题目内容
18．下列符合泡利不相容原理的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；洪特规则是指在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同，以此进行判断．
解答 解：泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，则A、B、C都有一个轨道中排2个自旋状态相同的电子，所以都违反了泡利不相容原理，只有D符合泡利不相容原理，
故选：D．
点评 本题考查了原子核外电子轨道排布式的书写，注意泡利原理是每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；洪特规则是指在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同为解决本题关键，难度不大．
练习册系列答案
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8．下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（ ）
| A． | Na和H2O | B． | NaCl和H2O | ||
| C． | Na2O2和H2O | D． | Na2CO3溶液和Ca（OH）2溶液 |
9．丙烯醛的结构简式为CH2=CH-CHO，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 能使溴水褪色，不能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| B． | 在一定条件下，与等物质的量的氢气反应生成1-丙醇 | |
| C． | 能发生银镜反应，表现出氧化性 | |
| D． | 在一定条件下，能被氧化为丙烯酸 |
乙烯雌酚是一种激素类药物，结构简式如图．
．
13．一定质量的下列各组物质的混合物，不管两者以何种质量比混合，充分燃烧后所生成的H2O的质量都相等，该混合物可能是（ ）
| A． | 乙醇和乙烯 | B． | 甲醛和葡萄糖 | C． | 乙烯和乙酸乙酯 | D． | 丙烷和乙醛 |
A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由l～2种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：（请用具体的元素符号及化学用语作答）
；D的化学式为NaHCO3．
，D属于共价化合物（填“共价”或“离子”）；
10．（1）A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：
根据上述信息，写出B的基态原子核外电子排布式1s22s22p63s2，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为直线型．
（2）钴（Co）可形成分子式均为Co（NH3）5BrSO4的两种配合物，往其中一种配合物的溶液中加入AgNO3溶液时，无明显现象，往其溶液中加BaCl2溶液时若，产生白色沉淀，则该配合物的化学式为[Co（Br）（NH3）5]SO4，中心离子的配位数为6．
（3）参考下表中的物质熔点回答下列问题
根据上表数据解释钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点变化规律随阴阳离子的半径增大，熔降低点．
（4）C60可用作储氢材料．C60的结构如图1．已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确不正确，并阐述理由C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键．科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体，该物质的K原子和C60分子的个数比为3：1．
σ
（5）三聚氰胺分子的结构简式如图3，则其中氮原子轨道杂化类型是sp2、sp3，l mol三聚氰胺分子中含15molσ键．
（6）碳化硅的晶胞与金刚石的晶胞相似如图4，设晶胞边长为a cm，碳原子直径为b cm，硅原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为$\frac{2π（{b}^{3}+{c}^{3}）}{3{a}^{3}}$×100%．（用含a、b、c的式子表示）．
| 电离能（KJ/mol） | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
| B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
（2）钴（Co）可形成分子式均为Co（NH3）5BrSO4的两种配合物，往其中一种配合物的溶液中加入AgNO3溶液时，无明显现象，往其溶液中加BaCl2溶液时若，产生白色沉淀，则该配合物的化学式为[Co（Br）（NH3）5]SO4，中心离子的配位数为6．
（3）参考下表中的物质熔点回答下列问题
| 物质 | NaF | NaCl | NaBr | NaI | NaCl | KCl | RbCl | CsCl |
| 熔点（℃） | 995 | 801 | 755 | 651 | 801 | 776 | 715 | 646 |
（4）C60可用作储氢材料．C60的结构如图1．已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确不正确，并阐述理由C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键．科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体，该物质的K原子和C60分子的个数比为3：1．
σ（5）三聚氰胺分子的结构简式如图3，则其中氮原子轨道杂化类型是sp2、sp3，l mol三聚氰胺分子中含15molσ键．
（6）碳化硅的晶胞与金刚石的晶胞相似如图4，设晶胞边长为a cm，碳原子直径为b cm，硅原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为$\frac{2π（{b}^{3}+{c}^{3}）}{3{a}^{3}}$×100%．（用含a、b、c的式子表示）．
7．下列是元素周期表的一部分
根据以上元素在周期表中的位置，用化学式填写空白．
（1）单质中氧化性最强的是F2，其电子式是
；化学性质最不活泼的是Ne，A与D形成的阳离子的电子式是
．
（2）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是NaOHAl（OH）3H3PO4HClO4；
（3）B元素可以形成两种氧化物，分别写出两种氧化物的电子式
，
．其中B元素的原子与氧原子按1：1的个数比形成的化合物11.7g与足量二氧化碳完全反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，有0.15mol 电子发生转移．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 一 | A | |||||||
| 二 | D | F | H | |||||
| 三 | B | C | E | G |
（1）单质中氧化性最强的是F2，其电子式是
；化学性质最不活泼的是Ne，A与D形成的阳离子的电子式是．（2）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是NaOHAl（OH）3H3PO4HClO4；
（3）B元素可以形成两种氧化物，分别写出两种氧化物的电子式
，．其中B元素的原子与氧原子按1：1的个数比形成的化合物11.7g与足量二氧化碳完全反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，有0.15mol 电子发生转移． 
