Question

7．下列是元素周期表的一部分

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	A
二					D		F	H
三	B		C		E		G

根据以上元素在周期表中的位置，用化学式填写空白．
（1）单质中氧化性最强的是F₂，其电子式是；化学性质最不活泼的是Ne，A与D形成的阳离子的电子式是．
（2）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是NaOHAl（OH）₃H₃PO₄HClO₄；
（3）B元素可以形成两种氧化物，分别写出两种氧化物的电子式，．其中B元素的原子与氧原子按1：1的个数比形成的化合物11.7g与足量二氧化碳完全反应的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，有0.15mol 电子发生转移．

Answer 1

分析 根据元素在周期表中的位置知，A-H分别是H、Na、Al、N、P、F、Cl、Ne元素，
（1）元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，氟气分子中F原子之间存在一对共用电子对；
化学性质最不活泼的是稀有气体元素，A与D形成的阳离子是铵根离子，铵根离子之间N-H原子之间存在一对共用电子对；
（2）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
（3）Na元素可以形成两种氧化物，为氧化钠、过氧化钠；
其中B元素的原子与氧原子按1：1的个数比形成的化合物为Na₂O₂，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，n（Na₂O₂）=$\frac{11.7g}{78g/mol}$=0.15mol，该反应中氧化剂和还原剂都是过氧化钠，且有1mol过氧化钠完全反应就转移1mol电子．

解答 解：根据元素在周期表中的位置知，A-H分别是H、Na、Al、N、P、F、Cl、Ne元素，
（1）元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性最强的是F元素，则F₂氧化性最强，氟气分子中F原子之间存在一对共用电子对，电子式为；
化学性质最不活泼的是稀有气体元素，为Ne，A与D形成的阳离子是铵根离子，铵根离子之间N-H原子之间存在一对共用电子对，电子式为；
故答案为：F₂；；Ne，；
（2）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，金属性Na＞Al、非金属性Cl＞P，所以B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是NaOH Al（OH）₃ H₃PO₄ HClO₄，故答案为：NaOH Al（OH）₃ H₃PO₄ HClO₄；
（3）Na元素可以形成两种氧化物，为氧化钠、过氧化钠，电子式分别为、；
其中B元素的原子与氧原子按1：1的个数比形成的化合物为Na₂O₂，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，n（Na₂O₂）=$\frac{11.7g}{78g/mol}$=0.15mol，该反应中氧化剂和还原剂都是过氧化钠，且有1mol过氧化钠完全反应就转移1mol电子，所以有0.15mol过氧化钠完全反应转移0.15mol电子，
故答案为：、；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；0.15mol．

点评 本题考查元素周期表结构和元素周期律综合应用，涉及电子式的书写、方程式的书写、化学方程式有关计算等知识点，难点是过氧化钠电子式的书写，为易错点．