题目内容
17.有关2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3的说法中,不正确的是( )A. | 该反应为可逆反应,故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3 | |
B. | 达到平衡后,反应就停止了,故正、逆反应速率相等且均为零 | |
C. | 一定条件下,向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,则从反应开始到达到平衡的过程中,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,某一时刻之后,正、逆反应速率相等 | |
D. | 平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比不再改变 |
分析 A、依据可逆反应的特征:反应物不能完全转化为产物来分析判断;
B、化学平衡是动态平衡,正、逆反应速率不会等于零;
C、依据平衡建立的过程:正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,某一时刻之后,正、逆反应速率相等进行分析;
D、根据化学平衡状态的特征:各组分的浓度不随时间的变化而变化来判断.
解答 解:A、可逆反应是在一定条件下不能进行彻底的反应,正反应和逆反应同时进行,该反应为可逆反应,故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3 ,故A正确;
B、达到平衡后,正反应速率和逆反应速率相同,是动态平衡,速率不能为0,故B错误;
C、一定条件下,向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,则从反应开始到平衡的过程中,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,某一时刻,正、逆反应速率相等达到平衡,故C正确;
D、平衡后各组分的浓度不变,SO2、O2、SO3的分子数之比不再改变,故D正确;
故选B.
点评 本题考查了化学平衡的建立和平衡的特征分析,注意平衡建立过程、平衡的可逆性理解是解题关键,题目难度中等.
练习册系列答案
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8.下列各组物质混合后,不能生成NaOH的是( )
A. | Na和H2O | B. | NaCl和H2O | ||
C. | Na2O2和H2O | D. | Na2CO3溶液和Ca(OH)2溶液 |
5.下列微粒的立体结构与NH3相同的是( )
A. | H2O | B. | H3O+ | C. | CH4 | D. | CO2 |
12.在一定条件下,某密闭容器中进行反应:
4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g).反应开始时NH3的浓度是1.0mol/L,经过20s后,它的浓度变成了0.2mol/L,容器体积不变,在这20s内H2O的化学反应速率为( )
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A. | 0.04 mol/(L•s) | B. | 0.06 mol/(L•s) | C. | 0.6 mol/(L•s) | D. | 0.8 mol/(L•s) |
2.下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中,不正确的是( )
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A. | 能使溴水褪色,不能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
B. | 在一定条件下,与等物质的量的氢气反应生成1-丙醇 | |
C. | 能发生银镜反应,表现出氧化性 | |
D. | 在一定条件下,能被氧化为丙烯酸 |
7.下列是元素周期表的一部分
根据以上元素在周期表中的位置,用化学式填写空白.
(1)单质中氧化性最强的是F2,其电子式是;化学性质最不活泼的是Ne,A与D形成的阳离子的电子式是.
(2)按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序,将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是NaOHAl(OH)3H3PO4HClO4;
(3)B元素可以形成两种氧化物,分别写出两种氧化物的电子式,.其中B元素的原子与氧原子按1:1的个数比形成的化合物11.7g与足量二氧化碳完全反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,有0.15mol 电子发生转移.
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | A | |||||||
二 | D | F | H | |||||
三 | B | C | E | G |
(1)单质中氧化性最强的是F2,其电子式是;化学性质最不活泼的是Ne,A与D形成的阳离子的电子式是.
(2)按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序,将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是NaOHAl(OH)3H3PO4HClO4;
(3)B元素可以形成两种氧化物,分别写出两种氧化物的电子式,.其中B元素的原子与氧原子按1:1的个数比形成的化合物11.7g与足量二氧化碳完全反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,有0.15mol 电子发生转移.