题目内容

7．下图所示的实验，能达到实验目的是（　　）
ABCD

验证温度对平
衡移动的影响		    验证铁
发生析氢腐蚀		  验证AgCl
溶解度大于Ag2S		  验证化学能
转化为电能
A．AB．BC．CD．D

分析 A．存在2NO2?N2O4，由图可知温度高颜色深；
B．食盐水显中性，发生吸氧腐蚀；
C．硝酸银过量，发生沉淀的生成，而不是转化；
D．没有构成闭合回路．

解答 解：A．存在2NO2?N2O4，由图可知温度高颜色深，可知温度高平衡逆向移动，则验证温度对平衡移动的影响，故A正确；
B．食盐水显中性，发生吸氧腐蚀，不能发生析氢腐蚀，故B错误；
C．硝酸银过量，发生沉淀的生成，而不是转化，则不能比较溶解度，故C错误；
D．没有构成闭合回路，不能构成原电池，则不能实现能量转化，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及温度对平衡的影响、电化学腐蚀、沉淀的生成和转化、原电池原理等，把握反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析及实验装置的作用，题目难度中等．

练习册系列答案
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6．现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的浓度为4mol/L，稀硝酸的浓度为2mol/L．取10mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到的气体成分为NO、H2、；体积分别是0.448L、0.224L．（假设HNO3只被还原为NO）
18．通常情况下，CuCI为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，常用作有机合成的催化剂，并用于颜料、防腐等工业．CuCI露置于空气中较易被氧化为绿色的高价铜盐，见光易分解，变成褐色，受潮易变成蓝到棕色．有机硅装置在单体合成的生产过程中，副产高沸物、共沸物、硅渣浆液．其中硅渣浆液中含有Si、Cu及有机硅单体等物质，硅渣浆液经过处理后可得到富含硅、铜、碳的废渣．如图是从废渣中制取CuCI的一种工艺流程图．
根据上述内容填空：
（1）向废渣中加入足量的稀盐酸浸泡，再鼓入空气充分反应，经操作①可得到绿色溶液A．操作①中所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；发生反应的离子方程式为2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O．
（2）过程③中加入Na2SO3溶液的目的是利用Na2SO3的还原性，将Cu2+还原为Cu+，然后与Cl-结合生成CuCl沉淀．
（3）过程⑤中用2%的盐酸洗涤的优点是CuCl在水中存在溶解平衡，用盐酸洗涤时，增大了氯离子浓度，抑制了CuCl的溶解，减少损失．
（4）已知Cu的相对原子质量为64．假设所取废渣的质量为wg，如图流程中第③步消耗了cmol•L-1的Na2SO3溶液VL，若不考虑操作过程中的损失，则理论上废渣中铜元素的质量分数为$\frac{128cv}{W}$×100%．
（5）写出CuCI的保存方法隔绝空气、密封、避光、保存在干燥的环境中．
（6）已知CuCI露置于空气中较易被氧化为绿色的高价铜盐：碱式氯化铜（CuCI2•3Cu（OH）2）．写出该反应的化学方程式4CuCl+O2+4H2O=CuCI2•3Cu（OH）2+2HCl．
15．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（　　）
A．加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色溴出现
B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
2．下列关于物质分类的说法正确的是（　　）
A．根据是否具有丁达尔现象把分散系分为溶液、胶体、浊液
B．根据在水溶液里或熔化状态下是否导电把物质分为电解质、非电解质
C．凡是含有碳元素的物质为有机物，不含碳元素的物质为无机物
D．根据密度大小把金属分为轻金属和重金属
12．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．
图为牺牲阳极的阴极保护法，可以防止铁棒被腐蚀
B．
图所示装置可以检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯
C．
图所示装置可以用来制备氢氧化亚铁
D．
图所示装置可以用来测定中和热
19．从不同的角度，化合物可分为不同的类别，下列共有12种有机化合物，请你设想一种分类依据，将它们分成不同的类别，将序号按照分类依据填入下表：
 分类依据 类别 有机化合物序号
   
16．工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱．请回答下列问题：
（1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱．
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为Na2SO4+4C+CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+2CO2；
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为Na2SO4+4C+CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+2CO2（已知产物之一为CaS）；
（2）氨碱法的工艺如图1所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．
①图1中的中间产物C是Ca（OH）2，DNH3．（写化学式）；
②装置乙中发生反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl；
（3）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾．请结合图2的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？不可行，因为KHCO3的溶解度较大，且在常温下与KCl溶解度相差小，在铵盐水碳酸化时无法大量析出．

（4）某工厂用氨制硝酸，再进一步制NH4NO3．已知由NH3制HNO3时产率为88%，由NH3被HNO3的吸收率为98%．则该工厂用100吨氨最多能制硝酸铵218吨．（计算结果保留整数）
17．下列反应既是加成反应又可看作还原反应的是（　　）
A．乙烯与水反应生成乙醇B．苯转化为环己烷
C．乙醇转化为乙醛D．乙醛转化为乙酸

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