题目内容

7.下图所示的实验,能达到实验目的是(  )
ABCD

验证温度对平
衡移动的影响
    验证铁
发生析氢腐蚀
  验证AgCl
溶解度大于Ag2S
  验证化学能
转化为电能
A.AB.BC.CD.D

分析 A.存在2NO2?N2O4,由图可知温度高颜色深;
B.食盐水显中性,发生吸氧腐蚀;
C.硝酸银过量,发生沉淀的生成,而不是转化;
D.没有构成闭合回路.

解答 解:A.存在2NO2?N2O4,由图可知温度高颜色深,可知温度高平衡逆向移动,则验证温度对平衡移动的影响,故A正确;
B.食盐水显中性,发生吸氧腐蚀,不能发生析氢腐蚀,故B错误;
C.硝酸银过量,发生沉淀的生成,而不是转化,则不能比较溶解度,故C错误;
D.没有构成闭合回路,不能构成原电池,则不能实现能量转化,故D错误;
故选A.

点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及温度对平衡的影响、电化学腐蚀、沉淀的生成和转化、原电池原理等,把握反应原理为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析及实验装置的作用,题目难度中等.

练习册系列答案
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18.通常情况下,CuCI为白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇,常用作有机合成的催化剂,并用于颜料、防腐等工业.CuCI露置于空气中较易被氧化为绿色的高价铜盐,见光易分解,变成褐色,受潮易变成蓝到棕色.有机硅装置在单体合成的生产过程中,副产高沸物、共沸物、硅渣浆液.其中硅渣浆液中含有Si、Cu及有机硅单体等物质,硅渣浆液经过处理后可得到富含硅、铜、碳的废渣.如图是从废渣中制取CuCI的一种工艺流程图.
根据上述内容填空:
(1)向废渣中加入足量的稀盐酸浸泡,再鼓入空气充分反应,经操作①可得到绿色溶液A.操作①中所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒;发生反应的离子方程式为2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O.
(2)过程③中加入Na2SO3溶液的目的是利用Na2SO3的还原性,将Cu2+还原为Cu+,然后与Cl-结合生成CuCl沉淀.
(3)过程⑤中用2%的盐酸洗涤的优点是CuCl在水中存在溶解平衡,用盐酸洗涤时,增大了氯离子浓度,抑制了CuCl的溶解,减少损失.
(4)已知Cu的相对原子质量为64.假设所取废渣的质量为wg,如图流程中第③步消耗了cmol•L-1的Na2SO3溶液VL,若不考虑操作过程中的损失,则理论上废渣中铜元素的质量分数为$\frac{128cv}{W}$×100%.
(5)写出CuCI的保存方法隔绝空气、密封、避光、保存在干燥的环境中.
(6)已知CuCI露置于空气中较易被氧化为绿色的高价铜盐:碱式氯化铜(CuCI2•3Cu(OH)2).写出该反应的化学方程式4CuCl+O2+4H2O=CuCI2•3Cu(OH)2+2HCl.

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