一步制NH4NO3．已知由NH3制HNO3时产率为88%，由NH3被HNO3的吸收率为98%．则该工厂用100吨氨最多能制硝酸铵218吨．（计算结果保留整数）
3．有A、B、C三种不溶于水的固体．A是某元素的一种单质，它在氧气中完全燃烧得到一种无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，另外测得这种气体密度为同温、同压下氧气密度的1.375倍．B固体能溶于热氢氧化钠溶液，再往所得溶液中加入过量盐酸时，析出白色胶状沉淀．此沉淀干燥后，成为不溶于水的白色粉末，这是一种比碳酸酸性还弱的酸．将B与石灰石、纯碱按比例混合加热得到C，C在高温时软化，无固定熔点．
根据以上事实，判断A为碳元素的单质．B、C各是SiO2、普通玻璃物质．按题意反应顺序写出有关反应的化学方程式C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑．
20．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
实验编号反应物催化剂
①10mL2% H2O2溶液无
②10mL5% H2O2溶液无
③10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
④10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
（1）常温下5% H2O2在FeCl3溶液的催化作用下发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2H2O↑+O2↑．
（2）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）．
（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．分析图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．
1．气态反应A+B?C+D，其它条件不变，在有催化剂条件（a）时和无催化剂条件（b）时的反应过程中，有关的量（纵坐标）随时间（横坐标）的变化情况错误的是（　　）
A．B．C．D．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网